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文档简介
湖北省荆州市松滋王家桥镇王家桥中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案:D【分析】若反应中有元素的化合价的变化,就是氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应,据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.该反应是分解反应,在反应过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,B错误;C.该反应是化合反应,反应过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,C错误;D.该反应是置换反应,反应过程中有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应,D正确;故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系,掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中,置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。2.下列水溶液为无色的是()A.FeCl3溶液 B.CuSO4溶液 C.KMnO4溶液 D.NH3?H2O溶液参考答案:D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;氨的化学性质.【分析】要注意能得到无色溶液,不能含有有颜色的铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子等来分析解答.【解答】解:A、FeCl3溶液,呈黄色,故A不选;B、CuSO4溶液,呈蓝色,故B不选;C、KMnO4溶液,呈紫色,故C不选;D、NH3?H2O溶液,无色,故选D;故选D3.下列实验操作中正确的是A.萃取操作时,选择的萃取剂密度必须比水大B.分液操作时,分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.蒸发操作时,使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案:C【详解】A.萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可,故A错误;B.分液操作时,为防止药品污染,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故B错误;C.蒸馏操作时,温度计用于测量馏分温度,则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故C正确;D.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,利用余热蒸干,故D错误。答案选C。4.下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般比它的各成分金属的高;
②SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料;
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2;
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能,也是大气污染物之一;
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A、①③⑤
B、②③④
C、①②⑤
D、②③⑤参考答案:B略5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)参考答案:A略6.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是(
)
A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.定容时仰视刻度线参考答案:B7.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A.Fe2O3
氧化亚铁
碱性氧化物
B.CO2
二氧化碳
酸性氧化物C.H2SO3
硫酸
酸
D.Na2CO3
纯碱
碱参考答案:B略8.配制一定物质的量浓度的稀盐酸,结果偏高的是A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线参考答案:A试题分析:A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方,浓度偏高,A正确;B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小,浓度偏低,B错误;C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少,浓度偏低,C错误;D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加,浓度偏低,D错误,答案选A。9.简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关叙述正确的是()A.①②③互为同位素
B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数参考答案:A略10.某有机物的结构简式为:,则下列说法中不正确的是A.共平面的原子最多有19个
B.共平面的原子至少有10个C.共平面的碳原子最多有11个
D.共直线的碳原子最多有4个参考答案:B略11.在一定温度下,A2、B2、AB三种分子有如下反应发生:A2(g)+B2(g)
2AB(g),该反应达到平衡时的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.AB的生成速率与消耗速率相等C.A2、B2、AB的浓度不再变化
D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2参考答案:BC略12.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤
②测定溶液的pH值
③溶解
④向容量瓶转移液体A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④参考答案:D略13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3参考答案:BA、二氧化硅和水不反应,A错误;B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确;C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误;C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B。14.下列变化属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是A.CO+CuO
Cu+CO2
B.2Al+Fe2O3
Al2O3+2FeC.2O3
3O2
D.Cl2+2FeCl2====2FeCl3参考答案:A略15.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1参考答案:C【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol,由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12,整理得x:y=2:1,答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算,明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下:(1)在“溶解I”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是___________、____________。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中,发生反应的离子方程式为____________________________。(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液至刚好完全反应,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知:2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I2,2S2O32-+I2===2I-+S4O62-请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。参考答案:(1)加热、搅拌
将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等
(2)蒸发浓缩
冷却结晶
(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
(4)98.43﹪【分析】铜和锌混合物加入硫酸,锌溶解,过滤后硫酸锌进入滤液中,过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜,再结晶得到硫酸铜晶体。【详解】(1)加快溶解速率,可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O应采用重结晶的方法,实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中,铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水,发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根据反应中的关系得到关系式,根据物质的量比例进行计算即可,n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根据关系式2Cu2+~I2~2S2O32-n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案:因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示):、、、。
(2)写出B和C反应的离子方程式:_______________________________________________。(3)写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式:__________________________。参考答案:
(1)AMgCl2
BH2SO4
CBa(OH)2
DNa2CO3
(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O
19.(12分,每空2分)三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题:(1)元素x的原子结构示意图
;元素y在周期表中的位
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