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文档简介

高考考纲要求：1.理解离子反应的概念2.掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断3.运用离子共存知识熟练解决离子推断题

离子共存和离子检验习题讲评课高考考纲要求：1.理解离子反应的概念近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以及分数近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以及分数2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？1.离子间不能大量共存的原因是什么？[思考]一．知识点回顾？2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？1.离子间不能大量共存离子共存问题智能图谱离子共存问题智能图谱1.常见的有色离子：MnO4-Fe3+Fe2+Cu2+Cr2O72-CrO42-Cr3+1.常见的能发生氧化还原反应的微粒氧化性微粒：MnO4－ClO－NO3－(H+)Fe3+还原性微粒：S2－SO32－I－Fe2+

Br－Cl－2.发生双水解反应的微粒①Al3+和S2-（HS-）、SO32-（HSO32-）、SiO32-、CIO-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+和SiO32-、CIO-、AlO2-、CO32-、HCO3-

③NH4+和SiO32-、AlO2-3.离子间发生络合反应的微粒（1）Fe3++SCN－（2）Fe3++C6H5OH（3）Cu2++NH3.

H20（4）Ag++NH3.

H201.常见的有色离子：MnO4-Fe3+Fe2+C2．注意对选项的限制条件的设置

要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。二、解题对策1.掌握好离子共存判断规律，可概括为一色二性三特殊四反应2．注意对选项的限制条件的设置要看清是问“能”、“不能”课堂讨论（讲解12，13,展示14,19,20题）1.每小组6人，两人提出质疑，两人负责讲解，两人总结记录。2.讨论完毕后总结以下此类题的解题思路和常见陷阱。课堂讨论（讲解12，13,展示14,19,20题）1.每小组◎剖题探法突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱◎剖题探法离子共存ppt课件梳理总结(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等。(利用这一原则可确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。梳理总结反馈练习1.B2.A3.（1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3-3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，

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