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2022-2023学年四川省成都市木兰中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液参考答案:D2.将0.02molNa别投入到盛有100mL水、100mL1mol盐酸、100mL1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是(

)。A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同参考答案:A解析:A、Na会先和过量盐酸反应,不会和水反应,故A错误;B、X烧杯中只有水,故反应相对平缓,故B正确;C、Z烧杯中Na会先和水反应,生成氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,故C正确;D、X、Z烧杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑,Y烧杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正确;略3.下列实验装置图正确的是(

)参考答案:B本题是对几种常见物质的制备装置的考查。实验室制乙烯,为了控制反应温度为170℃,温度计的水银球应插到反应混合物液面以下,实验室制取Cl2,MnO2和浓盐酸需要加热才能反应;在实验室制取乙酸乙酯的吸收装置中,导管口应通到饱和Na2CO3溶液的液面上方,以防发生倒吸。故选B。4.下列有关实验原理或操作正确的是()A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B.配制FeSO4溶液时,一般加一定量稀硫酸和足量铁粉,并且现配现用C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2参考答案:B略5.近日来,沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害

B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同参考答案:A略6.下列实验设计不能成功的是()。选项实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色C证明Br2的氧化性比I2强将溴水滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色D鉴别AlCl3和MgCl2溶液分别向两种溶液中滴加NaOH溶液直至过量,现象不同参考答案:A略7.(2006·天津卷)11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0

下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大参考答案:BW为固体,改变其用量不影响化学反应速率,也不影响化学平衡;该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大,若气体压强不变,证明反应达到平衡;正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动;△H由反应物、生成物能量决定,与加入反应物多少无关。

8.下列说法正确的是

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B.25℃时,将20mL0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11

C.将10mL0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2

D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)参考答案:D略9.关于氢键的下列说法中正确的是A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

D.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案:D10.已知:①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是()A.离子半径:N3﹣>Na+>H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应①和②氧化剂都是H2OD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐参考答案:A考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:A.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小;B.有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降;C.第一个方程式中,水中各元素化合价不变,第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低,所以水是氧化剂;D.Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵,NaH和HCl反应生成NaCl.解答:解:A.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同,但钠元素原子序数大于N元素,所以离子半径大小顺序是N3﹣>Na+>H+,故A正确;B.第一个方程式中,各元素化合价不变,第二个方程式中,H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价,所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应,故B错误;C.第一个方程式中,水中各元素化合价不变,所以第一个方程式不是氧化还原反应,第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低,所以水是氧化剂,故C错误;D.Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵,NaH和HCl反应生成NaCl,所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐,故D错误;故选A.点评:本题考查氧化还原反应,明确氧化还原反应本质是解本题关键,知道常见元素化合价,注意D物质和酸发生的反应,题目难度不大.11.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L ̄1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO ̄)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO ̄)参考答案:D12.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质,可制成电阻率最小的纳米材料,其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是(

)A.具有良好的导电性B.属于高分子化合物C.与金刚石互为同位素D.不能与氧气发生反应参考答案:AA项,石墨烯的电阻率小,所以导电性强,正确;B项,石墨烯是由碳原子组成的单质,错误;C项,与金刚石均为碳的单质,互为同素形体,正确;D项,碳与氧气反应生成CO2,错误。13.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为

A.0.30mol

B.028mol

C.0.25mol

D.0.22mol参考答案:CD略14.(不定项)下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备银氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后过滤C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,观察现象D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度:向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象参考答案:BD15.下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时,用锌粉代替锌块可使反应加快参考答案:B考点:原电池和电解池的工作原理.专题: 电化学专题.分析:A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀;B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应,锌做负极,铁被保护;C、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应,不是原电池反应;D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积;解答:A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀,不是原电池反应,故A不符合;B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应,锌做负极,铁被保护,铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化,故B符合;C、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应,故C不符合;D、锌与稀硫酸反应时,锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积,用锌粉代替锌块可使反应加快,和原电池反应无关,故D不符合;故选B.点评: 本题考查了原电池原理,金属腐蚀和电化腐蚀分析判断,题目难度中等.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:[探究一]

(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为____

(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水

b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水

d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y

中SO2的体积分数为____

。(相对原子质量:O—16

S—32

Ba—137)

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生CO2的化学方程式___

_。(3)装置A中试剂的作用是____

。(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象

。(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是

。参考答案:(15分)(1)①d(1分)

②66.7%(或其它合理答案)(2分)

(2)

C+H2SO4(浓)

CO2↑+SO2↑+2H2O(3分)

(3)除去混合气体中的SO2(3分)

(4)C中澄清的石灰水变浑浊(3分)

(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备。

①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为

.

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图l所示装置中,以稀土金属材料做惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e

202-)。

①c电极的名称为

,d电极上的电极反应式为

。②

如图2所示电解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液,a电极上的电极反应式为

。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=

(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入

(填序号)。

a.CuO

b.Cu(OH)2

c.CuC03

d.Cu2(OH)2C03参考答案:略18.A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)B元素在周期表中的位置为___________________________;(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________;(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为____________________________(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式____________________________________________。参考答案:(1)二周期ⅤA族

(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(3)NaH+H2O=H2↑+

NaOH(4)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O略19.第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____

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