四川省雅安市回龙中学高一化学测试题含解析

四川省雅安市回龙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语中，不合理的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.HCl的电子式为：C.氟离子的结构示意图： D.乙酸分子的比例模型：参考答案：A【详解】A.葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，A项错误；B.HCl为共价化合物，其电子式为：，B项正确；C.氟元素的原子序数为9，氟离子核外电子数为9+1=10，其离子结构示意图为：，C项正确；D.乙酸的结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，D项正确；答案选A。

2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个参考答案：A略3.丁烷（C4H10）的一氯代物有（

）种A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C分析：本题考查的是一氯代物的结构，根据有机物结构是否有对称性分析。详解：丁烷有两种结构，即正丁烷和异丁烷，正丁烷结构有对称性，所以一氯代物有2种，异丁烷结构没有对称性，一氯代物有2种，总共有4种。故选C。4.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略5.下列说法正确的是A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．任何分子内一定存在化学键D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略6.右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml

若X=5，则量筒所盛液体的体积是（）

A.5.7ml

B.4.4ml

C.4.3ml

D.6.3ml

参考答案：C略7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

(

)A.1对 B.2对 C.3对 D.4对参考答案：B8.漂白粉在空气中容易变质的原因是

A.CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca(ClO)2易与盐酸反应

C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用参考答案：D9.下面的排序中，不正确的是A.熔点由高到低：Rb＞K＞NaB.熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF参考答案：A【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故A项错误；B.GeH4、SiH4、CH4都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力与相对分子质量有关，所以熔点由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B项正确；C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅＞晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。10.下列实验操作正确的是（

）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A.①④

B.③④

C.②④

D.①③参考答案：C①氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故①错误；②铜与FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐，故②正确；③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故③错误；④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，防止冷凝管炸裂，故④正确；故选C。11.在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1参考答案：B略12.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(

)A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B13.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是()A．增大

B．减少

C．不能确定

D．无影响参考答案：C14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A15.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）装置a中g管的作用是

；（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

的作用。（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，

(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是

。（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是

，锥形瓶中还可观察到的现象是

。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

。（7）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、

、

等离子。参考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡压强（3）干燥气体

控制氢气和氮气的流速ks5u

（4）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（5）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（白烟等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）====Cl2↑+2Na。现有如下转化关系：

（1）写出A、D、F的化学式。A

D

E

（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl：E+F→NaCl：参考答案：(1)A:Na

B:FeCl3

C:Na2CO3

(2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

18.下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A﹣F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液过量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量

参考答案：溶

液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液过量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2过量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量D

【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；（2）氯化铝中加入氨气生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生氢氧化钠与二氧化碳的反应，不生成沉淀，再发生NaAlO2与二氧化碳反应，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸体积；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成两种沉淀，然后氢氧化铝与碱反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量，首先将氢氧根离子转化为偏铝酸根离子，然后偏铝酸根与铝离子发生双水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故图象F符合；（2）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故图象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O，开始不产生沉淀，NaOH溶液完毕，再发生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成沉淀，故图象D符合；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀溶解，而后两阶段NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，前后两部分消耗的盐酸体积为1：3，故图象E符合；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象A符合；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量，首先将氢氧根离子转化为偏铝酸根离子，然后偏铝酸根与铝离子发生双水解，所以先无沉淀，后沉淀逐渐增多，最后达最大量，故图象D符合，故答案为：溶