广东省汕头市六度中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市六度中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C略2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略3.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．Cl2

B．氯水

C．NaClO溶液

D．Na2O2与水反应后的溶液参考答案：A4.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．氯气密度大于空气密度；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．解答：解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：D略6.下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：B【详解】A.CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；C.+HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。答案选B。

7.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．8.能够大量共存的离子组是A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略9.电子式正确的是

（

）A．B．C．

D．参考答案：A10.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。11.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（）A．过滤

B．两种固体混合C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应

D．蒸发参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】太空的失重状况不能完成与质量有关的实验，以此来解答．【解答】解：A．过滤在太空的失重状况不能完成，故A选；B．固体混合可在太空的失重状况下完成，故B不选；C．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，故C不选；D．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，故D不选；故选A．12.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略13.对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度分析体积变化时正逆反应速率的变化．解答：解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点14.下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体参考答案：D解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。15.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),此反应放热.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为

；平衡时,SO2转化率为

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F.混合气体密度不再变化(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O2

B.扩大容器的体积

C.使用正催化剂

D.升高温度

E.向容器中通入氦气。参考答案：（1）0.1mol/L·min

20%

(2)ABE

(3)ACD略18.（10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。（1）当A为气体单质时，A是

（写化学式）。写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：①A→B：

；②E→C：