湖南省郴州市泮头中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省郴州市泮头中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性参考答案：D【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正确；B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2.以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个D．3个参考答案：A略3.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略4.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A.将金粉和铜粉混合

B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙参考答案：D略5.下列反应生成的新化合物中，不稳定的是

（

）

A．SO3与水

B．SO2与水

C．SO2与氯水

D．SO3与NaOH溶液参考答案：B略6.下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC.石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2参考答案：C【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误；B．丝的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，选项B错误；C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等，选项C正确；D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误；答案选C。7.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（

）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1参考答案：C略8.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定没有的离子是②⑥

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M点时生成的CO2为0、05mol

D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略10.下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H+）之比为2∶1

B．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

C．1mol离子化合物K3C60中含有3×6．02×1023个离子

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2×6．02×1023个，则阳极质量减小64g参考答案：B略11.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略12.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a=2

B．达平衡时A的转化率为60％

C．速率随时间变化关系如右图所示

D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施参考答案：B略13.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（

）A、46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1molNaHCO3晶体中含0.2NA个离子D、将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA参考答案：B略14.下列说法不正确的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。15.向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32-

B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），