2023年化学反应速度与速率

年化学反应速度与速率

【易错点点睛】【1】肯定温度下,在2的密闭容器中发生如下反应:+2△0,、的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在1、2、3、4时都只转变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是=2,反应开头2内,=,,,平衡不移动;4时可能是使用催化剂,不变【错误分析】错选或,错选,当=2时,=-2=;错选,若增大,反应将向逆反应方向移动,的物质的量增大,所以的物质的量分数增大。

错选是没有看清晰图,纵轴表示物质的物质的量,而反应速率的公式中分子是浓度的变化;错选是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系,物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。

【答案】。

【易错点点睛】本题主要涉及化学平衡图象的识别和推断,图1是浓度-时间图,图2为速率-时间图,中,当=2时,=-22=,中此反应△0,降温平衡正向移动。

中结合图2逆反应速率增大,平衡逆向移动,的物质量增大,但是总的物质的量也在增大,所以无法确定的物质的量分数不肯定增大。

项中转变压强,平衡不移动,使用催化剂,平衡亦不移动。

【2】肯定温度下可逆反应:+22+;0。

现将1和2加入甲容器中,将4和2加入乙容器中,此时掌握活塞,使乙的容积为甲的2倍,1时两容器内均达到平衡状态如图1所示,隔板不能移动。

下列说法正确的是,在甲中再加入1和2,达到新的平衡后,,上升温度,达到新的平衡后,甲、,移动活塞,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,,2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化状况分别如图2和图3所示1前的反应速率变化已省略【错误分析】错选或,错选由于在甲中再加入1和2与开头加入的和在一起与乙中物质的量相当,但体积只有乙的一半,所以认为正确;错选由于甲的量相当于乙中量的一半,当体积相等时就有正确。

错选,都是由于忽视在转变条件纵轴表示物质的物质的量而反应速率的公式中分子是浓度的变化错选是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系物时,该平衡发生了移动,因此必需在新的条件下考虑各组重量的关系。

【答案】。

【易错点点睛】做好此题关键是分析清晰,条件转变,平衡如何移动。

中可以建立假设的思维模型,设甲的体积与乙的相等,按两次投料后建立平衡,此时与乙等效,再将甲的体积缩小为原来的一半,平衡会向逆向移动,的量就会小于乙中的浓度的2倍,中上升温度,平衡逆向移动,的体积增加,而气体总体积却削减,甲、乙中的体积分数均增大;中相当于压缩乙,增大压强,平衡向逆向移动,乙中的体积分数小于甲中的体积分数的2倍;中由于不动,增加氦气不影响平衡移动,而乙由于增加了气体的量,活塞右移,体积增大,压强减小,所以平衡发生向正向移动。

故正确。

【3】下列于关四个图像的说法正确的是①表示化学反应中能量的变化,反应+2=2+2的△②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:③表示物质、的溶解度曲线,可以用结晶方法从、④表示压强对可逆反应2+23+的影响,乙的压强大【错误分析】错选或,氢氧燃料电池总反应为22+2=22,由方程式可知道氢氧体积比就为2:1所以选;错选,依据“先拐先平”的原理,乙的压强大比甲的大。

错选忽视了正负极的问题,在正极放电是氧气,在负极放电是氢气,正、负极通入气体体积之比为1:2;错选忽视了物质的状态,反应前后压强并不相等。

【答案】。

纵轴表示物质的物质的量而反应速率的公式中分子是浓度的变化错选是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系物【易错点点睛】中表示为放热反应,△小于0,中氢氧燃料电池总反应为22+2=22,由方程式可知道氢氧体积比就为2:1,中随温度变化溶解度变化不大,而溶解度变化很大,所以可以用结晶方法从、混合物中提纯;中不能表示压强对平衡的影响,由于压强不同,平衡时各组分的百分含量也不同,而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同。

【4】,发生如下反应:5分钟后,反应达到平衡,-1-1并生成1。

求①,;②;③α;④[]平【答案】①=-1-1;=-1;②=2;③α=20%;④[]=平-1转变的条件可能是增大平衡时的物质的量分数增大时可能是减小压强平衡不移动时可能是使用催化剂不变错误分析错【解析】化学反应的速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示,通常是用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示。

由于思维定势,用各物质表示的化学反应速率又和反应方程式中各物质的系数成正比,而常见都是用单位时间内浓度变化来表示,-1-1。

但是这里忽视了物质的图为速率时间图中当时中此反应降温平衡正向移动中结合图逆反应速率增大平衡逆向移动的物质量增大但是总的物质状态,固态物质不行能用浓度表示,因此用表示的反应速率只能用单位时间内生成物的物质的量的变化来表示,-1。

由的变化量依据各物质的变化量和方程式系数成正比解出:=2;,进而解出的转化率为20%;在平衡时,其物质的量为1,-1。

【易错点点睛】①=-1-1;=-1-1【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应气2不再发生变化④混合气体的密度不变相同状况⑤体系的温度不再发—断键反应同时2—也断键反应纵轴表示物质的物质的量而反应速率的公式中分子是浓度的变化错选是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系物.①②③⑤⑥.②③④⑤⑥.②③⑤⑥.②③④⑥⑦【答案】【解析】达到化学平衡状态的标志是平衡理论里一个重要的基本概念,当外界条件肯定时,若正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各物质的百分组成不变,化学反应达到平衡状态。

我们不仅要了解概念的定义,而且还应了解其表现的多样性和其实质。

误选的缘由是将化学反应速率和化学平衡中的正、逆反应速率混为一谈。

教材中给反应速率下了如下定义:通常用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示,这仅表示是正反应速率。

另由化学反应中各物质的变化量与反应方程式的系数成比例,推导出:在化学反应中各物质的反应速率与方程式的系数成正比,即①所示,也只能表示正反应速率,