内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校2021-2022学年高三化学测试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，综上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正确。2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（

）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A3.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4.（不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD5.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略6.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。7.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+2H2OC.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。8.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略9.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g参考答案：D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Z位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种元素在周期表中的位置为

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D选项错误。高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项。备考提示：解答本题的关键在于推断出Y元素，而Y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。这也是元素周期表的推断题的解题思路之一。因此在备考复习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点。当然在复习过程中也不能忽略对其他相关知识的的复习，如电子式、化学键概念及类型、分子极性、晶体类型及性质等就是这类试题中常考查的知识点。11.用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是选项甲乙丙试管中现象A浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊参考答案：D试题分析：A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故A错误；B．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，可观察到试管口出现红棕色，硝酸能氧化I-生成I2，溶液显蓝色，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下进行，题中没有加热，不能生成氯气，故C错误；D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气能氧化硫化氢生成硫单质，溶液中会出现浑浊，故D正确；故选D。12.关于元素F、S、Cl的说法正确的是()。A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：S>Cl>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4参考答案：BC略13.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略14.对下列各实验装置的描述正确的是（

）A.甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B.乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C.丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉参考答案：DA.NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B.苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C.球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D.NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。15.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲与丙的原子核外电子数相差8C．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁参考答案：AD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题．解答：解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；B．甲与丙的原子核外电子数之差为11﹣1=10，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_______

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

___________

。参考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。

备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，我们应从成键的基本原理上去理解，结合个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判断。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl（浓）→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是_________mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。参考答案：（1）2

4

2

2

1

2H2O；（2）②；（3）0.2；（4）2.63。略18.（11分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为

“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式

。

（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略，你认为在X中应放的物质是________。(填化学式)（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置（图见下页）。A．写出有关仪器的名称：ａ

，ｂ

。B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开______,后打开______，(填字母代号)简述理由

。C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为：

，装置中气胆的作用是

。D．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_________________________________，____________________________。参考答案：19.硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。1．18.4mol/