山东省济宁市职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：略2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

()

参考答案：A略3.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．下列说法正确的是（）A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D.b电极上发生还原反应参考答案：A试题分析：A、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。4.图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(

)A． B．

C．

D．参考答案：A试题分析：A．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故A正确；B．量筒不能作溶解仪器，故B错误；C．制蒸馏水时温度计的水银球的位置是支管口，故C错误；D．NaOH有强腐蚀性，不能放在纸上，应放在玻璃器皿中，故D错误，答案为A。5.下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（）A、都具有酸性

B、都能使湿润的有色布条褪色C、都含Cl2

D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物参考答案：A略6.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(

)A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A略7.下列各组中互为同位素的是A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略8.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是(

)A.通入氯气后进行光照

B.通入酸性高锰酸钾溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水参考答案：D略9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH－H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓参考答案：BA.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热放出氨气：NH4＋+OH－H2O+NH3↑，B正确；C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C错误；D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D错误，答案选B。12.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略13.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—参考答案：AD14.已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA.反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B.转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。15.下列除杂质的操作中不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓(4)小于解析：(1)(2)镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和石灰水溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固体的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为

L，含有氮分子的数目为

。（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，质量为

g。（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL,则此氧化物的摩尔质量是

，R的相对原子质量是

。

参考答案：略18.（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y参考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④离子键和共价键

离子晶体

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。①D单质（N2）的电子式为；②C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；③同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：HCl；④A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N