四川省遂宁市龙宝中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省遂宁市龙宝中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A略2.下列说法中正确的是：A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比1∶1C．等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为1∶1D．Na2CO3溶液中Na+与CO32—离子数目比为2∶1参考答案：C略3.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

（

）A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：C略4.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（

）

A．铜粉

B．铁粉

C．锌粉

D．Fe2(SO4)参考答案：B略5.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．

标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子B．

活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NAC．

由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NAD．

常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个

答：参考答案：AC略6.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（

）

A．氧元素的一种同位素

B．氧元素组成的一种新单质

C．一种新的氧化物

D．可能含极性键和非极性键参考答案：B略7.化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：C略9.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅

B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B略10.某溶液中除H+、OH－外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c(Cl－)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略11.参考答案：D12.下列化学用语或模型表示正确的是A．S2－离子的结构示意图：

B．NH3分子的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．乙炔的结构式：H—C≡C—H参考答案：D略13.下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA...........B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子参考答案：答案：B15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是

▲

。(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为

▲

。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是

▲

，检验该离子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。(4)装置Ⅲ中试剂X为

▲

。参考答案：(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2

SO42－

取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－

(3)②趁热过滤③用38℃~60'℃热水洗涤④低于60'℃干燥

(4)NaOH溶液（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为-_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO4溶液b.Fe2O3

c.浓硫酸

d.NaOH

e.Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________②电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。参考答案：18.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为(填代号).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(填化学式)；若实验过程中有该气体逸出，应选用下列装置回收(填代号).(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线)，直到.用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”).参考答案：(1)c

d

(2)引流

(3)NH3

b(4)凹液面的最低点与刻度线相切

酸式略19.（08青岛检测）（8分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

；

。（2）生产过程中B和D的操作名称分别是

和

（B和D均为简单操作）。（3）反应中副产品a是

。（4）生产过程中可循环使用的物质是

（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是

。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的