氧化还原反应1

授课教师：李亚红时间：2018.11.8热烈欢迎各位专家前来指导想一想:还记得我们初中学过的氧化反应和还原反应有哪些吗？请举例说明

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初中我们学过的氧化反应C+O2=CO2点燃3Fe+2O2=F3O4S+O2=SO2点燃点燃——有氧气参加的反应初中学过的还原反应CuO+H2=Cu+H2O氧化铜的还原△——失去氧的反应结论：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。分析木炭还原氧化铜1.氧化铜失去氧变成单质铜2.碳得到了氧变成了二氧化碳——氧化铜发生了还原反应——碳发生了氧化反应2CuO+C=2Cu+CO2↑高温一、氧化还原反应第三节氧化还原反应（第一课时）1、四大基本反应与氧化还原反应的关系2、氧化还原反应的本质和特征学习重难点重点:氧化还原反应的概念及其本质难点:思考与交流:1.标出下列氧化还原反应中各种元素的化合价2.分析各同种元素的化合价在反应前后有无变化3.讨论氧化反应和还原反应与元素化合价的升降有什么关系结论:1，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应CuO+H2=Cu+H2O高温高温H2O(g)+C

=H2+CO2CuO+C=2Cu+CO2↑结论:2，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应△Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分析这个反应0价→+2价，化合价升高氧化反应+2价→0价，化合价降低还原反应结论：并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合介升降的化学反应都是氧化还原反应。00+2+2判断下列反应是否属于氧化还原反应？并说明你的判断依据练一练：1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.CuSO4+Zn=Cu+ZnSO43.Na2O+H2O=2NaOH4.S+O2=SO25.H2+O2==H2O6..CaCO3=CaO+CO2↑7.2H2O=2H2↑+O2↑8.2KClO3===2KCl+3O2↑点燃点燃电解高温MnO2△

请写出2个我们学过的复分解反应并判断是否属于氧化还原反应思考与交流：NaOH+HCI==NaCI

+H2OBaCI2+Na2SO4==BaSO4↓

+2NaCI

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应化合反应四种基本反应与氧化还原反应的关系：

在我们学过的化学反应中，如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类。化学反应一、元素化合介有变化的反应，即氧化还原反应二、元素化合价没有变化的反应，即为非氧化还原反应+17287氯+11281钠氯原子最外层为7，易得到1个电子，达到稳定结构生成Cl-钠原子最外层为1，易失去1个电子，达到稳定结构生成Na+

说明原子变成离子的过程中，化合价的变化跟得到或失去电子的个数是一定联系的。化合价和电子得失Na+Cl-+11281Na+17287Cl+1128Na+氯化钠的形成示意图e-+17288Cl-失e-得e-通过以上例子分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。2Na+Cl22NaCl点燃0+10-1失去2xe-得到2xe-失去（或偏离）电子的反应就是氧化反应；得到（或偏向）电子的反应就是还原反应。化合价升高被氧化化合价降低被还原发生氧化反应发生还原反应其中：结论：失升氧得降还本质：电子的转移（得失或偏移）特征：化合价的升降氧化还原反应1、从三个角度分析氧化还原反应2、四大基本反应与氧化还原反应的关系3、氧化还原反应的本质和特征

课堂小结作业布置：用双线桥法表示四大基本反应中的氧化还原反应（各写两个，复分解反应除外）1.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.