2023学年完整公开课版第二三课时

自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．分离、提纯混合物纯净物1

金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。2如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法演示3二、混合物的分离和提纯物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2023/8/184研修班在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？常用的分离与提纯的方法有哪些？.

过滤和蒸发51：过滤（1）定义：分离不容性固体与液体的一种方法。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。装置图：（2）主要仪器：6一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;

溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;

玻璃棒紧靠在滤纸三层处;

漏斗下端紧靠在烧杯内壁.注意72：蒸发（1）定义：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。装置图：（2）主要仪器：8（3）注意１.取用它用坩埚钳２.蒸发过程中要不断搅拌３.有大量固体析出时停止加热9设计实验：分几步除去粗盐中混有的泥沙？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL

水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步

过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

10第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体

视频11海盐湖盐井盐

粗盐12不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？13离子检验的原理：离子检验就是依据离子的特征反应，根据其有无生成沉淀、气体或溶液颜色变化等现象对离子进行检验3：常见离子的检验实验14往事重提：1.碳酸盐为弱酸盐可以溶解在强酸中生成二氧化碳和水氯化盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵15思考：如何检验粗盐中含有SO42-演示实验1-2：取少量粗盐水，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。思考：滴加稀盐酸的目的是什么？SO42-的检验16解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl17思考：Cl-如何检验呢？取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸，然后向试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。加入稀硝酸可以排除CO32-离子的干扰。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2HNO3==H2O+CO2↑+2NaNO318思考：CO32-如何检验呢？滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸根离子。Na2CO3

+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

19二：物质的分离与提纯1.过滤（1）定义：分离不容性固体与液体的一种方法。（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）（3）注意事项：一贴、二低、三靠2.蒸发（1）定义：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程（2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）注意事项：板书设计203.常见离子的检验SO42-:待测液无现象有白色沉淀生成CO32-:待测液有无色无味气体生成澄清石灰水变浑浊Cl-：待测液无现象有白色沉淀生成滴加稀盐酸滴加BaCl2滴加稀盐酸滴加稀硝酸滴加AgNO3通入澄清石灰水21

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－C.验证溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－练习1、对下列实验过程的评价，正确的是√222、判断下列说法是否正确，说明原因1.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－2.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有CO32-3.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有CO32-4.某溶液中先加稀硫酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明一定含有SO42－235.某溶液中先加稀盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明一定含有SO42－6.某溶液中先加稀盐酸，再加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明一定含有Cl－7.某溶液中先加稀硝酸，再加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明一定含有Cl－243．能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸25不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？26三：粗盐的提纯粗盐有效成分：不溶性杂质：可溶性杂质：杂质离子：NaCl泥沙MgCl2CaCl2Na2SO4Mg2+Ca2+SO42-

27NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2过滤过量Na2CO3NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO328由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-H+Cl-291.NaOH

→BaCl2→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl3.BaCl2→Na2CO3

→

NaOH→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：除杂顺序注意事项１、ＢaＣl２要加在Ｎa２ＣＯ３之前

2、盐酸加在最后

3、加入盐酸之前要先将沉淀过滤30思考:粗盐提纯还有无其他方法?方法二:Ba(OH)2

→Na2CO3

→HCl31溶液中可溶性杂质的除去四原则：（1）不增

提纯过程中不能引入新的杂质（2）不减

不减少欲被提纯的物质（3）易分

被提纯的物质与杂质容易分离（4）易复原

被提纯的物质变化后再回到目标物

思考与交流:能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3

、BaCl2？

Why?32三必须：1、除杂试剂必须过量2、过量试剂必须除尽3、除杂途径必须选最佳33反馈：

怎样除去KNO3晶体中的Ca2+SO42--、Mg2+A、溶解--K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—过滤--HNO3----蒸发

B、

Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C、

KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D、

Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3√344、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ35课堂练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发361．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①37为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4按下图的步骤实验：（1）写化学式A

、B、C

。（2）加入A过量的原因是有关化学方程式：（3）加B过量的目的是：有关方程式：（4）加试剂C到

情况时方为适量。溶液加入过量的A后，过滤较纯净的KCl溶液加入过量的B后，过滤滤液加适量C滤液38上交：为了除去