物质的分类同步学习指导

物质的分类同步学习指导一、物质的分类：分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。例如：交叉分类法。Na2CO3既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。树状分类法：用同一标准对同一类物质进行再分类。便于系统认识物质。这种分类法强调了不同类别培养了思维的系统性和严谨性。物质的内在联系，每一类物质之间没有交叉关系培养了思维的系统性和严谨性。化学物质的树状分类法：I—金属I—氢化物一I-金厘氢化物一非金雇成盐氧化物一无机化合物一苍釀根分一一盐—厂酸性氧化物—碱性氧化物I—金属I—氢化物一I-金厘氢化物一非金雇成盐氧化物一无机化合物一苍釀根分一一盐—厂酸性氧化物—碱性氧化物L两性氧化物无氧酸一按可电离氢离子数目分一碱厂正盐酸式盐碱式盐—复盐L络盐说明：1．氧化物：（1）氧化物的分类从组成元素分：金属氧化物，如CuO、Al2O3非金属氧化物，如CO、CO2；从性质上分：r酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如co：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CuO|两性氧化物：和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物如加26＜不成盐氧化物：和酸、碱都不反应的氧化物，如2）注意：此处的反应不能涉及化合价的变化。2．酸：按酸是否含氧元素，可分为「含氧醍:瑚5hno3……酸4J无氧酸：HChH2S……按酸能电离出的H+个数，可分为广一元酸：HChHNO3……酸V二元酸：H2SO4.H2S…….三元酸：H3PO4按酸性强弱，可分为厂强酸（完全电离）：H2SO4^HNO3.HChHBr.HI酸fj弱酸（部分电离）：HF、HCIO、出氏H再0站H2C6、H2SiO3.H3PO4按酸的沸点高低，可分为厂高沸点酸（不挥发性酸）：H2SO4.h3po4酸4•、底沸点酸（易挥发性酸）：HF.HNgHCkHBr.HI搜酸的稳定性（杲否易分解）可分为：广稳定性酸：H2SO4^HF、HC1-不稳定性酸：H2SO3.h2co3.hno3h2S04按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。3．碱：按溶解性，可分为厂可溶性碱：KOH.NaOH.Ba（OH）2.Ca（OH）2（徴溶）碱fI难溶性碱：Cu（OH）2.f<oh）2.f<oh）3……犬多数碱难溶搜碱性强弱，可分为：厂强碱：（完全电离）：KOH、NaOH^Ba（OH）2^Ca（OH）2J弱碱（部分电离）：NH3-H2O（NH訂H2O^^NH：+OHh难溶性碱4．盐按是否含有氧元素，可分为r■含■窜酸盐：Na2SO4^KN6、Na2CO3okYl无氧醍盐:N辭KChNaBr……按酸碱中和反应程度，可分为厂正盐：Na2SO4^Na2CO3……盐Y酸式盐：NaHSO4^NaHCO3……I碱式盐:Cu2（OH）2CO3^Ba（OH）Cl-"Na2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等二、各类物质间的相互关系一－无机反应规律它们之间的相互关系如下图所示：金属非金属盐碱盐和水酸两种新盐盐盐碱性宀眈物I險性玉化物I各类物质的相互关系盐和金属醯和盐金属非金属盐碱盐和水酸两种新盐盐盐碱性宀眈物I險性玉化物I各类物质的相互关系盐和金属醯和盐*＞盐和氢气*碱和盐（一）金属的性质：1、与非金属的反应，可得无氧酸盐或金属氧化物。2、与酸反应（1） 金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2（2） 金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应3、与盐溶液反应（1） 在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。例如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2） k、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接生置换反应，其反应比较复杂。二） 非金属的性质1、 与金属反应2、 与非金属反应3、 与氢气反应4、与H2O的反应C+H2O4CO+H2T三） 碱性氧化物的性质1、 与H20反应：碱性氧化物（易溶）+H2Of碱（易溶）例如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca（OH）22、 与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物—含氧酸盐例如：Na2O+SO3=Na2SO43、与酸反应：例如CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O四）酸性氧化物发生的反应1、 与水反应：酸性氧化物+H2Of酸例如：SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4；注意：SiO2难溶于水，不与水反应2、 与碱性氧化物反应（见前述）3、 与碱反应：例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应五） 碱的性质1、 与酸性氧化物反应（见前述）2、与酸反应：碱+酸 盐+H2O3、 与盐反应：强碱+弱碱盐-弱碱+强碱盐即强碱制弱碱例如：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3J+3NaCl；KOH+NH4C上NH3・H2O+KCl若反应物是浓溶液或加热，则生成NH3T+H2O_ 血、、4、碱的稳定性：难溶性碱受热易分解难溶性碱 碱性氧化物+H2O例如：Cu（OH）2三CuO+H2O；2Fe（OH）3三Fe2O3+3H2O强碱稳定，受热难分解六） 酸的性质1、 与金属反应（见前述）2、 与碱性氧化物反应（见前述）3、 与碱反应（见前述）4、 与盐反应：强酸+弱酸盐-弱酸+强酸盐即强酸制弱酸例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2f七） 盐的性质1、 与金属反应（见前述）2、 与碱反应（见前述）3、 与酸反应（见前述）4、 与盐反应：盐+盐-生成两种新盐；生成物要有沉淀例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl例题及解析】1．下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（）（A） 酸、碱一定含氢，盐一定不含氧（B） 酸、碱、盐可以不含金属元素（C） 碱、盐可能含氧，酸一定含氧（D） 盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧解析：该题检查酸，碱、盐的组成及概念。（A） 错。含氧酸盐含有氧元素。（B） 对。酸可以含金属元素，例如HMnO4（高锰酸）；盐可以不含金属元素，例如铵盐NH4Cl等;碱可以不含金属元素，例如NH3・H2O。错。无氧酸不含氧元素。错。铵盐不含金属元素。答案：(B)2．请选择尽可能多的途径制备NaCl：解析：金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐+盐：Na°C0,+CaClc=2NaCl+CaC0,J2 3 2 3酸+盐：Na2CO