微粒半径的大小与比较

微粒半径的大小与比较

对离子半径规律“三看”的看法微粒半径的大小与比较在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:1一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。

犹如一主族元素,电子层数越多,半径越大如:、2-2-、+。

李玉安评:该“看”只有同主族或同一元素才适合。

既然如此,为什么不说“同主族自上而下原子或同价态离子半径增大”为什么不说“阳离子半径小于其原子”2++,+2-等太多的事实说明此“看”多么可笑2二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。

犹如一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。

如、2--+。

李玉安评:该“看”只有电子层数相同且各层电子数相同即电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径越小。

该题的第一个例子,属于同周期原子半径的比较。

其次个例子的元素不属于同周期,他们属于电子层结构相同的离子。

-等太多的事实说明此“看”多么可笑。

3三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。

如:-、2+3+。

李玉安评:该“看”既然看“核外电子数”为什么把“电子层数”也拉进来。

既然核电荷数相同,就是同一元素的粒子。

同一元素的粒子价态越高半径越小。

把一个如此简洁的问题描述的如此简单,此“看”多么可笑。

离子半径大小的规律可总结如下:以鲍林半径为标准一、同一元素的粒子价态越高半径越小阳离子半径小于其原子,阴离子半径大于其原子二、同主族自上而下原子或同价态离子半径增大三、电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径越小、由三可推出如下特别有用的几条:-也包括原子半径自左而右都是减小的,还可以增加:阴离子半径130-250一般比阳离子半径10-170大,相邻周期相邻主族左上和右下阳离子半径相近【例题1】已知元素的阳离子和元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是解析:由题意可知、在周期表中的位置如右图所示:因此原子序数;原子半径;离子半径同层比较核电荷数;只有正确。

答案:评:若是2++和-点拨:微粒半径的大小比较可归纳为“同层比核,同核比层”。

“同层比核”例如:+与-、与、-与2-等,电子层数相同,核电荷数越大,核对电子的引力就越大,半径因而就越小;“同核比层”例如:与+、与-的核电荷数相同,核外电子数越大,原子或离子的半径就越大。

元素的原子半径、离子半径大小的比较规律:①同周期原子半径随原子序数的递增渐渐减小稀有气体元素除外。

如第三周期中的元素的原子半径:。

②同主族原子的半径随原子序数的递增渐渐增大。

如第族中的元素的原子半径:。

③同周期阳离子的半径随原子序数的递增而渐渐减小。

如第三周期中的:+2+3+。

④同周期阴离子的半径随原子序数的递增而渐渐减小。

如第三周期中的:3-2--。

⑤同主族的阳离子半径随原子序数的递增渐渐增大。

如第族中的阳离子半径:++++++。

⑥同主族的阴离子半径随原子序数的递增渐渐增大。

如第Ⅶ族中的:⑦阳离子的半径总比相应的原子半径小同种元素的阳离子带的正电荷越多,其半径越小。

如:3+2+、+。

⑧阴离子的半径总比相应的原子半径大。

如:2-、-。

⑨电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小。

如:2--+2+、-+2+3+。

⑩同一元素的不同价态的离子半径,价态越高则离子半径越小。

如3+2+,-+。

既然有三看,又来10条。

练1.、、为三种短周期元素,、在同一周期,、的最低价离子分别为2-、-,离子半径2--,2+和-具有相同的电子层结构。

下列推断正确的是.原子序数由大到小的挨次是.原子半径由大到小的挨次是.离子半径由大到小的挨次是-2+2-.原子最外层电子数由多到少的挨次是解析:依据题意可推知三种元素在元素周期表中的位置为:进一步推知、、分别为、、也可能是。

选项中中的原子序数应为;选项正确;选项中的离子半径应为2--2+;选项中最外层电子数应为。

答案:练2.下列叙述正确的是.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高.同一周期元素的原子,半径越小越简单失去电子.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点肯定越高.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点肯定越高解析:主族元素单质熔点变化的规律:同一主族的金属元素如:族随着原子半径的增大熔点降低;而同一主族的非金属元素如:第Ⅶ族随着原子半径的增大熔点上升,错;同一周期元素的原子,半径越小越不易失去电子,错。

、、元素的氢化物分子间存在氢键,其沸点比、、的氢化物要高,错。

稀有气体元素的固体属于分子晶体,原子序数越大则其单质的相对分子质量越大,沸点越高,对。

答案:点拨:依据元素周期律推断同主族或同周期元素及同一类型化合物的性质递变是高考的热点,此类题目一般难度不大,解题的关键是要理解元素周期律的实质,并把握相关的原子半径、电子排布、化合价及元素的金属性、非金属性的递变规律。

练3.、、、均为短周期元素,的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;与同主族;的原子序数是和的原子序数之和的一半;含元素的物质焰色反应为黄色,下列推断正确的是.金属性:.氢化物的沸点:.离子还原性:.原子及离子半径:解析:短周期元素中最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,则为;含的物质的焰色反应为黄色,则为;与同主族,故为;的原子序数为17+92=13,则为。

答案:关闭再看一篇“三看”的文章①,,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮层多,洋葱原子的半径自然就大.②假如电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.解释:电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!③假如电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大形象记忆:多吃了一个电子,则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越剧烈,自然要占据更大的空间例题:1、和的半径大小比较,缘由:有三个电子层,比2个电子层多,所以半径大李玉安评:是由于123118、117、104、992、2+和2-的半径大小比较它们的电子层都是2,但是的核电荷小于,故2-的半径大于2+的半径李玉安评:2+2-是由于他们是电子层结构相同的离子,不是仅仅层数相同。

-。

3、和-的半径大小比较它们的电子层数和核电荷数都相同,但是-比多一个电子,所以半径:-李玉安评:这个例子不是上述③的例子。

上述③说“假如电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大”,那么,和谁大他其实在说“电子层数和核电荷数都相同”来自网络的三看:三看原则:一看电子层数,层数越多,半径就越大;二看核电荷数,核电荷数越大,半径就越小;三看电子数,电子数越多,半径就越大。

原则:在电子层数相同的前提下,正电荷越多,半径就越小。

例如:28+26528+19528-113628-2140他们都是两层,依据上述原则,由于+2〉+1〉-1〉-22--+2+李玉安评:他们是电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径就越小,不是仅仅层数相同,假如把两层电子的89放进去就不对了。

☆推断微粒半径大小的总原则是:,看电子层数,层数越多,半径越大;,看核电荷数,