人教版化学选修四化学平衡图像课件

第三节化学平衡图像分析1第三节1考纲要求1、了解平衡图像类型2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧2考纲要求2（1）、

看懂图像

面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少

解题思路A%T0AABCtc0.40.30.20.13（1）、看懂图像解题思路A%T0AABCtc0.43（2）、联想规律，作出判断

_______浓度

_______压强速率增大_

______温度加________解题思路增大增大升高催化剂气体体积减小吸热正增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动增大压强，向_____________的方向移动，升高温度，向________方向移动平衡移动（2）、联想规律，作出判断解题思路增大增大升高催化剂气体体积4化学平衡图像分析百分含量—时间—(温度/压强)转化率—时间—(温度/压强)ABCtc0.40.30.20.1浓度-时间图（c-t图）t1t2tvv正v逆速率-时间图（v-t图）百分含量—温度—压强转化率—温度—压强5化学平衡图像分析百分含量—时间—(温度/压强)ABCtc01、浓度-时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：A+2B3C转化率=变化量/起始量×100%【例1】t1①反应物浓度减小，②生成物浓度增大；③变量比等于计量数之比，④会书写化学方程式，⑤计算反应物转化率。1、浓度-时间图：0.3tcCAB1)写出化学反应方程式6V正V逆V'正V'逆V时间渐变突变

2、速率-时间图：一点连续、一点突变是浓度变化对平衡影响的特征。V正V逆V'正V'逆V时间渐变突变2、速率-时间图7突变V正V逆V'正V'逆时间V0正逆反应速率都发生突变是温度或压强对平衡影响的特征。突变V正V逆V'正V'逆时间V0正逆反应速率都发生突变是温度8V正V逆V'正V'逆=起始量不为0时间V0加催化剂或？；

平衡不移动V正V逆V'正V'逆=起始量不为0时间V0加催化剂或？9DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？2、速率-时间图：增加C反应物减小C生成物减小C反应物增加C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或减小P10DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例【练】对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：v逆t1t2tvv正<a.升高温度b.增大压强m+n

p+q(填>、<、=)T↑→平衡向

方向移动逆反应吸热方向移动勒夏特列原理P↑→平衡向

方向移动逆反应气体体积减小的方向移动勒夏特列原理△H

0<11【练】对于mA(g)+nB(g)pC(g)【练3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1

tvv正t1时的改变因素可能是____________________________________________引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强12【练3】对于反应mA(g)+nB(g)p3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度（压强)图tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•T1____T2,正反应____热P1P2tB的转化率•P1___P2m+n___p+q＞＜放升温吸加压＜升温＞【例3】C%tP1P2•P1___P2

m+n

p+qtT1T2A%•T1____T2,正反应____热【练4】=＞3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度（压强)图tA的13【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：

P1____P2，m+n____p+q•判断温度高低：T1___T2

，正反应__热＜＞<吸加压tB%T2P2T1

P2T1P1升温14【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC解法精要：“先拐先平，数值大”

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像解法精要：“先拐先平，数值大”小结：百分含量(或转化率)-时15TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影响平衡：①直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。②再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1016PA%500℃200℃4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：【例5】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应

热m+n

p+q•正反应

热m+n

p+q放＞放＜等温线等压线PA%500℃200℃4、某物质的转化率(或百分含量)-温度17TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa•正反应

热m+n

p+qPA%300℃200℃•正反应

热m+n

p+q吸吸＞=【练6】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)18TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*105、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应

热Tvv正v逆•正反应

热TC%450℃•正反应

热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜195、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应热Tvv正v逆解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．４、必要时添加辅助线．原则：①先拐先平，数值大②定一议二20解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．原则：例题1、TVV(正)V(逆)

可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点例题1、TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+n212、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D222、对于2A(g)+B(g)C(g)3、下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

△H<0NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点。

（1）其中表示已达平衡状态V正=V逆的点是

。（2）其中表示未达平衡状态,V正>V逆的点是

。（3）其中表示未达平衡状态,V正<V逆的点是

。0ABCEDTNO转化率BDAEC3、下图是在其它条