盐类水解（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第30讲盐类水解2024

授课：×××高考一轮复习讲练测一复习目标二网络构建三知识梳理

题型归纳四真题感悟目录CONTENTS内容索引考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析考点要求考题统计考情分析

盐类水解原理2023浙江1月卷2题，2分2022北京卷1题，3分2021北京卷12题，3分分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。(2)与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。(3)以单一溶液和混合溶液为背景，考查溶液中粒子浓度关系。(4)借助图像的形式考查①水解方程式的书写;②结合滴定图像判断离子浓度关系;③电离平衡常数与水解常数的转化关系和应用。2．从命题思路上看，(1)侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水解的应用。(2)侧重考查二元或多元酸与碱反应过程中，溶液中粒子浓度之间的关系。考查粒子浓度大小比较、三大守恒、对水电离的影响等。(3)以一些新物质、新图像为载体考查有关水解常数的计算。3.根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)影响盐类水解的因素；(2)水解常数与电离常数的关系；(3)盐类水解在实验室中的应用和在工农业生产中的应用。(4)盐溶液中离子浓度的大小比较。盐类水解的应用2023北京卷3题，3分2022浙江6月卷19题，2分2021河北卷6题，3分水溶液中粒子的数量关系2023天津卷10题，3分2022浙江1月卷23题，2分2021广东卷8题，2分网络构建01盐类水解原理PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子知识点1盐类水解3.实质：02夯基·必备基础知识4.特点（1）可逆：水解反应是可逆反应；知识点1盐类水解（2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应；（3）微弱：水解反应程度很微弱。02夯基·必备基础知识1.盐的分类与盐溶液的酸碱性知识点2盐类水解规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐是否水解不水解水解水解水解溶液的酸碱性中性酸性碱性比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸性碱性代表物NaCl、KNO3NH4Cl、CuSO4Na2S、Na2CO3CH3COONH4（中性溶液）注意酸式盐不能通过简单分类来判断其溶液的酸碱性：NaHSO4不水解，但是其溶液显酸性；NaHSO3电离大于水解，其溶液显酸性；NaHCO3水解大于电离，其溶液显酸性。02夯基·必备基础知识2.盐类水解规律：知识点2盐类水解规律有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性、同强是中性02夯基·必备基础知识1.一般要求——水解记三点：知识点3盐类水解方程式的书写①水写分子式③后无沉气出。即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。②中间用可逆(

)如NH4Cl水解的离子方程式为NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋02夯基·必备基础知识2.三种类型的盐水解离子方程式的书写知识点3盐类水解方程式的书写②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。①多元弱酸盐水解：分步进行，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO32-＋H2O

HCO3-＋OH－。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大（即产生沉淀），书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查盐类的水解及溶液的酸碱性D02提升·必备题型归纳考向1考查盐类的水解及溶液的酸碱性A【思维建模】酸式盐的水溶液的酸碱性判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32-(次要)；HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－(主要)。使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32-(主要)；HSO3-＋H2O

H2SO3＋OH－(次要)。使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。02提升·必备题型归纳考向2考查盐类水解规律及应用C02提升·必备题型归纳考向2考查盐类水解规律及应用C02盐类水解的影响因素及应用PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识1.内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。知识点1影响盐类水解的因素稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1影响盐类水解的因素3.以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点2盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点2盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点2盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点2盐类水解的应用2.熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合3.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断❶盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)

CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)

Al(OH)3

Al2O3。02夯基·必备基础知识知识点2盐类水解的应用❷酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。❸考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。❹还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。❺弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。4.缓冲溶液（1）概念：能够抵御少量外来的酸、碱或稀释，而保持溶液的pH基本不变的溶液叫缓冲溶液。02夯基·必备基础知识知识点2盐类水解的应用（2）缓冲溶液的范围：pH＝pKa±1（浓度之比10倍或1/10）。（3）缓冲溶液的类型02夯基·必备基础知识知识点3水解常数及应用1．数学表达式2．水解常数与电离常数的关系02夯基·必备基础知识知识点3水解常数及应用2）Kh与Ka(或Kb)、KW的关系3．意义:水解常数可以表示盐的水解程度的大小，Kh越大，盐类水解程度越大。4．外界影响因素:水解常数是只是温度的函数，Kh随温度的升高而增大。02夯基·必备基础知识知识点3水解常数及应用5．水解常数的应用(1)计算盐溶液中的c(H＋)或c(OH－)02夯基·必备基础知识知识点3水解常数及应用5．水解常数的应用(2)判断水解程度大小、盐溶液的酸碱性02夯基·必备基础知识知识点3水解常数及应用5．水解常数的应用(3)判断水解程度和电离程度大小，盐溶液的酸碱性。稿定PPT02提升·必备题型归纳考向1考查盐类水解的影响因素C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查盐类水解的影响因素C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查盐类水解的应用A稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查盐类水解的应用A稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向3考查水解常数的应用与计算C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向3考查水解常数的应用与计算D03水溶液中粒子的数量关系PARTONE02夯基·必备基础知识1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)。知识点1电解质溶液中的三大守恒2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素的原子总是守恒的，或两种原子的数目比是固定的。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、H2CO3、HCO3、-CO32-、OH－，Na与C比为1：1，故存在如下关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)。02夯基·必备基础知识3．质子守恒规律①电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H＋)的物质的量应相等。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：知识点1电解质溶液中的三大守恒即给出H＋后剩余微粒浓度之和等于得到H＋后生成微粒浓度之和，故由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。02夯基·必备基础知识3．质子守恒规律②可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。知识点1电解质溶液中的三大守恒如NaHCO3溶液中物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)①，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)②，将①代入②中，整理得质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CO32-)【易错提醒】混合溶液的质子守恒只能采用第2种方法求得。02夯基·必备基础知识1．单一溶液中粒子浓度的比较(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。知识点2电解质溶液中粒子浓度大小比较如H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。(2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。(3)多元弱酸酸式盐：分析酸式酸根电离与水解大小。如NaHCO3溶液中HCO3-水解大于电离，则；c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32－)。02夯基·必备基础知识1．单一溶液中粒子浓度的比较NaHSO3溶液中HSO3-电离大于水解，则c(Na+)>c(HSO3－)c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)。知识点2电解质溶液中粒子浓度大小比较2．混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。3．不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序为③＞①＞②。02夯基·必备基础知识4.电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型知识点2电解质溶液中粒子浓度大小比较夯基·必备基础知识知识点3水溶液中函数图像分析1．稀释曲线(1)同体积、同浓度的盐酸、醋酸加水稀释(2)同体积、同pH的盐酸、醋酸加水稀释夯基·必备基础知识知识点3水溶液中函数图像分析1．稀释曲线(3)稀释倍数与pH的线性关系夯基·必备基础知识知识点3水溶液中函数图像分析2．滴定曲线夯基·必备基础知识知识点3水溶液中函数图像分析3.分布分数曲线（1）分布曲线图是指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。弱电解质分布系数图本质上就是酸碱中和滴定过程中粒子含量的变化曲线。分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡