2022年高中化学4金属的腐蚀与防护学案

年高中化学4金属的腐蚀与防护学案

,通过试验探究金属腐蚀的本质及其缘由,培育同学知道金属腐蚀的危害。

“科学探究与创新意识”的学科素养。

通过熟悉金属腐蚀产生的危害和影响,。

腐蚀的意识,熟知金属腐蚀常用的防护方法。

培育同学“科学态度与社会责任”的学科素养。

预填空一、1概念:金属或合金与四周的发生反应而引起损耗的现象。

2由于与金属接触的不同,发生腐蚀的状况也不同,一般金属腐蚀可分为两类:①化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质如“、、。

等直接反应而引起的腐蚀。

温度对化学腐蚀的影响很大。

②电化学腐蚀:当的金属与溶液接触时会发生反应,比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。

,钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。

析氢腐蚀吸氧腐蚀”-电解质溶液;二「二3”里蟹屋逛电生三不三二-―二-三三■二-三三-三-;-:浅疙-不意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图水膜环境在______环境中水膜酸性很弱或呈中性负极反应——正极反应——总反应——联系_________腐蚀更普遍1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍,速率也大得多危害更大。

2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性,实际状况中以吸氧腐蚀为主。

3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,负极都是铁,失电子生成+,而非计。

二、金属的防护1牺牲阳极的阴极爱护法:应用原理,让被爱护金属做极,一种活泼性较强的金属做极,用导线相连。

⑵外加电流法:利用原理,把被爱护的钢铁设备作为极,用惰性电极作为帮助极。

在电解质溶液里,接外加电源。

学问点精讲学问点一金属的电化学腐蚀【学问点梳理】1概念:金属与四周的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

-+2本质:金属本身失去电子变成阳离子的过程发生氧化反应:-=31化学腐蚀和电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质-7-^+-77-^+现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区分无电流产生有微弱电流产生028联系电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多,腐蚀速率更快,危害也更严峻2析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀『电解质溶泄工嗡旌—溶液3二二二二二二二二二二二二\条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或呈中性负极-2-^2+电-正极2^+2-=202+4+220=40~极2+02+220=202反+2+=+总反应24012+02+220=应43联系通常两种腐蚀同时存在,但后者目目普遍铁锈的形成:42+02+220=43,203=03如2铁锈+3一入比0。

留意:1析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性,实际状况中以吸氧腐蚀为主。

2钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,负极均是失电子生成,而非计。

3一般状况下,只有在金属活动性挨次中排在氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀。

1对同一电解质溶液来说,腐蚀的快慢:电解池原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀》有防护措施的腐蚀。

2对同一金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液中〉弱电解质溶液中》非电解质溶液中。

浓度相同3活泼性不同的两种金属,活泼性差异越大,腐蚀越快。

4对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀速率越快。

留意:,活动性越强,氧化还原反应的速率越快,活泼金属腐蚀越快;纯度越高的金属,腐蚀速率越慢。

【典型例题】+〃20=0+,,铁在其中被腐蚀时由快到慢的挨次是①②③④.④〉②》①〉③.②①③④.④②③①.③②④①,正确的是,,加少量[6]溶液,,燃气灶的中心部位简单生锈,,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极学问点二金属的防护【学问点梳理】:制成合金如不锈钢。

:①喷涂油漆、矿物性油脂或掩盖搪瓷、塑料等;②电镀一层金属;③发蓝处理;④阳极氧化处理铝制品,形成钝化膜等。

1牺牲阳极的阴极爱护法:利用原电池原理,让被爱护金属作正极,另找一种活泼性较强的金属作负极。

如图所示:~用试验验证牺牲阳极的阴极爱护法:试验名称验证牺牲阳极的阴极爱护法0487,试验装置-经过酸化的3%溶液2试验原理锌电极:—2=*;铁电极:2+2=21试验用品:,[6]溶液、经过酸化的3%溶液;电极、电极、电压表、烧杯。

按图连接好装置,观看电压表和铁电极上的现象。

往铁电极区滴入2滴黄色试验步骤3[6]铁***化钾溶液,观看烧杯内溶液颜色的变化。

电压表指针发生偏转,铁电极上有气泡产生;溶液后,试验现象溶液不变蓝色。

试验结论图示装置构成了原电池,较活泼金属锌被腐蚀,铁未被腐蚀被爱护2外加电流的羽极爱护法:利用电解池原理,把被爱护的钢铁设备作为阴极,用惰性电极作为帮助阳极,在电解质溶液里,接外加直流电源。

如图所示:【典型例题】,对桥体钢构件采纳了多种防腐方法。

下列分析错误的是:++=2,是为了隔绝空气、、,常用外加电流法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性帮助阳极。

下列有关表述不正确的是直流电源钢管桩『,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是,,,开关置于处时,,开关置于处时,铁电极上发生的反应为2++2-^,某课外小组同学用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩内保存一星期后,下列对试验结束时现象描述不正确的是06[,各烧杯中盛海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的挨次为.②①③④⑤⑥.⑤④②①③⑥.⑤③②④①⑥,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。

下列说法错误的是,锌环是阴极,,阴极上的电极反应为220+2-=2+,锌环上的电极反应为—2-=,,对桥体钢构件采纳了多种防腐方法。

下列分析错误的是:2+2+220=20,是为了隔绝空气、水等,、,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在如图所示的情境中,下列有关说法正确的是—2-=,,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使厂与比反应生成,,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示,因此埋在地下的钢管常需要加以爱护,使其免受腐蚀,所用装置如图所示。

下列说法正确的是,.1对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

但脱脂碱洗水还除时电解「,溶液废电解液槽液①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,缘由是用离子方程式表示。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。

②以铝材为阳极,