反应热的计算习题课件

第一章化学反应与能量第三节反应热的计算第二课时第一章化学反应与能量第三节反应热的计算第二课时1化学反应热的计算方法1、根据反应物和生成物的能量大小计算∆H=E(生成物的总能量)—E(反应物的总能量)2、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算

∆H=E(断裂时吸收的能量)—E(形成释放的能量)=E(反应物的总键能)—E(生成物的总键能)3、根据热化学方程式计算：

反应热与化学计量数成正比4、根据比热容公式计算：Q=m·c·△t5、根据物质燃烧热的数值计算：

Q(放)=n(可燃物)×|∆H(燃烧热)|6、根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。化学反应热的计算方法1、根据反应物和生成物的能量大小计算21．分析右能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（

）

A．2A(g)+B(g)==2C(g)；ΔH＜0 B．2A(g)+B(g)==2C(g)；ΔH＞0C．2A+B==2C；ΔH＜0 D．2C==2A+B；ΔH＜02.1利用能量计算反应热A1．分析右能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（31.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放热431kJ。下列叙述正确的是() A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1C2.2利用键能计算反应热1.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸热43642．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1、P-O360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1，则P4+3O2====P4O6的反应热ΔH为（）A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1解析：本题考查利用键能进行反应热的计算。由磷(P4)分子结构，知其中含有6个P—P键，P4O6中含12个P—O，则P4+3O2====P4O6的反应热ΔH=E(反应物)-E(生成物)=198kJ·mol-1×6mol+498kJ·mol-1×3mol1—360kJ·mol-1×12mol=-1638kJ·mol-1，B正确。2.2利用键能计算反应热B2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的2.2利51.白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键所需能量分别为：P-PakJ/mol、P-ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的△H△H=(6a+5d)-(4c+12b)2.2利用键能计算反应热【变式训练】1.白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知61.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－4bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝+2bkJ/molC.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝—bkJ/molC2.3利用热化学方程式计算反应热1.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液72．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则该反应的热化学反应方程式为（）

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH=+50kJ·mol-1 B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1300kJ C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2600kJ D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH=-2600kJ·mol-12.3利用热化学方程式计算反应热D2．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，83．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()2.3利用热化学方程式计算反应热D3．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.991．含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()

A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6kJ/molC.1/2Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===1/2BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/molD．1/2Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===

1/2BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3kJ/mol2.4利用比热容公式计算反应热C1．含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放10次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.02.4利用比热容公式计算反应热数据处理：①m酸=m碱=(50mL×1g/mL)=50g②平均温差：

3.1℃

③Q=Cm溶液Δt=4.18×100×3.1=1421J=1.296kJΔH=—Q放/nH2O=—（1.296÷0.025）=—51.84kJ/mol中和热：（已知C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL）nH2O=0.025mol次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t111、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B2.5利用燃烧热计算反应热285.8n283.0n5518n890.3n1、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：B2.5122、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B2.5利用燃烧热计算反应热142.9m10.1m48.4m55.6m2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：B2.5133．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1，

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 (

) A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3

2.5利用燃烧热计算反应热D3．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋214

[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-

571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-1

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1x=3.75moly=1.25mol2.5利用燃烧热求混合物的组成[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程15

[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ答：氢气和丙烷的体积比为3：1

1molC3H8燃烧放热2220kJ

1mol混合气

燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式16

[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(液)+571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJ•mol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解3：(巧解）5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于3mol。∵2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于3:2选B[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式171.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(表示2molH2燃烧放出571.6kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(表示1molCH4燃烧放出890kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 () A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶32.5利用燃烧热求混合物的组成B【变式训练】1.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH182.5利用燃烧热求混合物的组成【变式训练】B2.5利用燃烧热求混合物的组成【变式训练】B191.由金红石

TiO2

制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①C

s

＋O2

g

＝CO2

g

；

H＝

393

5kJ·mol

1 ②CO

g

＋1/2O2

g

＝CO2

g

；

H＝

283kJ·mol

1 ③TiO2

s

＋2Cl2

g

＝TiCl4

s

＋O2

g

；

H＝+141kJ·mol

1

则TiO2

s

＋2Cl2

g

＋2C

s

＝TiCl4

s

＋2CO

g

的

H＝