化学能与电能1

第二节化学能与电能（第一课时）

第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化1、一次能源与二次能源（按能源的形态）一次能源:直接从自然界取得的能源,如流水、 风力、煤、石油、天然气等.二次能源:一次能源经加工转换得到的能源,如电力、氢气、蒸汽、汽油、煤气等.一、化学能与电能的相互转化电能（电力）：二次能源化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（分析火力发电的利与弊）火力发电优点:1.我国煤炭资源丰富,廉价方便.2.电能清洁安全,又快捷方便.火力发电缺点:1.排出大量的温室效应气体.2.有废气可能导致酸雨3.废渣4.废水5.能量转换效率低化学能电能？（看课本P.40，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。现象:锌片上有气泡冒出,铜片上无明显现象。结论:锌与稀硫酸反应生成H2在锌片析出。现象:锌片逐渐溶解有气泡冒出,铜片上无明显现象实验2:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象。结论:锌与稀硫酸反应生成H2在锌片析出。实验1:把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象。实验探究实验3:用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来,观察现象现象:锌片逐渐溶解,铜片上有气泡出现结论:H+在铜片上得到电子,生成H2实验4:在导线中间连接一个灵敏电流计,观察现象现象:灵敏电流计指针发生偏转闭合回路中有电流结论:思考问题：1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,

铜片上为什么有气泡产生?2、锌片的质量有无变化?溶液中如何变化?3、写出锌片和铜片上变化的离子方程式；4、从能量变化的角度分析这是什么装置?电极反应式：氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池：将化学能直接转变成电能的装置。组成原电池的条件和原理：（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极；（2）两个电极插入电解质溶液；（3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。2、原电池工作原理

较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）

。练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑥(√)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

⑧⑦(×)(