化学鲁教版九上5.3化学反应中的有关计算素养提升练（含解析）

第第页化学鲁教版九上5.3化学反应中的有关计算素养提升练（含解析）第五单元定量研究化学反应

第三节化学反应中的有关计算

基础过关全练

知识点根据化学方程式的计算

1.(2023河南信阳平桥期中)在反应A+3B2C+3D中,A和B的相对分子质量之比为7∶8,当5.6gA与一定量B恰好完全反应后,生成7.2gD。则生成C的质量为()

A.8.8gB.13.6gC.17.6gD.19.2g

2.(2022广西岑溪期末)在A+3B2C+2D的反应中,7gA完全燃烧反应生成22gC和9gD,若C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是()

A.96B.32C.24D.16

3.(2023天津津南期末)在2A+3BC+2D的反应中,36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D。若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为()

A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶32

4.【新独家原创】18g镁在15g氧气中燃烧,完全反应后生成氧化镁的质量是()

A.33gB.30g

C.37.5gD.无法确定

5.(2022江西高安期中)请结合如图实验回答有关问题:

(1)图中操作a的名称是,该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)图中x的值为。

(3)检验上述实验中产生的气体用,反应中共产生该气体的质量为g。

(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少(写出计算过程)

6.(2022广西岑溪期末)工业上利用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO),同时得到CO2。请计算:

(1)CO2的化学式量为。

(2)煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石,能生产多少CaO(写出计算过程)

7.(2023江苏兴化月考)化学兴趣小组的同学取2g石灰石样品放入烧杯中,再将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分不溶于水且不与稀盐酸反应),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,实验数据如下。

次数加稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g

151.5

251.0

35m

450.2

求:(1)m=。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少

（3）生成二氧化碳气体的总质量为多少

能力提升全练

8.在反应A+3B2C+2D中,28gA与一定质量的B恰好完全反应,生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为()

A.7∶8B.8∶7

C.7∶24D.24∶7

(2023山东济南历下期末,15,★★☆)(多选)高温煅烧CaCO3可制取CaO(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100gCaCO3固体,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断中,符合客观事实的是

（）

A.生成CO2的质量是33g

B.反应生成CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数小于40%

D.剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为40∶3

10.【化学方法·守恒法】(2022河南中考,14,★★☆)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7,则参加反应的O2的质量为()

A.48gB.56gC.64gD.72g

11.(2022四川德阳中考,8,★★★)已知:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。在真空密闭容器中,将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后,收集到气体M为xg。下列说法正确的是()

A.若x=4.8,气体M中含有CO2

B.若x=4.8,生成的Na2CO3的质量为15.9g

C.若x=7.6,Na2O2反应后可能有剩余

D.若x=7.6,气体M中CO2与O2的质量比为11∶8

12.(2022山东滨州中考,25,★★☆)化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯(烧杯质量为76.0g)中。待完全反应后,称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g(氧气逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答。

(1)反应后产生氧气的质量是g。

(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少

13.科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。请问:

(1)同时生成D的质量为g。

(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。

素养探究全练

14.【学科素养·科学思维】过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻(忽略水分蒸发)。实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液,长期放置至溶液中不再有气泡产生时,测得溶液质量共减少6.4g,则100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为()

A.8%B.10.2%C.6.4%D.10.4%

答案全解全析

基础过关全练

1.C设参加反应的B的质量为x,A和B的相对分子质量分别为7a、8a。

A+3B2C+3D

7a24a

5.6gx

=解得x=19.2g

由质量守恒定律可知,生成C的质量为5.6g+19.2g-7.2g=17.6g。

2.B由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量是22g+9g-7g=24g,设B的相对分子质量是x。

A+3B2C+2D

3x88

24g22g

=解得x=32。

3.B由质量守恒定律可知,生成D的质量为36g+56g-28g=64g。设D的相对分子质量为x。

2A+3BC+2D

142x

28g64g

=解得x=16

则C和D的相对分子质量之比为14∶16=7∶8。

4.B由2Mg+O22MgO可知,镁与氧气恰好完全反应的质量比为(2×24)∶32=3∶2,18g镁与15g氧气的质量比为18g∶15g=6∶5>3∶2,完全反应后氧气有剩余。设18g镁完全反应生成氧化镁的质量为x。

2Mg+O22MgO

4880

18gx

=解得x=30g。

5.(1)过滤漏斗(2)5(3)带火星的木条2.4

(4)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

6832

x2.4g

=解得x=5.1g

答:参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。

解析(1)操作a是把固液混合物分离,是过滤操作;过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)二氧化锰是该反应的催化剂,在反应前后质量不变,且二氧化锰不溶于水,故x=5。(3)该实验是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,检验氧气用带火星的木条,观察带火星的木条是否复燃;根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g。

6.(1)44

(2)解:设能生产氧化钙的质量为x。

CaCO3CO2↑+CaO

10056

1000t×(1-20%)x

=解得x=448t

答:能生产氧化钙的质量为448t。

7.(1)0.5

(2)解:石灰石样品中碳酸钙的质量为2g-0.2g=1.8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=90%

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。

(3)解:设生成二氧化碳的质量是x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10044

1.8gx

=解得x=0.792g

答:生成二氧化碳的质量是0.792g。

解析(1)根据题表中数据可知,前两次加入稀盐酸后减少的固体质量均为0.5g,说明5g稀盐酸和0.5g碳酸钙恰好完全反应,第4次加入稀盐酸后剩余固体质量为0.2g,说明第3次盐酸仍完全反应,因此减少的固体质量为0.5g,故可以判断m的值为1.0-0.5=0.5。

能力提升全练

8.A设生成D的质量为x,C和D的相对分子质量分别为22m、9m。

A+3B2C+2D

44m18m

88gx

=解得x=36g

由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g,则A与B的相对分子质量之比为28g∶(96g÷3)=7∶8。

9.ABD由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为100g-67g=33g;设生成CaO的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

5644

x33g

=

解得x=42g

则生成氧化钙的质量为42g;由质量守恒定律可知,剩余固体中钙元素的质量为100g×=40g,则剩余固体中钙元素的质量分数为×100%≈59.7%;剩余固体中碳元素的质量为(67g-42g)×=3g,则剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为40g∶3g=40∶3。

10.B16g甲烷中碳元素的质量为16g×=12g。假设生成二氧化碳的质量为11x,则生成一氧化碳的质量为7x,那么生成CO2和CO中碳元素的质量为11x×+7x×=12g,x=2g,可以得出,二氧化碳的质量为22g,一氧化碳的质量为14g。16g甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g,则生成水的质量为4g÷(×100%)=36g。根据质量守恒定律,参加反应的O2的质量为22g+14g+36g-16g=56g,故选B。

11.D设二氧化碳恰好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z,生成碳酸钠的质量为y,生成氧气的质量为a。

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

1568821232

z13.2gya

=解得z=23.4g

=解得y=31.8g

=解得a=4.8g

根据上述计算可知,若x=4.8,二氧化碳恰好完全反应,气体M中不含CO2;若x=4.8,生成的Na2CO3的质量为31.8g;设二氧化碳未完全反应时,生成氧气的质量为m,参加反应的二氧化碳的质量为n。

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2气体质量的差量

883288-32

nm13.2g-7.6g

=解得m=3.2g

=解得n=8.8g

根据上述质量关系可知,当x=7.6时,参加反应的二氧化碳的质量有剩余,Na2O2已经完全反应,此时,气体M中氧气的质量为3.2g,二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g,CO2与O2的质量比为4.4g∶3.2g=11∶8。

12.(1)1.6

(2)解:设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

=解得x=3.4g

该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%

答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。

解析(1)根据质量守恒定律可知,反应产生氧气的质量为50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g。

13.(1)3.6

(2)解:设A的相对分子质量为x。