弱电解质的电离平衡2

第一节

实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH结论：醋酸不断电离产生H+

，即

CH3COOH

CH3COO-+H+实验再探项目与足量镁条反应速率比较溶液的pH小大慢但一段时间基本保持不变1mol/LHCl1mol/LCH3COOH先快后慢CH3COOHCH3COO-+H+将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其溶液的pH，并与刚才留存的pH试纸相对比。结论：醋酸根结合H+产生CH3COOH即现象：说明：NaCl、CH3COONH4其水溶液显中性盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大补充实验实验探究结论：醋酸不断电离产生H+

，即

CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+H+电离结合总结补充实验CH3COOHCH3COO-+H+结论：醋酸根结合H+产生CH3COOH即知识迁移

1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率——时间图像。

2.在分析1的基础上，描述弱电解质电离平衡的概念。

3.弱电解质电离平衡的特征。

4.影响弱电解质电离平衡的因素。二、弱电解质的电离1.概念：标志在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。tv(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离平衡状态二、弱电解质的电离电离平衡状态是指前提实质2.特征电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液各分子、离子的浓度不变。条件改变时，电离平衡发生移动V电离=V结合≠0弱电解质的电离是可逆的1.定义：逆等动定变二、弱电解质的电离2.特征：逆等动定变1.定义：3.影响电离平衡因素：(1)内因：(2)外界条件弱电解质本身的性质浓度温度二、弱电解质的电离填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+项目平衡移动方向加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水升温正正逆正正(提示：电离吸热)课堂练习

1.升高温度，平衡向电离的方向移动，

电离程度增大。

2.加水稀释平衡向电离方向移动。归纳小结：3.注意同离子效应；离子间的反应。NH3.H2ONH4++OH—

△H0移动方向c(OH—)c(NH4

+)升高温度降低温度通入氨气加大量水加浓硫酸加NaOH加NH4Cl>电离程度怎么变？K怎么变？对于一元弱酸HAH++A-，吸热电离分子化对于一元弱碱BOHB++OH-，吸热分子化电离Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)

试写出下列物质达到平衡时的电离平衡常数表达式及电离度公式。a=c(HA

)c(HA)起始100%

在25度时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下的电离度a和平衡常数K。a=10%K=2.22x10-3NH3.H2ONH4++OH—

△H0移动方向电离度K升高温度降低温度通入氨气加大量水加浓硫酸加NaOH固体加NH4Cl固体>不变不变不变不变不变加MgCl2固体不变实验P43科学探究设计实验证明盐酸酸性大于碳酸大于硅酸K越大，对于酸酸性越强常见酸的酸性由强到弱依次为：

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸

中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，亚硝酸

弱酸：氢氟酸，甲酸，苯甲酸，乙酸，丙酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,苯酚浓度均为1mol/L体积均为1L的盐酸和醋酸c(H+)酸性中和NaOH的量与Mg产生H2的量与Mg起始反应速率HClHAc小大慢快强弱相同相同拓深研究c(H+)均为0.01mol/L（同PH），体积均为1L的盐酸和醋酸c(酸)酸性中和NaOH的量与Mg产生H2的量与Mg起始反应速率HClHAc小大多少相同少多相同拓深研究1、盐酸完全电离，酸的浓度等于H+浓度，醋酸少量电离，酸的浓度大于H+浓度；2、与金属反应产生H2的量、中和碱的能力决定于酸的浓度而不是看H+浓度；3、反应速率、PH值决定于H+浓度而不是看酸的浓度；小结：1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

拓深研究2、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都是减小的吗？都不一定。不是，氢氧根离子浓度是增大的。拓深研究

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________。(2)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是__________________________冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为