常见的酸和碱碱

第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠【NaOH】1）俗称：烧碱、火碱或苛性钠2）强腐蚀性

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用大量的水冲洗，再涂上硼酸称量NaOH固体应放在表面皿上，不能放在纸上，放在NaOH固体潮解后腐蚀托盘实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解,有吸水性（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热3）物理性质4）用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH含NaOH4）用途做干燥剂重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业含NaOH去除油污洗涤精去油污利用作用乳化小试牛刀：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色小试牛刀：3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙【Ca(OH)】2注意：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于变化生石灰（氧化钙）固体溶于水放热，属于变化CaO+H2OCa(OH)2物理化学具有吸水性，作干燥剂注意：常用的干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰强腐蚀性不作食品干燥剂作食品干燥剂液体干燥剂固体干燥剂氢氧化钙【Ca(OH)】2三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙1）俗称：熟石灰、消石灰2）制备：CaO+H2OCa(OH)2产生大量的热3）物理性质：a.白色粉末状固体b.微溶于水，水溶液俗称石灰水c.溶解度随温度的升高而降低石灰水变浑浊的方法：a.通入二氧化碳b.升高温度氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

4）用途：a.建筑工业：石灰浆粉刷墙壁b.农业上，石灰乳和硫酸铜配制配制波尔多液作为农药使用c.熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O小试牛刀：4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。5．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH小试牛刀：6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量1）与指示剂反应2.碱的化学性质三、常见的碱如图10-8所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色2）与非金属氧化物反应2.碱的化学性质三、常见的碱Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会发生下列反应：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O检验CO2气体：澄清的石灰水除去CO2杂质：氢氧化钠溶液讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O保存碱溶液的试剂瓶应用，不用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，腐蚀玻璃造成打不开橡胶塞碱化学性质的通性总结1）碱与指示剂反应2）碱+非金属氧化物→盐+水碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含OH-2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O小试牛刀：9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O小试牛刀：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。(课本第3题)

分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。四、溶液的导电性

现象：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

现象：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。结论：

解释：酸、碱溶于水，在水分子的作用下，解离成自由移动的带正电的阳离子和带负电的阴离子酸、碱的水溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子注意：1）溶液的导电性与单位体积溶液中自由移动的离子数目有关，数目越多，导电性越强。2）不论是什么溶液，整个溶液中阴、阳离子的带电荷的总数一定相等，即整个溶液不显电性。3）溶液导电是因为阴、阳离子的定向移动。金属和石墨导电是因为自由电子的定向移动。？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根离子NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。