晶体结构与性质单元测试题-学年高二下学期人教版2023年化学选择性必修

第三章《晶体构造与性质》测试题一、单项选择题〔12〕晶体硼的根本构造单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和确定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。以下有关说法中正确的选项是该晶体应当易溶于水中B60个共价键C12个硼原子D．该晶体硼受热易分解为硼原子中国科学院觉察CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反响机理如以下图。以下说法正确的选项是该过程中没有发生电子的转移B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+12σ键C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均一样D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关以下说法不正确的选项是〔〕A．NH5的全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子构造，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中确定含有离子键D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定构造4．关于晶体，以下有关表达不正确的选项是A．利用超分子的分子识别特征，可以分别C60和C70B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C．可通过X－射线衍射试验区分晶体和非晶体D．“硅－炭黑晶体管”为一种型材料，硅、炭黑均属于晶体5．以下物质具有自范性、各向异性的是A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷6．某多孔储氢材料前驱体构造如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。以下说法正确的选项是AX＞YCW＜X＜Y＜Z

BM＜X＜Y＜ZD．该物质为离子化合物18个碳原子构成的环碳分子(如以下图)，以下说法正确的选项是A．是一种共价化合物B．硬度大、熔点高C．与乙炔互为同系物D．与C

互为同素异形体60以下有关Cu及其化合物的表达正确的选项是1molCuNH34

Cl2

16mol如以下图的CuO晶胞中Cu42FeCl 刻蚀Cu制印刷电路板，说明复原性CuFe3除去Cu粉中混有CuO的方法是参与稀硝酸溶解，过滤、洗涤、枯燥以下说法正确的选项是2p和3p轨道外形均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力44D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋构造，使遗传信息得以精准复制10．BF3Na2CO3溶液反响生成NaBF、NaB(OH)、CO2。以下说法正确的选项是44A．CO2的电子式： B．BF3的空间构型为三角锥形C．NaBF4NaB(OH)4均含有配位键11．以下关于晶体的说法正确的选项是A．组成金属的粒子是原子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D．Na2CO3溶液为强电解质C．离子晶体中确定有离子键，分子晶体中确定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合12．以下各组物质的变化过程中，所抑制的粒子间作用力完全一样的是A．CaO和SiO2熔化C．NaCl和HCl溶于水

B．NaS受热熔化D．碘和干冰的升华二、非选择题〔10〕13．(1)配位化学创始人维尔纳觉察，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，参与足量硝酸银溶液，马上产生氯化银，沉淀的量分3mol、2mol、1mol1mol。①请依据试验事有用协作物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3 ，CoCl3·5NH3 ，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)： 。②上述协作物中，中心离子的配位数都是 。(2)向黄色的三氯化铁溶液中参与无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反响在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经争论说明，Fe(SCN)3是协作物，Fe3+SCN-1：3的个数比协作，还可以其他个数比协作。请按要求填空：①Fe3+与SCN-反响时，Fe3+供给 ，SCN-供给 ，二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的协作物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1协作所得离子显血红色含该离子的协作物的化学式是 。Fe3+SCN-1：5协作，则FeCl3KSCN在水溶液中发生反响的化学方程式可以表示为 。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的协作物为螯合物。一种Cd2+协作物的构造如以以下图所示，1mol该协作物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。3一种立方钙钛矿构造的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CHNH，其晶胞如图(b)33所示。其中Pb2+与图(a)中 的空间位置一样；假设晶胞参数为anm，则晶体密度为 g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。完成以下问题。以以下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90，则该晶体的密度ρ= gcm3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。我国科学家制造了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO 固溶体。四方ZrO2 2晶胞如以下图Zr4离子在晶胞中的配位数是 晶胞参数为apmapmcpm，该晶体密度为 gcm3(写出表达式)。在ZrO2y= (x表示)。

中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Znx

Zr O，则y17．(1)图(a)是MgCu2的拉维斯构造，Mg以金刚石方式积存，八面体空隙和半数的四周体空隙中，填入以四周体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。LiFePO4的晶胞构造示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四周体，它们通过共顶点、共棱形成空间链构造。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有 个。4电池充电时LiFeP4脱出局部L+形成L1-xFePO构造示意图(b所示则x= n(F2+n(F3+)= 。4一种立方钙钛矿构造的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CHNH3 3

，其晶胞如图(b)所示其中Pb2+与图(a)中 的空间位置一样假设晶胞参数为anm，则晶体密度为 gcm-3(列出计算式)。apmbpmcpm，α=β=γ=90°2×2×2超晶胞构造如以下图。氨硼烷晶体的密度ρ= g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。Ⅰ.试验室以FeClaq为原料制备高密度磁记录材料Fe/FeO复合物，装置如以下图。在氩气气氛中，向2 3 450mL1molL1FeCl2

aq的三颈烧瓶中逐滴参与100mL14mol1KOHaq10℃下搅拌回流3，得到成分为Fe和FeO的黑色沉淀。3 4待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃3h，得到Fe/FeO复3 43.24g。完成以下填空：(1)三颈烧瓶内发生反响的离子方程式为 ；检验反响是否进展完全的操作是 。(2)焙烧需在隔绝空气条件下进展，缘由是 ，试验所得产品的产率为 。Ⅱ.FeCl306℃，易水解：3FeOH3

s Fe3aq3OHaq的平衡常数Ksp

=41038。FeCl的晶体类型属于 。3向BaCl

H中参与BaOH以除去杂质

，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中2 2 3c(OH-)≥ mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。 。氯化铬CrCl)是重要的铬盐，某试验小组利用以以下图所示装置在试验室制备CrCl(夹持装置略去)。已3 3CrCl3

易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成CrO2 3

，易与盐酸反响生成氯化亚铬(CrCl2

)。请回答以下问题：(1)依据气流由左到右的方向，上述装置合理的连接挨次为a→ (填仪器接口字母)。(2)装置A中橡皮管的作用为 。装置C中的试剂X是 。装置E的作用为 。无水CrCl3

易吸水形成暗绿色的CrCl2

HO2

Cl2H

O晶体，该协作物的中心微粒为 ，1mol2该协作物中含有键的数目为 。铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如以下图装置，进展铁黄制备争论，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次参与250mL3.0molL-1硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在80℃水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反响完成后上层溶液中是否存在Fe3+的试验方法为 。(2)结合反响原理解释参与过量碎铁皮的作用是 。测定样品中铁黄的质量分数。①配制100mL0.500molL-1K

CrO2 2

标准溶液。试验过程可描述为 ，连续参与蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。2②称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形瓶中，参与适量稀盐酸、加热，滴加稍过量SnCl 溶液(将Fe3+还2原为Fe2+)充分反响，再除去过量的Sn2+。用上述配制的K

CrO2 2

标准溶液滴定至终点(CrO2-+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2 7

O)，消耗K

CrO2 2

溶液22.00mL。计算该样品中铁黄的质量分数 (写出计算过程)。铁和氨在640℃时可发生置换反响，一种产物的晶胞构造如以下图。①该产物的化学式为 。②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来 。固体C是一种具有钙钛矿构造的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为1:1在确定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要0.05molHCl。固体C由 (填元素符号)元素组成，其中 (填元素符号)与钙钛矿中O元素位置全都。固体A与固体B反响生成固体C的化学方程式 。(3)固体C与水发生氧化复原反响的化学方程式 。固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反响的化学方程，该反响中涉及到的金属离子与OH结合的力气从大到小排序为 。有人提出气体单质D与Fe2O3的反响产物Fe中可能含有FeO，请设计试验方案验证之 。参考答案：1．C该晶体全部由硼原子通过共价键形成，与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，构造对称，属于非极性分子，与水不相像，应当难溶于水中，A错误；该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在203=30，B错误；22052035=12个，C正确；D．该晶体硼内部硼原子间以共价键作用，共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；应选C。2．DA．依据图示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效合成异构化烷烃，H元素的化合价发生了变化，确定存在电子的转移，故A错误；B．13N-Hσ键，每个氨气分子与锌原子间形成1个配位键，也是σ1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16个σ键，故B错误；C．示意图中含碳化合物均为烷烃，碳原子都属于饱和碳原子，杂化方式均为sp3，但二氧化碳中的碳原子的杂化方式为sp，故C错误；D．催化剂具有选择性，在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关，故D正确；应选D。3．CA．NH5NH4+和H-，全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子构造，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；B．Na2ONaOH的过程中，Na2ONaOH时有共价键的形成，选项B正确；C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不愿定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D48电子稳定构造，选项D正确；答案选C。4．D将C60和C70的混合物，参与一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，参与甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分别C70，再向不容物中参与氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分别C60C70，A正确；晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；可通过XX射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；炭黑属于非晶体，D不正确；答案选D。5．C晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，应选：C。6．DZ32Z为C或者O，依据多孔储氢材料前驱体构造图可知Y4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故YN，故ZO，M只形成一个单键，M为H，XC，则W为B。4 3 A．由分析可知，XY的氢化物分别为：CH和NHNHX＜Y4 3 A错误；B．依据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：M<Z<Y<X，B错误；C．依据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIAIIIA，VAVIA反常，故第一电离能：WXZY，C错误；D．该物质的构成微粒为阴阳离子，为离子化合物，D正确；应选D。7．D该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；该物质与C60C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；D。8．ACuNH34

Cl2

4个N-Cu配位键，12个N-H共价键，该物质中含有的σ16个，即1molNH34

Cl2

中含有的σ16mol，故A正确；24O原子的配位数为4，Cu2，故B错误；Cu制印刷电路板的反响为2FeCl+Cu=CuCl3 2

+2FeCl2

F3>Cu2+Cu>F2，B错误；除去铜粉中含有的CuO，参与稀硝酸会使铜和氧化铜均反响，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；应选A。9．DA．2p和3p轨道外形均为哑铃形，但二者位于不同的能层，3p轨道的能量高于2p，A错误；B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，B错误；C．石墨属于层状构造晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C错误；D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋构造，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保存的方式进展复制，使遗传信息得以精准复制，D正确；A．二氧化碳的电子式为：，A错误；综上所述答案为A．二氧化碳的电子式为：，A错误；BB3中B原子的价层电子对数为

3312

=3，B原子承受sp2错误；C．NaBF4NaB(OH)4含有BF、OH的配位键，C正确；D．Na2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；应选C。11．CA．组成金属的粒子是金属阳离子和自由电子，A错误；B．分子间作用力与分子稳定性无关，B错误；C．离子晶体由离子构成，因此确定含离子键，分子晶体由分子构成，确定不含离子键，C正确；D．SiO24个氧原子以共价键相结合，D错误；C。12．DA．氧化钙是离子晶体，熔化时所抑制的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所抑制的粒子间作用力为共价键，两者所抑制的粒子间作用力不同，故A错误；B．钠是金属晶体，受热熔化时所抑制的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所抑制的粒子间作用力为分子间作用力，两者所抑制的粒子间作用力不同，故B错误；C．氯化钠是离子晶体，溶于水时所抑制的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所抑制的粒子间作用力为共价键，两者所抑制的粒子间作用力不同，故C错误；D．碘和干冰都是分子晶体，升华时所抑制的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所抑制的粒子间作用力完全一样，故D正确；应选D。13． [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl 6 空轨道 孤电子325对 [Fe(SCN)]Cl2 FeCl＋5KSCN===K[Fe(SCN)325

]＋3KCl①由题意知，四种络合物中的自由C分别为3、1[Co(N36]C3、234[Co(NH3)5Cl]Cl、[Co(NH)Cl234

]Cl。2②1molCoCl3·6NH33mol3mol6；21molCoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)1mol氯化银，则有1mol氯离子为外界离子，钴的配6。①Fe3+SCN-反响生成的协作物中，Fe3+供给空轨道，SCN-供给孤对电子。②Fe3+SCN-1:1协作所得离子为[Fe(SCN)]2+，故FeCl3KSCN在水溶液中反响生成[Fe(SCN)]Cl2KCl。③国F3+与SCN以个数比1:5[Fe(SCN)52FeC3与KSCN在水溶液中反响生成2[Fe(SCN)5]2-KCI，所以反响方程式为:FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。14． 6 1NO-2个O原子和C、N杂34N原子通过螯合作用与Cd2形成配位键，故1mol6mol配位键；NO-中N3+0=3，NON2+1=3，CN4个N原子价电3 23，故该协作物中N原子均实行sp2杂化，即N1种。故答案为：6；1。15． Ti4+ 6201021a3NAPb2最近的是处于面心的I-Pb26，图(a)中Ti46，其与图(b)Pb2的空间位置一样；1 1依据均摊法，1个晶胞中含有I-的个数为623CH

NH；的个数为8 1，Pb2的个数为1，化学3 3 8PbCH620

NHI3 33

6201 g ，摩尔质量为620gmol ，一个晶胞的质量为N ，体积为1 g A为a3NA

1021gcm3。185416．(1)abcNA

1021(2)

914168a2cN

1030 2xA〔1〕Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图，依据晶胞该晶胞中含有X8个，Z原子16个，Y4个，则化学式为X2YZ4，依据化合价分析得到XMg，Y为Ge，Z为O；该晶胞185gmol14 18544MgGeO

则其密度为 m

Nmol1 1854

1021。2 4 = =

= 1021gcm3

abcN〔2〕

V abc1021cm3 abcN AA配位数是指一个离子四周最邻近的异电性离子的数目ZrO2Zr4分析，左边与最近的O24个，右边与最近的O248；利用均摊法，1个晶胞中含Zr原子数为81+68

14，O8，晶胞体积为a2cpm3a2c1030cm3，故其密度为291gmol1416gmol18A=m= NA

mol1

Nmol1A

914168= 1030gcm3

；依据化合物中各元素正、负化合价代数和V a2c1030cm3 a2cNA

9141680知，(+2)x+(+4)(1x)+(2)y=0，解得y=2x；故答案为：

a2cNA

10302x。17． 2a 3a 4 3或0.1875 13：3

620

10214 4 16

a3NA据图可知Cu原子之间最短距离x为截面长方形长边的四分之一即面对角线的四分之一所以x= 2a4pm；Mgy=

3apm；41 1 1依据均摊法可知晶胞中Li+的个数为88+42+44=44LiFePO4单元；据图1 1 1 13可知在Li1-xFePO4晶胞中Li+的个数为88+34+32=4

4个LiFePO4LiFePO44 4

3 13单元失去1-4

= Li+x=160.1875Fe2+的个数为x，Fe3+y，则有16+2x+3y+5=8、x+y=1，解得x=13、y=313：3；16 16观看晶胞(a)(b)，将图(b)四周紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图(a)所示晶胞，图(b)体心上的Pb2+就是8(a中的T4+(b顶点中的(a的Ca2(b面心上的CH

NH3 3就是棱心，即图(a)中的O2-的位置；所以图(b)Pb2+与图(a)中Ti4+的空间位置一样；依据图(b)可知晶胞中I11的个数为6 =3，Pb2+的个数为1，CHNH的个数为8 =1，所以晶胞的质量为11

207+1273+12+14+6g，2 3 3 8

NA晶胞参数为anm，所以晶胞的体积为a3nm3=a3×10-7cm3，所以晶体的密度为 N =A6201021g•cm-3。a3N

a3?10-7cm318．

A62Nabc?10-30A2×2×2162apm2bpm.2cpm，882apmbpmcpm31?2gabc×10-30cm-3，因此，Nρ=m=

31?2gNA

A62 。= g/cm3V abc?10-30cm3

A19．(1) 4Fe2++8OH-

100℃

Fe+FeO3 4

O 取少量反响后溶液参与KSCN溶液，溶液不变色，2再参与制氯水，溶液没有变红色，说明反响已经完全铁简洁被空气中氧气氧化 90%分子晶体(4) 3.42×10-11 溶液中参与BaOH2

溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动FeCl在碱性条件下，100℃3h，得到成分为Fe和FeO的黑色沉淀，过滤后洗2 3 4涤、烘干、焙烧得到复合物产品；在氩气气氛中，FeCl在碱性条件下，100℃3h，得到成分为Fe和FeO的黑色沉淀，则三2 3 4回流3h颈烧瓶内发生反响的离子方程式为4Fe2++8OH-

100℃

Fe+FeO3 4

O；检验反响是否进展完全，就2是检验反响后亚铁离子是否过量，故操作可以为：取少量反响后溶液参与KSCN溶液，溶液不变色，再加入制氯水，溶液没有变红色，说明反响已经完全；铁简洁被空气中氧气氧化，故焙烧需在隔绝空气条件下进展；50mL1molL1FeCl2

aq中氯化亚铁为0.05molFe和FeO0.0125mol0.0125mol×〔56g/mol+232g/mol〕3 4=3.6g，故试验所得产品的产率为3.24g100%=90%；3.6gFeCl3

为共价化合物，熔点是306℃，则FeCl3

的晶体类型属于分子晶体； 〔4〕K =csp

c3OH-

=106c3OH-=41038，cOH-3.42×10-11mol/Lc(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中参与BaOH2

溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动，从而将铁离子除去。20．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡气压，便于浓盐酸顺当流下饱和食盐水吸取Cl2，防止空气中水蒸气进入B中Cr3 18NAA装置用高锰酸钾与浓盐酸反响制取氯气，生成的氯气中含有HCl与水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸枯燥氯气，枯燥的氯气进入B中与铬反响生成CrCl3，因CrCl3易吸水，因此在B装置后应接一个盛有碱石灰的枯燥管，用于除去过量氯气同时防止空气中的水蒸汽进入B中，影响产物，据此分析解答。由以上分析可知各管口的连接挨次为a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案为：d→e→f→g→b→c(c→b)→h→i；装置A中橡皮管可以连接分液漏斗与锥形瓶，可以起到平衡分液漏斗与锥形瓶内压强，便于浓盐酸顺当流入锥形瓶，故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺当流下；装置C中的试剂X应盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，故答案为：饱和食盐水；由以上分析可知装置D中盛放碱石灰的作用为吸取Cl2，防止空气中水蒸气进入B中，故答案为：吸取Cl2，防止空气中水蒸气进入B中；CrCl2

HO2

Cl2H

O由化学式可知中心原子为Cr，其化合价为+3该协作物的中心微粒为Cr3，21mol6molH2O，1molH2O2molσ键，6mol12molσ键，同时协作离子中含有6molσ1mol该协作物中共含有18molσ18Cr318NA；21．(1)2~3滴KSCN溶液，假设存在Fe3+，可观看到溶液变成血红色(2)既能消退反响4Fe2++O+6HO4FeOOH+8H+产生的H+，同时又能额外供给Fe2+，实现硫酸亚铁的循2 2环利用(3) 用电子天平称取14.7gK

CrO2 2

固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至(4)FeN4100mL容量瓶已验再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次(4)FeN4〔1〕检验反响完成后上层溶液中是否存在Fe3+2~3滴KSCN溶液，假设溶液变为红色，说明存在Fe3+，假设溶液不变红则不存在Fe3+；〔2〕该发生化学反响为4Fe2++O+6HO4FeOOH+8H+，参与碎铁皮能消退反响产生的H+生成Fe2+，生2 2成的Fe2+又能额外供给Fe2+，实现硫酸亚铁的循环利用；①配制溶液的一般过程包括计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀装瓶；配制L-1K

CrO2 2

标准溶液。0.1L0.500mol/L2