氧化还原反应在原电池中的解题分析 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册_第1页
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课题：原电池的解题分析单位：喀什地区叶城县第四中学主讲人：程遥随着社会的发展，环保成为了时代的主旋律，新型电池越来越多，所以这种题型也成为了高考的焦点，这节课我将带领大家一起学习和探讨。方法一：快速选答案1、离子的定向移动口诀：正正负负（阳离子→正极，阴离子→负极2、反应口诀：负氧正还（升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）3、结合溶液的酸碱性4、质量守恒和电荷守恒5、条件是否齐全（标准状况）6、电子通过导线由负极流向正极，电流刚好相反案例分析1．如图所示，下列判断正确的是(

)A．若形成原电池时，B极是负极B．若形成原电池时，溶液中阳离子向A极移动C．若原电池内电解液含有NaOH溶液时，则A的电极反应式为C6H12O6－24e－＋36OH－===6CO32－＋24H2OD．若形成原电池时，电子通过导线由B极流向A极＋－C案例分析2.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法错误的是()A．GaN表面发生氧化反应，有O2产生B．相同条件下，生成O2和CH4的体积比为2∶1C．产生22.4LO2时，电解液中H＋从右向左迁移4gD．Cu表面的电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O方法二：解题分析1、学会看图、分析图电子的移动方向：GaN极→导线→Cu极,GaN作负极，Cu作正极，在图上标出—＋2、找反应物和产物，看箭头的进出左区：H2O，出：O2右区：进：CO2

出：CH44、写电极反应，口诀：负氧正还（升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）以负极反应为例①标反应类型—：（氧化反应）

②写反应物和生成物—：H2O—O2↑（氧化反应）

-23、写总反应2H2O＋CO2=2O2＋CH4↑8↓8-20-4+4③标元素的化合价，配平元素化合价发生改变的原子—：2H2O—O2↑

（氧化反应）

—20④标失电子数—：2H2O—4e——O2↑

（氧化反应）

—20⑤看溶液的酸碱性（质子交换膜：只允许H＋通过），电荷守恒配平—：2H2O—4e—====O2↑＋4H＋（氧化反应）

↑4同理可得正极反应为＋：CO2＋8e—＋4H＋====CH4＋2H2O（还原反应）从而判断选项：A.B.D正确。C项：无标准状况，无法计算小结：1.氧化还原反应是重点，配平是难点；2.先判断原电池的正负极，再由原电池的反应口诀和氧化还原反应口诀书写电极反应板书设计原电池的解题分析一、升失氧化还原剂降得还原氧化剂二、负氧正还

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