人教版九年级化学下册-物质的检验、分离、推断与除杂课件

物质的检验、分离、除杂与推断专题复习物质的检验、分离、除杂与推断专题复习1五四青年节国旗下发言五四青年马上就到啦,同学们有没有准备好国旗下讲话的演讲稿呢来跟XX一起看看吧!更多请关照XX演讲稿!【一】尊敬的老师,亲爱的同学们:大家好!“我们是五月的花海,用青春拥抱时代。我们是初升的太阳,用生命点燃未来。”当我们戴着光芒四射的团徽,站在火红的团旗下,高唱我们自己的团歌,心中怎能不为之激动,怎能不为之骄傲,为之自豪!火红的团旗,浸染着无数先烈的鲜血,展示着如火如荼的革命岁月,她更象征着青年一代,紧紧团结在党的周围,在党的领导下迈向共产主义的奋斗征程!在团旗下,聆听老一辈,对青年一代的殷切期望;在团旗下,回顾可爱的团组织,是怎样在党的领导下成长,在团旗下,学习无数优秀青年用鲜血和生命,写下的可歌可泣壮丽诗篇。在团旗下,我们举起自己的拳头在激动地宣誓:“坚决拥护中国共产党的领导…为共产主义事业奋斗……”让我们的青春在奋斗中闪光。我们深深地认识到:当年,是先烈们怀着,建立和平自由新中国的美好理想,在敌人的刀光剑影下,在炮火连天的战场,临危不惧,视死如归,笑洒一腔爱国的热血,站在了民族解放的最前方。在新中国,有多少张海迪多少华山抢险英雄群体等优秀团物质的检验、分离、推断与除杂物质物质检验的一般方法常见物质的主要物理性质常见离子的检验物理方法化学方法解题步骤和方法常见“题眼”不增不减易分检验分离除杂推断五四青年节国旗下发言物质的检验、分离、推断与除杂物质物质检验2考点一、物质的检验物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断(理)三类,其共同点是根据特征反应的现象判定物质;不同点：鉴定是根据物质的化学特性,分别检验出构成粒子(如阴离子、阳离子);鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认(区分);推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么)。1、物质检验的一般方法物理方法:依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液),加入少量试剂充分反应,观察反应现象;根据现象分析、判断,得出结论。考点一、物质的检验1、物质检验的一般方法32、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色白色固体:无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3紫红色固体:Cu红棕色固体:Fe2O3蓝色固体:CuSO4·5H2O绿色固体:Cu2(OH)2CO3淡黄色固体:S黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)暗紫色固体:KMnO42、常见物质的主要物理特性4(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3(3)溶液的颜色蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液紫红色溶液:KMnO4溶液(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)5(4)火焰的颜色淡蓝色火焰:H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰:CO在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰(5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3(4)火焰的颜色63、常见离子的检验（1）、阳离子的检验方法离子检验试剂实验现象H+酸碱指示剂(石蕊试液)紫色石蕊试液变红色Ba2+H2SO4或硫酸盐、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3加入浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸加浓NaOH，加热产生刺激性气味气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色Cu2+（蓝色）NaOH溶液生成蓝色絮状沉淀Ag+盐酸或氯化物溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Fe3+（黄色）NaOH溶液生成红褐色沉淀3、常见离子的检验（1）、阳离子的检验方法离子检验试剂实验现73、常见离子的检验（2）、阴离子的检验方法离子检验试剂实验现象Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硝酸钡溶液、稀硝酸先加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊OH-酚酞试液、紫色石蕊试液酚酞试液变红色、紫色石蕊试液变蓝色3、常见离子的检验（2）、阴离子的检验方法离子检验试剂实验现84、常见气体的检验气体检验方法现象吸收方法水蒸气通过白色的无水硫酸铜白色变蓝色浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰二氧化碳通入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊氢氧化钠溶液氧气带火星的木条木条复燃通过灼热的铜网氨气湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝稀硫酸氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯淡蓝色火焰，有水珠凝结通过灼热的氧化铜一氧化碳点燃，火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊通过灼热的氧化铜甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，燃烧完后将烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊4、常见气体的检验气体检验方法现象吸收方法水蒸气通过白色的无95、物质的鉴别酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分清鉴别类型,掌握解题规律,才能解答好此类试题。(1)原理:选择一种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。(2)方法:①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如:CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别,如:HCl、NaCl、NaOH。5、物质的鉴别10③鉴别一组溶液:a、若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。b、若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。c、若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。d、可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。5、物质的鉴别③鉴别一组溶液:5、物质的鉴别11例解一、物质的检验例1(天津)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题:例解一、物质的检验12(1)B中的溶质是

(填化学式)。

(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。①若X为稀盐酸,写出有气体生成的化学反应方程式:

;

②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的化学反应方程式:

。

CuSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(1)B中的溶质是(填化学式)。

CuSO4Na2C131.（揭阳）有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是()A.分别测定气体的密度B.分别伸入燃着的木条C.分别滴入澄清石灰水，振荡D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡练习一、物质的检验2.(济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl23.(烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()序号待鉴别的物质鉴别方法A硬水和软水加肥皂水B硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液C羊毛面料和腈纶面料抽丝点燃闻气味D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞试液BCD1.（揭阳）有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳14考点二、物质的分离和除杂（提纯）1、含义物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。2、主要方法(1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。(2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。考点二、物质的分离和除杂（提纯）153、解答物质除杂有关问题的注意事项(1)不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,一般不与被提纯的物质反应。但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。(2)“不增”“不减”。不增加新的杂质,不减少被提纯的物质。(3)不污染环境。要求所选用的除杂方法,不能产生污染环境的物质。(4)不能“旧貌变新颜”。除杂结束前,要恢复被提纯物质的原有状态。4.除杂方法的几个优化原则(1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“一举两得”。(3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。3、解答物质除杂有关问题的注意事项16例解二、物质的分离例2(贵州遵义)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流程完成下列问题:(1)B物质是

。

(2)过滤操作中玻璃棒的作用是

。

(3)经分析上述方法分离出的F含有杂质,请对该设计方案加以完善:

。

(4)若用原操作方法,要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比,不称量D,可通过称量

和

的质量求解。

碳酸钙(或CaCO3)引流向滤液E中加入足量的稀盐酸,再蒸发结晶AB例解二、物质的分离(1)B物质是17练习二、物质的分离1、(盐城)除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是()选项物质杂质w除杂方法ACuCuO在空气中灼烧BCaOCa(OH)2加入足量的稀盐酸CH2CO通入O2，点燃DO2H2O通过浓硫酸洗气2、(广安)除去下列物质中的少量的杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是()A.ZnSO4溶液(CuSO4溶液)——加入过量的锌粉，充分反应后过滤B.CaCl2固体(CaCO3)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液(MgCl2溶液)——加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤D.CO2(CO)——点燃3、(临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是()A.CaO(CaCO3)：稀盐酸B.NaOH溶液［Ca(OH)2溶液］：碳酸钠溶液C.Cu(Fe)：硫酸铜溶液D.CO(CO2)：氢氧化钠溶液DAA练习二、物质的分离1、(盐城)除去下列各组物质中的少量杂质，18考点三、物质的推断1、物质推断题的解题步骤(1)审题:认真审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。(2)分析:抓住关键(“题眼”),找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。(3)解答:根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答。(4)检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验,若完全符合,则说明答案正确。若出现不符,则说明答案有误,需另行思考,推出正确答案。考点三、物质的推断192、初中化学推断题常用“题眼”归纳2、初中化学推断题常用“题眼”归纳20人教版九年级化学下册-物质的检验、分离、推断与除杂课件21人教版九年级化学下册-物质的检验、分离、推断与除杂课件223、推断题的解题方法(根据特征进行推断)常见的特征有:(1)反应条件特征,如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等。(2)物质的颜色特征如:含Cu2+的溶液为蓝色,含Fe3+的溶液为黄色,含Fe2+的溶液为浅绿色,氢氧化铜为蓝色沉淀,氢氧化铁为红褐色沉淀等。(3)物质的性质特征如:不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4,不溶于水的白色沉淀但溶于酸,且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体为碳酸盐等。3、推断题的解题方法(根据特征进行推断)23例解三、物质的推断例3(广东佛山)A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,实验室通常用N来制取CO2。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。(注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)例解三、物质的推断24(1)写出化学式:A

;N

。

(2)写出E→B的化学反应方程式:

。

(3)由F生成E需加入的物质是

。

(4)C在空气中燃烧生成D的实验现象是

。

C在空气中燃烧除了生成D之外,也可能与空气中的氮气生成氮化物(氮元素化合价为-3价),该氮化物的化学式是

。

例3(广东佛山)A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,实验室通常用N来制取CO2。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。(注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)BaSO4HClMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH(或KOH等)发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体Mg3N2D是相对分子质量为40的氧化物,因此D是氧化镁;A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能是硫酸钡或氯化银;E是难溶于水的白色沉淀,可以加热产生氧化镁,因此E是氢氧化镁;氢氧化镁和氧化镁都能够和M反应产生B,B和氯化钡反应产生A,因此A是硫酸钡沉淀,则B是硫酸镁,M是硫酸;氧化镁和氢氧化镁都能和N反应产生F,且实验室通常用N制取CO2,因此N是盐酸,则F是氯化镁;C能够和硫酸反应产生B(硫酸镁),和N(盐酸)反应产生氯化镁,因此C