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文档简介

--#-10、由10g含有杂质的CaC03与足量的盐酸反应，产生了0.1molC02，试推断杂质的组成可能是（）A、KHCO和MgCOB、KCO和SiO33232C、MgCO和SiOD、NaCO和NaHCO223311、将混合均匀的镁、铝、硅粉末mg分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，另一份加入到足量的盐酸溶液中，结果都收集到VLH2（相同状况下），则镁与硅的物质的量之比为（）A、1：1B、2：1C、1：2D、无法确定12、阅读下列材料，回答有关的问题：锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO?的氧化性比Cl氧化性强。2⑴、写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热：氯气跟铅共热：二氧化铅跟浓盐酸共热：⑵能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是13、（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅一300V粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在1000〜1100V反应制得纯硅已知SiHCl3能与H20强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCl4（沸点57.6C）和HCl（沸点一84.7C）,提纯SiHCl3采用的方法为：O（3）用SiHCl与过量H°反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）:装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：O反应一段时间后，装置D中观察到的现象，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及O为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后

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