高中化学第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物教案1鲁科版必修2

“饮食中的有机化合物——乙醇”【教学目标】知识与技能（1）认识乙醇的物理性质，了解乙醇的分子结构。（2）掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；通过乙醇的催化氧化的学习，理解催化剂催化化学反应的机理。（3）了解饮酒的危害等与日常生活相关的知识，知道酒精在生活中的广泛用途；引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。过程与方法（1）通过模型展示，推出乙醇的分子结构。（2）通过观察乙醇、了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质。（3）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法。情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用价值。（2）通过对乙醇性质的学习，培养学生敢于和善于提出问题的思维品质，使学生获得物质的结构和性质之间关系的科学观点。【教学重点】乙醇的物理性质、分子结构和化学性质【教学难点】从分子结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应【教学准备】（1）多媒体辅助教具（2）无水乙醇、金属钠、小烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀等。（3）乙醇分子球棍模型【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课展示与酒有关的古代诗词。明月几时有，问青天。借问何处有，牧童遥指杏花村。葡萄夜光杯，欲饮琵琶马上催。花间一，独酌无相亲。白日放歌须，青春作伴好还乡。当歌，人生几何？何以解忧？唯有。[引言]今天，我要先考查一下同学们的文学功底，哪位同学能把这些诗词完整地读出来？这些诗词都提到了同一种物质是什么？它的主要成分是什么？今天，我们就来学习乙醇的结构和性质。背诵古诗词，积极回答问题。以学生熟悉的诗词引入，激发学生学习兴趣。推进新课对于乙醇，我们都不陌生，根据我们平时的观察及课本上给出的相关内容，乙醇有怎样的物理性质？[板书]一、乙醇（一）乙醇的物理性质[分步投影]颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发，沸点低(78.5)密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种优良的有机溶剂回忆联想、观察、思考、阅读教材、积极回答理解记录引导按照一定的程序通过观察去认识乙醇的物理性质过渡我们从宏观上已经认识了乙醇的物理性质，那么从微观角度来看构成乙醇的分子结构是怎样的呢？下面，我们就来认识乙醇的结构。回忆认识有机物的一般过程复习并转入结构学习[实物展示]乙醇的球棍模型[教师提示]黑球代表碳原子，灰球代表氧原子，白球代表氢原子请大家根据模型和课本写出乙醇的分子式、结构式和结构简式。乙醇中的氢氧原子团—OH叫做羟基。兴致高昂地观察模型，分析其结构让学生自己推测乙醇的结构，有利于提高学习兴趣和空间想象能力启迪思考比较乙醇与乙烷的结构：乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代而形成的。羟基(—OH)与我们以前学的氢氧根离子(OH—)有什么区别？羟基是原子团，中性不带电，不能单独存在于溶液中；氢氧根离子，是离子，带负电，可以存在于溶液中。理解并比较让学生明白有机物中的官能团不同于无机物中的阴离子过渡乙醇与水有相似的外形，它们有没有相似的性质？我们来回想一下，水与钠反应有什么现象？回忆，积极回答[演示实验]钠与乙醇反应、钠与水反应教师进行实验操作学生观察记录实验现象，分析解释实验现象，对比交流实验结论。通过对比提高学生的观察效果，启发学生发现问题，解决问题。分析析实验现象实验过程中教师不断地设置与学生知识结构符合有效问题。[提问]1.比较钠分别与水、乙醇反应时的异同？分析产物是谁？2．钠与水反应的反应类型是什么？3.比较钠与水、乙醇反应的快慢，推测羟基中的H原子的活泼性？[汇总学生的理解，教师讲解分析实验中的有关现象并投影]得出结论：1.钠的密度大于乙醇的密度,因此沉入液面以下2.对比乙醇、乙烷、水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂应该在羟基上，生成的气体是氢气。反应类型是置换反应，也可以看做是取代反应乙醇＜水通过分析，师生交流，运用比较的方法，让学生认识到钠与乙醇、水反应的不同点我们在实验室经常用到酒精灯，这说明乙醇有什么化学性质？乙醇燃烧的现象是什么？请写出化学方程式。可燃性思考问题，积极交流回答：乙醇在空气里燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物是二氧化碳和水，无污染，同时放出大量的热。按有机物燃烧的规律写出方程式通过学生自己回答，复习有机物燃烧的一般规律[演示实验]乙醇的催化氧化实验注意事项：1.注意观察不同阶段铜丝颜色的变化3.观察实验现象并总结出现有关实验现象的原因。观察汇报交流实验现象：铜由亮红色变为黑色，后来黑色有变成亮红色。分析解释实验中现象，对比交流实验结论使学生有目的地观察，提高观察效率分析乙醇催化氧化的反应机理，整理有关化学方程式提问：1.为什么红色变为黑色？黑色又变为红色？2.铜起什么作用？3.反应机理是什么？在何处断键？[分析]在这个反应中，—OH和与—OH相连的碳原子上的C-H键发生断裂，断裂的H结合生成的氧化铜中的氧生成水，剩余的断键相连形成了醛基，故产物称之为乙醛。铜的作用是催化剂，故该反应又被称为乙醇的催化氧化。[教师边讲解边板书]2Cu+O2=2CuOCH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+Cu总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O分析得出：铜变为黑色是因为与氧气化合生成了氧化铜；后来黑色有变成亮红色，说明氧化铜又变成了铜。回答：铜是该乙醇与氧气反应的催化剂。疑惑思考，在教师的引导下，明确催化氧化的断键位置推测反应过程中可能的反应方程式，并与教师对比，整理记录有的放矢地解决实验中的问题，发展学生的逻辑思维能力学以致用[过渡]乙醇与我们的生活息息相关，想一想，下列生活常识中，利用了乙醇的那些性质，乙醇有什么用途？[投影]1．用乙醇汽油代替普通汽油——中国汽车要喝酒。2．高烧病人擦酒精降温。3．碘酒、医用酒精75％。4．洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。[汇总学生回答并板书]（四）乙醇的用途参考教材，热烈地议论并回答:1.用作燃料，如酒精灯等2.医疗上常用75％（体积分数）的酒精溶液作消毒剂。3.制造饮料等。4.一种重要的有机化工原料。使学生联系实际，总结了解乙醇的用途，让学生感受化学的实用性，体现“从生活中来，到生活中去”的教育理念阅读课本“饮酒的利弊”，思考与交流[投影]交警在检查司机是否饮酒过度的图片[提问并投影]1.酒的度数表示什么含义?2.你知道交警是如何检测司机饮酒过度吗？涉及到什么反应，用到了乙醇的什么性质？3.工业酒精和饮用的酒有什么不同？4.喝酒对人体有什么影响？观察图片，阅读教材，思考，讨论，积极交流回答。与老师一同分析，理解，记录使学生了解酒精过度的检验原理、常识性地了