元素周期表第二课时市公开课金奖市赛课一等奖课件

元素周期表

（第二学时）第1页第1页元素金属性和非金属性强弱判断依据

元素金属性元素单质与酸反应难易（易～强）元素单质与水反应难易（易～强）元素最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性强弱（强～强）

元素最高价氧化物水化物（含氧酸）

酸性强弱

（强～强）

元素单质与氢气反应难易

（易～强）

气态氢化物稳定性

（稳定～强）

元素非金属性第2页第2页同一周期元素金属性和非金属改变非金属性逐步增强，金属性逐步削弱非金属性逐步削弱，金属性逐步增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩第3页第3页同一主族元素金属性和非金属改变Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐步增强，非金属性逐步削弱金属性逐步削弱，非金属性逐步增强第4页第4页元素金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强第5页第5页价电子——元素原子最外层电子或一些元素原子次外层或倒数第三层部分电子。主族元素最高正化合价等于它所在族序数。

非金属最高正价+|负化合价|=8副族和第VⅢ族化合价较复杂原子结构与化合价关系第6页第6页元素化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物通式最高价氧化物通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7第7页第7页原子半径递变规律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐步变小原子半径逐步变小在周期表中，同一主族元素，从下到上，同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小第8页第8页第三周期元素最高价氧化物相应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐步增强，碱性削弱第9页第9页同一主族元素最高价氧化物相应水化物酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强第10页第10页元素最高价氧化物相应水化物酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐步增强碱性逐步增强碱性逐步增强酸性逐步增强第11页第11页元素气态氢化物热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐步增强热稳定性逐步削弱热稳定性逐步削弱热稳定性逐步增强第12页第12页已知元素在周期表中位置推断原子结构和元素性质依据元素原子结构或性质推测它在周期表中位置元素在周期表中

位置、性质和原子结构关系第13页第13页元素位、构、性三者关系周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VI主族b.某元素处于第六周期，第I主族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB第14页第14页元素位、构、性三者关系金属性最强元素（不包括放射性元素）是

；最活泼非金属元素是

；最高价氧化物相应水化物酸性最强元素是

；最高价氧化物相应水化物碱性最强元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs第15页第15页元素位、构、性三者关系处于同周期相邻两种元素A和B，A最高价氧化物水化物碱性比B弱，A处于B

边（左或右）；B原子半径比A

；若B最外层有2个电子，则A最外层有

个电子。处于同周期相邻两种元素A和B，A最高价氧化物水化物酸性比B弱，A处于B

边（左或右）；B原子半径比A

；若B最外层有3个电子，则A最外层有

个电子。右大3左小2第16页第16页在周期表中一定区域内寻找特定性质物质依据周期表预言新元素存在氟里昂发觉与元素周期表元素周期表实际应用第17页第17页在周期表中一定

区域内寻找特定性质物质寻找用于制取农药元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金材料寻找用于制取农药元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金材料寻找用于制取农药元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金材料第18页第18页依据元素周期表预言新元素存在类铝（镓）发觉：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山闪锌矿时发觉一个新元素，命名为镓，测得镓比重为4.7，不久收到门捷列夫来信指出镓比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓人，门捷列夫是如何知道镓比重呢？经重新测定镓比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫周期论文后，感慨地说“我没有什么可说了，事实证实了门捷列夫理论巨大意义”。第19页第19页依据元素周期表预言新元素存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发觉镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应当很低熔点为30.1℃不受空气侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾矾类能生成结晶较好镓矾可用分光镜发觉其存在镓是用分光镜发觉最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫预言和以后试验结果取得了惊人一致第20页第20页依据元素周期表

预言新元素存在类硅（锗）发觉

1886年由德国温克勒在分析硫银锗矿中发觉，把它命名为Germanium以纪念他祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言基础上发觉。第21页第21页依据元素周期表预言新元素存在类硅（Es）锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液体氯化物GeCl4液体EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸点约90℃GeCl4沸点83.0℃门捷列夫预言和以后试验结果取得了惊人一致第22页第22页氟里昂发觉与元素周期表1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地取得了一个新型致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧致冷剂，米奇利依据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性递变规律。第23页第23页氟里昂发觉与元素周期表在第三周期中，单质易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物毒性：AsH