内蒙古呼和浩特市回民中学20192020学年高一化学上学期期末考试试题A卷

2018—2019学年第一学期期末考试高一化学试卷试卷种类：A卷卷面分值：100分考试时长：100分相对分子质量：H---1C--12O--16Zn--65Na—23Al—27Fe—56Cu—64Si—28O—16Cl—35.5Mn—55一、选择题（每题2分，合计44分，每题只有一个选项切合题意。）《天工开物》记录：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥以后，则聚积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”．以下说法错误的选项是（）黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐2.以下物质中，属于纯净物的是（）A.盐酸B.液氯C.生理盐水D.漂白粉3.以下物质与其用途相切合的是（）①ClO-消毒剂②NaHCO-治疗胃酸过多③Si-光导纤维23④硅胶-做净水剂⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂⑥NaClO-漂白纺织物．A.②④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.所有4.对于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的选项是（）常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3热稳固性：Na2CO3＜NaHCO3与同浓度同体积的盐酸反响的速率：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO35.饱和氯水久置后，溶液中的各样粒子：①A.①②③B.①②④C.①④D.

②②④

③

④

⑤减少的是（

）6．将铁放入以下溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液

D．硫酸铜溶液7．用自来水养金鱼时，往常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提升水温，有益于金鱼生长C．增添水中氧气的含量D．促进水中的次氯酸分解8．制取氯水最好的方法是

（）9.将适当铁粉放入FeCl3溶液中，完整反响后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反响的Fe3＋与未反响的Fe3＋的物质的量之比是（）A．1：1B．3：2C．2：1D．2：310．以下说法正确的选项是（）A．铝盐和铁盐都能够作净水剂.B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．将CO2通入ＣaCl2溶液中至饱和，有积淀产生D．用澄清石灰水可差别Na2CO3和NaHCO3粉末11．查验氯化氢气体中能否混有氯气，可采纳的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用润湿的淀粉碘化钾试纸以下物质①NaHCO3②Al③Fe2O3④Al(OH)3⑤MgO中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是（）A.②③④B.①④⑤C.①②④D.所有13.以下离子方程式正确的选项是（）A.硫酸铝溶液与过度氨水反响：Al3+-+3OH=Al(OH)3↓B.Na2CO3溶液中滴加少许盐酸：2-+CO3+2H=H2O+CO2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反响：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.NaHSO溶液与过度Ba(OH)溶液反响：42+2-2+-↓+HOH+SO+Ba+OH=BaSO44214．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行实验。玻璃管内装有分别滴有不一样溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15.以下物质不可以只用一步化合反响制取的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.Fe(OH)3D.Al(OH)316．用焰色反响查验K＋时有以下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃察看，④用稀盐酸洗净铂丝。此中正确的操作次序为()A.①②③④B.④①②③C.④②①②③D.①③②④17．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋所有积淀出来，适合用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水18.以下各组离子在溶液中能大批共存的是（）++-2-2+3+2--A.K、H、NO3、SiO3B.Mg、Fe、SO4、SCN+---++-、ClO-C.Na、AlO2、NO3、OHD.Na、H、Cl19．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验加以差别，并且只用一种试剂，这类试剂是()A．盐酸B．烧碱C．氨水D．KSCN溶液20．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3以下陈说Ⅰ、陈说Ⅱ均正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说ⅡANaHCO溶于水能电离生成+-NaHCO是电解质Na和HCO333BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火资料C铁比铝更易被腐化铝比铁开朗D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝22．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发生，据此可推测丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4二、填空题（合计56分）（12分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含少许的Fe2O3、SiO2杂质。写出以下贱程的指定方程式。（没有特别注明的，写化学方程式；注明“离”的，写离子方程式。）①（离）_____________________；_________________________②（离）_____________________；_______________________③（离）____________________________________________________________________________________24．(14分）以下图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，此中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外余化合物。它们存在以下转变关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出MnO2在有关反响中的作用：反响①中是剂，反响②中是剂。（2）若反响①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反响①是在常温条件下进行，则A的化学式是。2，（3）写出B与MnO共热获取D的化学方程式该反响中B表现了性。（4）写出F与B反响的离子方程式。25．(16分)某校化学实验兴趣小组为了研究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出．．．．．．来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了以以下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答以下问题。（1）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。．．装置C中盛放的试剂名称为。．．②装置D和E中出现的不一样现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反响的离子方程式。（2）用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反响②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反响，则所得氯气______A．②比①多B．①比②多C．同样多D．没法比较．（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连结一个装有_________的广口瓶。26．(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐化镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。查验溶液中Fe3＋的试剂是________。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的离子方程式：_________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐化废液中回收铜，并从头获取纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。______；②________；③________；④________；⑤________；⑥____。写出向②⑤的混淆液中通入⑥的离子方程式：__________________。4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行以下实验操作时的最正确次序为______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少许KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③2018—2019学年度第一学期期末考试高一化学答案及评分标准（A卷）一、单项选择题（共44分）12345678911111111112220123456789012DBBDBDCCCADCDCDCDCBCAD二、填空题（共56分）23、（每个方程式2分，共12分）略24、（共14分）（1）催化剂（2分）氧化剂（2分）（2）KClO3（2分）、H2O2（2分）（3）略（2分）复原性和酸性（2分）（4）略（2分）25、（16分）浓盐酸的浓度跟着反响的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反响;加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）(2)①无水硫酸铜（2分）证明有水蒸气产生（2分）无水氯化钙（2分）②氯气无漂