浙江省宁波市余姚市三年2023-2022九年级上学期期末科学试题汇编-解答题 提升题含解析

第第页浙江省宁波市余姚市三年（2023-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-解答题提升题（含解析）浙江省宁波市余姚市三年（2023-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-解答题提升题

一．根据化学反应方程式的计算（共5小题）

1．（2023秋宁波期末）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸，充分反应后，生成的气体完全逸出（忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1克，用pH试纸检测溶液呈中性。请回答下列问题：

（1）产生气体的质量为。

（2）产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为。

（3）这包白色粉末的成分是。

（4）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

2．（2023秋宁波期末）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：

（1）oa段所发生反应的基本类型是。

（2）bc段可观察的现象是。

（3）d点溶液中的溶质是。

（4）图中m的值是。

（5）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为。

3．（2023秋余姚市期末）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）滤液X中含有的溶质是。

（3）图中m1的值为。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）

4．（2022秋余姚市期末）实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：

（1）H2O2和MnO2属于（填物质类别）。

（2）反应中制得氧气的质量是g。

（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。

5．（2022秋余姚市期末）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。

①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。

②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：

第一次测量第二次测量第三次测量第四次测量

加入Na2CO3溶液的总质量/g10203040

生成沉淀总质量/ga0.51.52

请分析计算：

（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是。（填化学式）

（2）表格中a＝。

（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？

（4）第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为（要求答出可能的区间范围）。

二．功率的计算（共1小题）

6．（2022秋余姚市期末）如图所示，某工人利用滑轮组将一个重为300N的货箱在6s内匀速提升4m。此过程中，绳子自由端所受的拉力为F，工人做功的功率恒定为0.25kW，动滑轮自重为60N，求：

（1）工人所做的功是多少？

（2）这个过程所做的额外功是多少？

（3）拉力F是多少？

三．滑轮及滑轮组的机械效率（共1小题）

7．（2023秋余姚市期末）用如图甲所示的滑轮组提升物体M，已知被提升的物体M重为600N，卷扬机加在绳子自由端的拉力F将物体M以0.5m/s的速度匀速提升了10m的高度，拉力做的功W随时间t的变化图象如图乙所示，不计绳重及摩擦。则问：

（1）拉力F做功的功率是多少？

（2）滑轮组提升重物所做的功是多少？

（3）动滑轮的重力是多少？

（4）改变提升的物重，当绳子自由端的拉力F为时，该滑轮组的机械效率达到90%。

四．电功与电能（共1小题）

8．（2023秋余姚市期末）LED灯因其节能稳定、寿命长等优势被广泛应用于各个领域。LED灯对于过载电流的耐受性较差，所以一般采用不高于其额定电流的恒流电源。某科学兴趣小组制作了一款亮度可调节的LED灯，已知该装置内部电路由一滑动变阻器和一LED灯连接而成

（1）小科欲探究其内部结构，给装置通以1A的恒定电流，当向右移动滑片时灯泡变亮。以下是小科绘制的四幅装置内部电路图，其中正确的是。（填字母）

（2）在老师的指导下，小科将电压表并联在滑动变阻器两端，继续在1A的恒流电源下探究滑片移动距离与电压表示数的关系，绘制出图2（定左端为0cm刻度，测得可移动长度12cm，即为滑动变阻器总长度）。

①根据图2中数据，计算滑动变阻器最大阻值R1及LED灯阻值R2。（LED灯阻值不随温度改变）

②给上述装置通以1A的恒定电流，让LED灯在最大功率下工作10分钟，求LED灯消耗的电能W。（假设电路连接正常）

五．电功率的计算（共1小题）

9．（2022秋余姚市期末）某滚桶洗衣机自带加热功能，其洗衣过程分加热水”、“保温洗涤”、“脱水”三种状态，图乙是其简化电路图，其中电热丝R1、R2的阻值分别为24.2Ω和242Ω。

（1）当开关置于2位置时，R2与电动机并联，此时洗衣机的工作状态是（填“加，热水“保温洗涤“或“脱水”）。

（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为能。

（3）洗衣机处于“加热水”状态（R1与R2并联）正常工作的功率为多少？

六．焦耳定律的计算（共1小题）

10．（2023秋宁波期末）如图甲为陶瓷电煎药壶，其简化的工作电路如图乙所示，电源电压为220V，S1为单刀双掷开关，R1和R2均为电加热丝。电煎药壶刚开始工作时先武火挡快速加热，当药液的温度达到98℃时自动跳到文火挡慢熬，药液熬制一段时间后自动跳到保温挡防止药液烧干。已知电煎药壶在220V电压下正常工作时，武火快速加热功率为500W，文火慢熬功率为100W，某次煎药时药液的温度与电煎药壶工作时间的关系图像如图丙所示。

（1）根据题意可知，当单刀双掷开关S1拨到“2”位置，同时开关S2（填“闭合”或“断开”）时，电煎药壶处于文火挡。

（2）电加热丝R2的阻值是欧。

（3）求电煎药壶处于保温挡时的功率。

（4）分析图像可知，电煎药壶武火加热前半段时间对药液的加热效率（填“大于”、“小于”或“等于”）后半段时间的加热效率。

浙江省宁波市余姚市三年（2023-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-解答题提升题

参考答案与试题解析

一．根据化学反应方程式的计算（共5小题）

1．（2023秋宁波期末）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸，充分反应后，生成的气体完全逸出（忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1克，用pH试纸检测溶液呈中性。请回答下列问题：

（1）产生气体的质量为2.2g。

（2）产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为50g。

（3）这包白色粉末的成分是碳酸钠、氢氧化钠。

（4）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

【答案】（1）2.2g；

（2）50g；

（3）碳酸钠、氢氧化钠；

（4）10.9%。

【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，

（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，

1067311744

xyz2.2g

，，，

x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，

产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为：3.65g÷7.3%＝50g；

（3）设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，

用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，

与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

4036.558.5

m3.65gn

，，

m＝4g，n＝5.85g，

样品中氯化钠质量：9.3g﹣5.3g﹣4g＝0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。

故填：碳酸钠、氢氧化钠。

（4）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%≈10.9%，

答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。

故答案为：（1）2.2g；

（2）50g；

（3）碳酸钠、氢氧化钠；

（4）10.9%。

2．（2023秋宁波期末）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：

（1）oa段所发生反应的基本类型是复分解反应。

（2）bc段可观察的现象是沉淀逐渐减少。

（3）d点溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡、氯化氢。

（4）图中m的值是2.33。

（5）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为106：71。

【答案】（1）复分解反应。

（2）沉淀逐渐减少。

（3）氯化钠、氯化钡、氯化氢。

（4）2.33。

（5）106：71.

【解答】解：（1）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，对应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或者Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，反应的基本类型是复分解反应。

（2）加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，bc段可观察的现象是沉淀逐渐减少。

（3）d点盐酸过量，故溶液中的溶质是生成的氯化钠、过剩的氯化钡和氯化氢。

（4）继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量。

设参加反应的碳酸钡的质量为x

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑

19744

x0.88g

x＝3.94g

则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g

即m的数值为2.33g。

（5）设原混合液中Na2CO3的质量为y，Na2SO4的质量z，

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

106197

y3.94g

y＝2.12g

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

142233

z2.33g

z＝1.42g

混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为：2.12g：1.42g＝106：71；

故答案为：（1）复分解反应。

（2）沉淀逐渐减少。

（3）氯化钠、氯化钡、氯化氢。

（4）2.33。

（5）106：71.

3．（2023秋余姚市期末）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。

（3）图中m1的值为2.91。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）

【答案】（1）大于；

（2）Ba（OH）2、NaOH；

（3）2.91；

（4）m2＝5.24g。

【解答】解：（1）氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液中含碱，故pH大于7；故答案为：大于；

（2）往滤液X滴加硫酸镁溶液和稀硫酸，根据的溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系图分析，可知滤液中还有很多钡离子；故滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。故答案为：Ba（OH）2、NaOH；

（3）图中m1的值为硫酸镁与滤液反应生成的硫酸钡和氢氧化镁沉淀，硫酸镁的质量＝20g×6%＝1.2g，

设加入硫酸镁溶液后生成Mg（OH）2为xg，生成的BaSO4为yg，

MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓

12023358

1.2gyx

x＝×58＝0.58g，

y＝×233＝2.33g；故m1＝x+y＝0.58g+2.33＝2.91g

（4）后期加入稀硫酸沉淀质量减少一部分，减少的部分是由于氢氧化镁沉淀与稀硫酸发生反应，减少的质量就是生成Mg（OH）2的质量，4.66是硫酸钡的质量。而滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀是Mg（OH）2和BaSO4。故m2＝0.58g+4.66g＝5.24g；

4．（2022秋余姚市期末）实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：

（1）H2O2和MnO2属于氧化物（填物质类别）。

（2）反应中制得氧气的质量是0.8g。

（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）氧化物；

（2）0.8；

（3）5%。

【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，则H2O2和MnO2属于氧化物。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中制得氧气的质量是：50.8g+2g﹣52g＝0.8g。

（3）设反应的H2O2质量为x，

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

＝

x＝1.7g

剩余H2O2的质量为：（52g﹣2g）×1.68%＝0.84g，则反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%。

答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%。

故答案为：

（1）氧化物；

（2）0.8；

（3）5%。

5．（2022秋余姚市期末）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。

①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。

②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：

第一次测量第二次测量第三次测量第四次测量

加入Na2CO3溶液的总质量/g10203040

生成沉淀总质量/ga0.51.52

请分析计算：

（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是HCl、CaCl2。（填化学式）

（2）表格中a＝0。

（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？

（4）第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为大于1.5g且小于等于2g。（要求答出可能的区间范围）。

【答案】见试题解答内容

【解答】解：（1）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；

（2）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a＝0；

（3）由表格和第二问的分析可知，当加入的碳酸钠溶液的质量为35g时，碳酸钠溶液与废液恰好完全反应，又因为氯化氢加热会挥发，所以废液蒸发得到的固体的质量就是氯化钙的质量，所以可以得出：

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl设氯化钙的质量为x根据化学方程式计算可知：

x2g

111100＝解得：x＝2.22g

答：可得固体质量为2.22g。

（4）由表格和第二问及第三问的分析可知，当碳酸钠溶液为35g时，碳酸钠溶液与废液中的溶质恰好完全反应。而沉淀是废液中的氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙导致，由于氯化钙的质量有限，最多可以生成2g的碳酸钙沉淀，当碳酸钠溶液为35g时，会恰好完全应。第三次测量时，已经加入了30g碳酸钠溶液，后入小于10g的碳酸钠溶液，也就是说碳酸钠的取值空间为大于30小于40，由于氯化钙的质量有限，所以生成沉淀的总质量为大于1.5g小于等于2g。

答：生成沉淀的总质量为大于1.5g小于等于2g。

二．功率的计算（共1小题）

6．（2022秋余姚市期末）如图所示，某工人利用滑轮组将一个重为300N的货箱在6s内匀速提升4m。此过程中，绳子自由端所受的拉力为F，工人做功的功率恒定为0.25kW，动滑轮自重为60N，求：

（1）工人所做的功是多少？

（2）这个过程所做的额外功是多少？

（3）拉力F是多少？

【答案】（1）工人所做的功是1.5×103J；

（2）额外功是300J；

（3）拉力F是125N。

【解答】解：（1）由可知，工人所做的总功：

W总＝Pt＝0.25×103W×6s＝1.5×103J；

（2）拉力做的有用功：W有＝Gh＝300N×4m＝1.2×103J，

W额外＝W总﹣W有＝1.5×103J﹣1.2×103J＝300J；

（3）由图可知n＝3，绳子自由端移动的距离：s＝nh＝3×4m＝12m，

由W总＝Fs可知，拉力：F＝＝＝125N。

答：（1）工人所做的功是1.5×103J；

（2）额外功是300J；

（3）拉力F是125N。

三．滑轮及滑轮组的机械效率（共1小题）

7．（2023秋余姚市期末）用如图甲所示的滑轮组提升物体M，已知被提升的物体M重为600N，卷扬机加在绳子自由端的拉力F将物体M以0.5m/s的速度匀速提升了10m的高度，拉力做的功W随时间t的变化图象如图乙所示，不计绳重及摩擦。则问：

（1）拉力F做功的功率是多少？

（2）滑轮组提升重物所做的功是多少？

（3）动滑轮的重力是多少？

（4）改变提升的物重，当绳子自由端的拉力F为1000N时，该滑轮组的机械效率达到90%。

【答案】（1）拉力F做功的功率是400W；

（2）滑轮组提升重物所做的功是6000J；

（3）动滑轮的重力是200N；

（4）1000N。

【解答】解：（1）由图乙可知，拉力F在20s内所做的功W总＝8000J，

则拉力F做功的功率：

P＝＝＝400W；

（2）滑轮组提升重物所做有用功：

W有＝Gh＝600N×10m＝6000J；

（3）由图可知n＝2，绳子自由端移动的速度：

v＝nv物＝2×0.5m/s＝1m/s；

由P＝＝＝Fv可知，绳子自由端的拉力：

F＝＝＝400N，

因为不计绳重和摩擦时F＝（G+G动），所以动滑轮的重力：

G动＝nF﹣G＝2×400N﹣600N＝200N；

（4）因为不计绳重和摩擦时η＝＝＝＝，

所以滑轮组的机械效率达到90%时，被提升物体的重力：

G'＝动＝×200N＝1800N，

因为不计绳重和摩擦，所以绳子自由端的拉力：

F'＝（G'+G动）＝×（1800N+200N）＝1000N。

答：（1）拉力F做功的功率是400W；

（2）滑轮组提升重物所做的功是6000J；

（3）动滑轮的重力是200N；

（4）1000N。

四．电功与电能（共1小题）

8．（2023秋余姚市期末）LED灯因其节能稳定、寿命长等优势被广泛应用于各个领域。LED灯对于过载电流的耐受性较差，所以一般采用不高于其额定电流的恒流电源。某科学兴趣小组制作了一款亮度可调节的LED灯，已知该装置内部电路由一滑动变阻器和一LED灯连接而成

（1）小科欲探究其内部结构，给装置通以1A的恒定电流，当向右移动滑片时灯泡变亮。以下是小科绘制的四幅装置内部电路图，其中正确的是A。（填字母）

（2）在老师的指导下，小科将电压表并联在滑动变阻器两端，继续在1A的恒流电源下探究滑片移动距离与电压表示数的关系，绘制出图2（定左端为0cm刻度，测得可移动长度12cm，即为滑动变阻器总长度）。

①根据图2中数据，计算滑动变阻器最大阻值R1及LED灯阻值R2。（LED灯阻值不随温度改变）

②给上述装置通以1A的恒定电流，让LED灯在最大功率下工作10分钟，求LED灯消耗的电能W。（假设电路连接正常）

【答案】（1）A；（2）见解答。

【解答】解：（1）当向右移动滑片时灯泡变亮，说明通过灯泡的电流变大；若灯泡与滑动变阻器串联，给装置通以1A的恒定电流，则通过灯泡的电流不变，则灯泡亮度不变，故CD不符合题意；若灯泡与滑动变阻器并联，给装置通以1A的恒定电流，即干路电流不变，要使通过灯泡的电流变大，根据并联电路中电流的规律，则通过滑动变阻器的电流应变小，滑动变阻器接入电路的电阻应变大，而电路图A中，当向右移动滑片时，电阻变大，所以A符合题意，故选A；

（2）①当滑片移动距离为12cm时，滑动变阻器的阻值最大，由图2知，此时，滑动变阻器两端的电压U＝6V，根据欧姆定律以及并联电路的电流规律得：+＝1A，即+＝1A①；当滑片移动距离为6cm时，滑动变阻器的接入电路的阻值为R1，由图2知，此时，滑动变阻器两端的电压U′＝4V，根据欧姆定律以及并联电路的电流规律得：+＝1A，即+＝1A②；由①②两式联立，解得R1＝12Ω；R2＝12Ω；

②给上述装置通以1A的恒定电流，当LED灯两端电压最大为6V时，灯的功率最大，最大功率PL＝＝＝3W。

故答案为：（1）A；（2）见解答。

五．电功率的计算（共1小题）

9．（2022秋余姚市期末）某滚桶洗衣机自带加热功能，其洗衣过程分加热水”、“保温洗涤”、“脱水”三种状态，图乙是其简化电路图，其中电热丝R1、R2的阻值分别为24.2Ω和242Ω。

（1）当开关置于2位置时，R2与电动机并联，此时洗衣机的工作状态是保温洗涤（填“加，热水“保温洗涤“或“脱水”）。

（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为机械能。

（3）洗衣机处于“加热水”状态（R1与R2并联）正常工作的功率为多少？

【答案】（1）保温洗涤；（2）机械（动）；

（3）洗衣机处于“加热水”状态（R1与R2并联）正常工作的功率为2200W。

【解答】解：（1）根据乙图可知，当开关位于1位置时，两个电阻并联，电阻最小，根据可知，此时加热功率最大，应该为加热水状态。

当开关S位于2位置时，电阻R2与电动机并联，此时既发热也洗涤，应该为保温洗涤状态；

当开关S位于3位置时，只有电动机工作，应该为脱水状态。

（2）该洗衣机脱水过中消耗的电能主要转化为机械能。

（3）洗衣机处于“加热水”状态，R1与R2并联，

根据并联电路的电压特点知，U1＝U2＝U＝220V，

正常工作时，电阻R1电功率；

正常工作时，电阻R1电功率；

电路的总功率P＝P1+P2＝2000W+200W＝2200W。

答：（1）保温洗涤；（2）机械（动）；

（3）洗衣机处于“加热水”状态（R1与R2并联）正常工作的功率为2200W。

六．焦耳