高考化学总复习-溶液中的图像题解题思路及专题练习

高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习高考化学总复习——溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需要师生共同研究，重点突破！考纲要求考查以下知识点：1.强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。2.三大平衡（电离平衡、水解平衡、溶解平衡）的影响规律及应用。3.三大常数（电离常数、水解常数、溶度积常数）的表达式及其应用。解答溶液中图像题的一般思路：1.分析横纵坐标表示的意义。2.结合原理分析点、线、面。例如，点可以是起点、拐点、终点、过量点；线可以是增函数、减函数、斜率、线性关系等。3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用。4.原理：(1)电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）。(2)水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）。(3)三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。下列叙述错误的是（）：A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/V=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）。A．HA是强酸，HB是弱酸B．X是HA，Y是HBC．常温下，X的电离平衡常数为10^-5D．NaA与NaB的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)二、滴定曲线(1)起点的pH可以确定被滴定的酸或碱的强弱。(2)看特殊点：如起点的pH，酸碱恰好完全反应的点，pH等于7等。一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。(2)注意：可以从起点及pH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。提醒：在任何情况下，只要溶液中的c(H)等于c(OH)，则溶液呈中性。同时，溶液中的电荷守恒。典例1：有两种溶液，分别为MOH和ROH，浓度均为0.10mol/L，体积均为V。将它们分别加水稀释至体积V后，pH值随着lg（V/V）的变化而变化。根据三大守恒定律，我们可以判断溶液的性质。典例2：在室温下，用相同浓度的NaOH溶液滴定三种酸（HA、HB、HD）的溶液，浓度均为0.1mol·L-1。滴定的曲线如图所示。以下哪个判断是错误的？A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)思考：当pH=5时，三种溶液中c(A-)，c(B-)，c(D-)的大小是什么？练习2：在25℃下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ。滴定曲线如图所示。以下哪个说法是正确的？A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5课后练习：1.在298K下，向20.0ml0.10mol/L氨水中滴加0.10mol/L盐酸，溶液的pH值随所加盐酸的体积变化如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%。以下哪个叙述是不正确的？C.pH=4时，三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z)D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝综合练习：1.在20℃下配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液。溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。以下哪个指定溶液中微粒的物质的量浓度关系是正确的？A.在pH=2.5的溶液中，草酸的浓度加上草酸根离子的浓度大于乙酸根离子的浓度。B.在钠离子浓度为0.1mol/L的溶液中，氢离子的浓度加上草酸的浓度等于氢氧根离子的浓度加上乙酸根离子的浓度。C.在乙酸根离子浓度等于草酸的浓度的溶液中，钠离子的浓度大于0.1mol/L加上乙酸根离子的浓度。D.在pH=7.0的溶液中，钠离子的浓度小于草酸根离子的浓度的两倍。2.由图可知，25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10^(-4.75)。A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂。B.M点对应的盐酸体积为20.0mL。C.M点处的溶液中氨离子的浓度等于氯离子的浓度，且氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。D.N点处的溶液中pH小于13。3.在两份相同的