重庆荣昌益民中学2022年高一化学期末试题含解析

重庆荣昌益民中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（

）

A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．集气瓶中溶液无明显变化参考答案：C 2.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（

）A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略3.下列关于“摩尔”的说法中正确的是A、摩尔是一个物理量

B、摩尔表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位

D、摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C略4.下列说法正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸参考答案：C略5.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应（

）

A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：略略6.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B考点：焰色反应．分析：A．只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；B．无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C．做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝；D．有些金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色．解答：解：A．只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A错误；B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C．做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝，稀盐酸加热易挥发，稀硫酸不能挥发，故C错误；D．并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色．7.下列说法正确是（

）

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略8.下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C9.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：C试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q为N元素，T为Si元素，W为Cl元素，据此解答。A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，A项错误；B．N3-与Cl-核外电子数分别为10和18，B项错误；C．五种元素的氢化物分别为NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C项正确；D．氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。解答该题要注意以下3点:（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。10.碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是

A.大脖子病

B.贫血症

C.软骨病

D.夜盲症参考答案：A略11.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L参考答案：D试题分析：依据电荷守恒规律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正确；12.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：略13.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（

）A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A14.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+参考答案：B略15.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是

A．C10H16

B．C11H14

C．C12H18

D．C13H20参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g参考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M(g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm(L·mol－1)，现有质量为ng的该气体，则：(1)该气体的物质的量为

mol。(2)该气体在标准状况下的体积为

L。(3)该气体所含原子总数为

个。参考答案：略18.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

②二③

④⑤⑥⑦

三⑧⑨

⑩

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。参考答案：(1)H

(2)He

(3)Si

(4)C

(5)F

(6)C

(7)Na和F

(8)Mg

O【分析】各编号代表的元素如下图所示，族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①H

②He二③Li

④C⑤N⑥O⑦F

三⑧Na⑨Mg

⑩Si

根据各元素的性质回答问题。【详解】(1)除了元素②之外均为主族元素，化合价为＋1价，又能为－1价，可能为H或者ⅦA元素，但是F元素没有正价，所有答案为H；(2)稀有气体元素He，核外电子已经达到稳定结构，难得到电子，也难失去电子，所以最难形成简单离子，答案为He；(3)介于金属元素和非金属元素的交界的元素，导电能力介于金属和非金属之间，往往用于做半导体材料，Si元素位于非金属和金属的交界处，可用于半导体材料；答案为Si；(4)气态氢化物不与酸，不与碱反应，说明该元素的氢化物不是碱性气体，也不是酸性气体；只有CH4；答案为C；(5)能够与稀有气体元素形成化合物，说明其化学性质非常活泼，但又不能是金属元素，因为金属失去电子，而稀有气体不得电子，则最活泼的元素为F；(6)足球烯的化学式为C60，由C元素构成；(7)活泼金属单质能够与冷水反应置换出氢气，Na可与水剧烈反应；此外氟单质也可以与冷水反应置换出氧气，则答案为Na和F；(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，该化合物为MgO，则a为Mg、b为O元素，故答案为：Mg、O。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重考查学生对基础知识的掌握，熟练掌握元素周期表的结构是解题的关键。19.从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：