福建省高考22个化学实验

化学实验福建省莆田第一中学化学组一、萃取与分液1．原理(1)萃取利用物质在

的溶剂里

的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将

的液体分开的操作。2．主要仪器：

、

、

。不同溶解度互不相溶铁架台分液漏斗烧杯分液漏斗四氯化碳口部活塞水碘的四氯化碳溶液紫塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口萃取与分液视频二、离子的检验1、Cl-的检验取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl-

。二、离子的检验2、Ag+的检验①取样并滴加KCl溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Ag+。②取样并不断滴加浓氨水至过量，若先生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解，证明该试样中含有Ag+

。二、离子的检验3、SO42-的检验取样并滴加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42-

。二、离子的检验4、CO32-的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：稀盐酸澄清石灰水滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO32-存在二、离子的检验5、NH4+的检验

取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。二、离子的检验6、Fe3+的检验①取样并滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明该试样中含有Fe3+。②取样并加入NaOH溶液，若生成红褐色沉淀，证明该试样中含有Fe3+。1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-3、对下列实验过程的评价，正确的是三、配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶

配氯化钠溶液视频配稀盐酸溶液视频配氢氧化钠溶液视频用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯

（H）100mL容量瓶实验时应选用仪器是E

G

C

H

F用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？四、钠的性质1、钠与水反应2、钠与氢氧化铜、氢氧化铁溶液反应3、钠在空气中燃烧4、钠与硫反应5、焰色反应钠（黄色）钾（紫色）五、氢氧化铝的两性离子反应方程式1、与酸反应2、与碱反应六、铁及其化合物间的转化性Fe3+与Fe2+之间的转化氢氧化铁与氢氧化亚铁还原氧化铁七、碳酸钠与碳酸氢钠的性质1．常温下Na2CO3的溶解度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是__________，离子方程式___________。2、均为0.1mol/L的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，

的pH较大。热稳定性视频与酸反应视频2．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(

)A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成八、氨及铵盐的性质氨的催化氧化氨与盐酸反应氨水呈碱性氨易溶于水氨水的用途实验室制法视频工业制法视频受热分解视频与碱反应视频1．有关氨的性质的叙述正确的是(

)A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋中，氨气失去电子，被氧化2．(双选题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)AC

九、二氧化硫和浓硫酸的性质1、二氧化硫的性质实验室制取二氧化硫二氧化硫的溶解性二氧化硫的漂白性二氧化硫的还原性二氧化硫的弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O常用品红检验有无SO2气体H2SO3（SO2）具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2

、O2、KMnO4、Cl2、Br2、

I2

）氧化视频材料浓硫酸的性质视频十、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱镁铝金属性强弱对比十一、影响化学反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等十二、化学反应中的热量变化十三、原电池的工作原理利用原电池原理加快反应速率原电池工作原理十四、乙醇的主要性质（1）乙醇与金属钠的反应

（2）乙醇的氧化反应

①燃烧

②催化氧化

铜丝变化的现象______________，化学方程式

。③与强氧化剂反应

乙醇还可以与________溶液或_______溶液反应，被直接氧化成_______________。

C2H5OH+3O2→2CO2+2H2O点燃2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu或Ag黑色的氧化铜又变成红色酸性高锰酸钾酸性重铬酸钾乙酸十五、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解制取乙酸乙酯浓硫酸△CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O2、酯的性质酯一般难溶于水，密度比水

，主要化学性质是易发生

反应．．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应小水解十六、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应葡萄糖与新制氢氧化铜反应视频与新制的Cu(OH)2悬浊液反应实验操作实验现象试管内________________实验结论_________________________________________________________产生了红色沉淀葡萄糖具有还原性，能够被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳顺序是(

)A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③十七、电解池工作原理4OH--4e=2H2O+O2Ag++e=Ag阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极AgNO3溶液ee氧化反应还原反应1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A十八、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响1、浓度2、温度3、催化剂十九、温度、浓度对化学平衡的影响1、浓度2、温度3、压强A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1二十、中和滴定

1、中和反应的实质：2、酸碱中和滴定的原理n(H+)=n(OH-)知c（A）量取VB，读出VA，即可求出c（B）3、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）滴定终点的判断H++OH-=H2O2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度4、步骤把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。5、注意下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏

②读数开始时仰视，终止时俯视偏

③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏

④洗净的碱管未用标准液润洗偏

⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏

⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏

⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏

⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定？(2)滴定终点时溶液颜色如何突变？(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？(4)能否该用甲基橙作指示剂？

。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？

（填“偏高”“偏低”或“正确”）。(1)酚酞变色范围是8.2-10.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不溶解(2)淡红色边为无色

(3)不能因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液

(4)不能偏高二十一、FeCl3（或SnCl2）水解的促进或抑制

Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+