中考化学《溶液与坐标曲线图》专项练习题及答案

第页中考化学《溶液与坐标曲线图》专项练习题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大C.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60gD.甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C.t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D.t1℃时，甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙3.和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A.的溶解度比的大B.的溶解度受温度的影响比的大C.时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液D.时，在100g水中加入，形成不饱和溶液4.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C.KNO3和NaCl均属于难溶物质D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法5.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小B.时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等C.将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变D.时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：106.和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高温度可以降低的溶解度C.T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等D.分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大7.如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等③温度由0℃→t1℃，NaCl溶解度逐渐减小④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaClA.①② B.②④ C.①③ D.③④8.在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是A.时注入溶液是盐酸B.前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D.后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应9.下列图像能正确反映其对应关系的是A.某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝D.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐10.氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______二、非选择题11.利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。（1）t℃时氯化镁的溶解度是_________g；（2）在0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是______；（3）海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。13.数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：（1）AB段发生反应的化学方程式为_____。（2）C点表示的溶液中含有的溶质有_____(填化学式)。14.如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：（1）40℃时，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。（3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。（2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是______。（4）若乙中含有少量甲时。可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。（5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______。16.根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。（2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。（3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。17.绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6（1）请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线_____；（2）图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是_______g；（3）请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是_______。18.如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。（1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。（2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。19.下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。温度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110169请回答：（1）图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线；（2）M点表示的含义为_____。（3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（4）70℃时，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。20.某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。21.水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为______。（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A.自然界不存在“绝对纯净”的水B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。22.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】（1）方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】（3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）______实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想______成立【反思拓展】（4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。23.某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。

参考答案一、选择题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大C.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60gD.甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误；B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误；C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误；D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C.t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D.t1℃时，甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙【答案】B【解析】【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。故选B。3.和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A.的溶解度比的大B.的溶解度受温度的影响比的大C.时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液D.时，在100g水中加入，形成不饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确；C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。故选B。4.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C.KNO3和NaCl均属于难溶物质D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法【答案】D【解析】【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。故选D。5.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小B.时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等C.将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变D.时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10【答案】D【解析】【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误；B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误；D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。故选D。6.和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高温度可以降低的溶解度C.T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等D.分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大【答案】C【解析】【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误；

B、CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；C、T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确；D、分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误；故选：C。7.如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等③温度由0℃→t1℃，NaCl溶解度逐渐减小④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaClA.①② B.②④ C.①③ D.③④【答案】B【解析】【详解】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误；②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确；③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；④t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确；故选：B。8.在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是A.时注入溶液是盐酸B.前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D.后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应【答案】C【解析】【详解】A、t0时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；C、t1~t2期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。故选C。9.下列图像能正确反映其对应关系的是A.某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝D.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐【答案】C【解析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错误；B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生改变，故B错误；C.将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的Al和Mg,Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗Al的质量比Mg少，图象符合该特点，故C正确；D.向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的pH大于7，逐渐减小至小于7，故D错误；故答案为：C。10.氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______【答案】①.A②.加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度二、非选择题11.利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。（1）t℃时氯化镁的溶解度是_________g；（2）在0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是______；（3）海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。【答案】（1）70（2）氯化钠或NaCl（3）蒸发12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。【答案】（1）20（2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂（3）降温结晶13.数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：（1）AB段发生反应的化学方程式为_____。（2）C点表示的溶液中含有的溶质有_____(填化学式)。【答案】（1）（2）ZnSO4、H2SO414.如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：（1）40℃时，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。（3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。【答案】（1）40（2）降温结晶或冷却热饱和溶液（3）①.=②.升高温度并增加溶质或升高温度并蒸发溶剂15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。（2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是______。（4）若乙中含有少量甲时。可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。（5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______。【答案】（1）10（2）

（3）①.饱和②.3：10（4）蒸发结晶（5）

16.根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。（2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。（3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。【答案】（1）氯化钠或NaCl（2）降温至溶液刚好达到饱和（3）50（4）蒸发结晶17.绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6（1）请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线_____；（2）图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是_______g；（3）请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是_______。【答案】（1）（2）21（合理即可）（3）硝酸钾或KNO318.如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。（1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。（2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。【答案】（1）氯化钾或KCl（2）不饱和（3）降温结晶(或冷却热饱和溶液)（4）50%19.下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。温度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110169请回答：（1）图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线；（2）M点表示的含义为_____。（3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（4）70℃时，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。【答案】（1）KNO3（2）t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（3）饱和（4）大于20.某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。【答案】（1）①.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②.H2③.Fe、Cu（2）①.增大②.x+2y=2③.CuO（3）①.Ca(OH)2②.石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7③.先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰，调节废水的pH至约为721.水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为______。（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A.自然界不存在“绝对纯净”的水B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利