酸和碱的复习总结课件

一丝微风，夹杂着夏日的余热，裹挟着秋日的凉意，轻盈地在我耳边婉转，细语。沿着熟悉又陌生的街道，缓缓而行。许多陌生的人，向前或者向后，低头与抬头间，总会看到许多温馨的点滴，组成一幅动人的画面。一个随手的拥抱，一个灿烂的笑容，一种无言的温暖涌上我的心头，幸福如此简单。我喜欢，在街上，看陌生的行人。看见高大的父亲怀抱幼小的婴儿，悠然地散步，我便能感觉到父亲伟岸下的柔情；看见体贴的丈夫轻挽着妻子纤细的手，互诉心语，我便能想象到他们有多么恩爱；看见温柔的母亲牵着孩子肉肉的小手儿，相依相伴，我便能体会到他们有多么幸福；看见年迈的奶奶拉着调皮的孙子或孙女，互相依偎，我便能感知他们有多么满足。是啊，幸福，多么简单。一个轻轻的拥抱，就是一种简单的情怀；一个温暖的牵手，就是一份浓浓的爱意；一个恬淡的笑容，就是一丝无言的满足；无论多么高贵或者平庸，都要回归到这份质朴的爱里，互相陪伴一生，相互牵挂一世。亲情，是这个世界上唯一一份不需要偿还，也无法偿还的感情。其实，每个人都扮演着一样的角色，是儿子，是父亲，是爷爷，也是姥爷；是女儿，是母亲，是奶奶，也是姥姥。我们这一生，都要在这些角色中演绎不同的故酸和碱复习课

常见的酸和碱古固寨中学李青一丝微风，夹杂着夏日的余热，裹挟着秋日的凉意，轻盈地在我1

3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、盐酸和硫酸物理性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出3酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。4二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶5二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌铁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金属活动性在H以前二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀6二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现7二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=

NaOH+H2SO4=

NaCl+H2O

CaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。NaOH85.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳

_________________________________

_________________________________纯碱中加入稀盐酸

__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液

_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液

_______________________________常见沉淀有：BaSO4

、

BaCO3

、

AgCl、

CaCO3

、

Mg(OH)2

Fe(OH)3

、Cu(OH)2

、红褐色、蓝色、白色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质5.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）常见9酸和碱的复习总结ppt课件10碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。11三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。12黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色13酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+14例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无15无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4无色酚酞ABC装入C试管内液AB装入A试管内的液体是Na16酸和碱的复习总结ppt课件17图3-12-1图3-12-118白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓191、（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成

色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：.红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、（10重庆綦江21）21．（6分）红220（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子

。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是

。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应21（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH，pH

7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且

过量。题型二：中和反应及其应用

大于H2SO4（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：22②方案二：观察

。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。③上述两个方案在设计思想上的相同点是

。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。②稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。③测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。④放热②方案二：观察。根据图示实验步骤，23反思总结通过本节课的学习，你对本单元的知识有了哪些新的认识？你学会了哪些学习方法？还存在哪些疑惑呢？反思总结通过本节课的学习，你对本单元的知识有了哪些新的认识？24一.说出下列物质的俗名或化学式：NaOH_____、_____、______Ca(OH)2_______,_______CaO______Na2CO3______,______NaHCO3______NaCl______.天然气的主要成分_____