离子反应2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第二节离子反应

第二课时离子反应课程标准要求与核心素养发展目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明；2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识；2.掌握离子方程式的书写步骤，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。课程标准要求核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节难点离子反应和离子方程式离子方程式的书写情景引入温故知新，发现问题电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢?请回顾并写出Na2SO4、BaCl2电离方程式Na2SO4==

SO42-＋2Na＋BaCl2==Ba2＋＋2Cl－

实验探究实验1-3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液(两者恰好完全反应)，观察现象并进行分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液

实验探究（宏观辨识）现象：化学方程式：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl宏观

实验探究（微观辨析）过程分析溶液中的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子

实验结论BaCl2==Ba2＋＋2Cl－Na2SO4==

SO42-＋2Na＋Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-SO42－+Ba2+＝BaSO4↓反应本质：微观当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀

一、离子反应或熔融状态概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。12实质：溶液中某些离子浓度减小。离子反应的表示方法：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

二、离子方程式离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)1写：写出正确的化学方程式：Na2SO4

+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式3删：强酸、强碱、大多数可溶性盐2Na+

+SO42-

+Ba2+

+2Cl-

==BaSO4↓+2Na+

+2Cl-删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简SO42-

+Ba2+

==BaSO4↓4查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

微点拨将易溶于水、易电离(强酸、强碱、大多数可溶性盐)的物质拆写成离子形式对于氨水的处理：作生成物作反应物：用化学式NH3·H2O加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O稀溶液或不加热时，写NH3·H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

微点拨浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆对于微溶物的处理：常见的微溶物有[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]作反应物作生成物：用化学式并“↓”Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-

==Ag2SO4↓澄清溶液时，写离子符号CO2通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O悬浊液或固态时，写成化学式用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O1.完成下列反应的离子方程式：（1）AgNO3+NaCl（2)

Ba(OH)2+H2SO4（3）3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O随堂检测Ag++Cl-

==AgCl↓Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+==BaSO4↓+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

==3Cu2+

+2NO↑+4H2OCaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOH

HCl＋KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4＋KOH

酸碱中和反应的实质：思考与讨论HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH++OH-

==H2OH++OH-

==H2OH++OH-

==H2OH++OH-

==H2O4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同

溶液中酸电离的H+和碱电离的OH-的反应离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示？

二、离子方程式完成并分析下列反应的离子方程式：（1）HCl＋Cu(OH)2（2)

HF＋NaOH（3）NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2OH++Cu(OH)2

==Cu2++

H2OHF+OH-

==

F-+H2OH++OH-

==H2O离子方程式：H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类中和反应；也表示强碱与可溶性强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水的反应。如：

NaOH与NaHSO4反应2.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O随堂检测C

离子反应的实质是溶液中某些离子浓度减小，如何使离子浓度减小？

三、离子反应的类型1复分解反应型：2置换反应型：3氧化还原反应型生成难溶物生成挥发性的物质生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）件发生条上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。如锌与稀硫酸反应：

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑课堂小结概念类型本质离子反应离子方程式的意义离子方程式的书写1.下列反应中，属于离子反应的是(

)A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．KClO3受热分解B

2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(

)A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液D

3.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(

)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OB

4.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(

)A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液C

5.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(

)①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤

C．②④⑤D．①⑤C