2023年安徽省滁州市第三初级中学中考化学三模试卷(含解析)

2023年定远县第三初级中学中考化学三模试卷第I卷（选择题）一、选择题（本大题共12小题，共12分）1.蚕丝是高档的纺织原料，被誉为“纤维皇后”。蚕丝属于(

)A.合成纤维 B.天然纤维 C.塑料 D.合成橡胶2.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是(

)A.自然界的淡水取之不尽、用之不竭

B.溶液中的溶剂一定是水

C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2

D.水中色素、异味可用活性炭吸附除去3.下列实验操作正确的是(

)A.检查装置气密性B.过滤

C.稀释浓硫酸D.倾倒液体4.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是(

)A.制取气体时，先装药品，后检查气密性

B.用CO还原CuO时，先加热，后通一氧化碳

C.稀释浓硫酸时，先往烧杯中装水，后慢慢倒入浓硫酸并搅拌

D.测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后滴上待测溶液5.逻辑推理可以实现知识迁移，下列推理正确的是(

)A.浓硫酸具有很强的吸水性，故可用于干燥所有气体

B.单质是由同种元素组成，故由同种元素组成的物质是单质

C.分子和原子都可以构成物质，故分子或原子都是可以保持物质化学性质的粒子

D.铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用6.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是(

)A.点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝

B.铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体

C.反应的化学方程式为4Fe+3O2=点燃7.钛合金是常用的航天材料之一。钛元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钛元素的说法不正确的是(

)A.原子序数是22 B.元素符号为Ti

C.属于非金属元素 D.相对原子质量是47.878.如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是(

)

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙

B.①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气

C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂

D.①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触9.下列图象能正确反映其对应关系的是(

)

A.①表示高温煅烧一定质量的碳酸钙固体

B.②表示向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

C.③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

D.④表示向同质量和同质量分数的盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉和镁粉10.我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸(CH3COOH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(

)

A.该反应中有三种氧化物

B.反应前后分子个数不变

C.反应后氧元素的化合价升高

D.参加反应的甲和生成的丁的质量比为2：111.10.20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是：A.图1中，乙可能是饱和溶液

B.图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C.图3中，M表示甲的溶解度曲线

D.图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体12.分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为初中化学常见的反应。下列说法错误的是(

)A.若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物

B.若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7

C.若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料

D.若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应第II卷（非选择题）二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）13.MgSO4⋅7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4⋅7H2阳离子MFF开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：

(1)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______(填字母)。

A.将镁矿石粉碎

B.降低反应温度

C.用稀硫酸多次浸泡

(3)操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

(4)溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______三、科普短文题（本大题共1小题，共4.0分）14.氢燃料电池

氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。

一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶(氢气瓶)来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。

阅读文本，回答下列问题。

(1)氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因：______。

(2)下列有关氢燃料电池说法不正确的是______(填字母)。

A.氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换

B.氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决

C.传统储氢方法都存在弊端

(3)高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是______。

(4)写出汽车里常放的一种灭火器______，其灭火原理是______。四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）15.根据下列装置回答：

①仪器a的名称是______；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是______(填编号)，写出反应的化学方程式______；

③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______；符合启普发生器原理的装置是______(填编号)；

④图G是收集M气体的实验装置，据此可推测出M具有的性质为______(填字母序号)。

A.M气体的密度大于空气的密度

B.M气体的密度小于空气的密度

C.M气体溶于水所得溶液呈酸性

D.M气体溶于水所得溶液呈碱性五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）16.鸡蛋是家庭厨房中常备食物，某化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32−(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。

I.定性分析

【实验目的】验证鸡蛋壳中有CO32−

【实验方案】

如图1所示：

【实验结论】鸡蛋壳中有CO32−

(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是______(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。

(2)鸡蛋壳与稀酸反应生成的无色无味的气体是______(写化学式)。

(3)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式______。

Ⅱ.定量分析

【实验目的】测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，同学们通过交流讨论后，设计了如下方案：

取ag样品，利用CaCO3与稀酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。

【查阅资料】碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，都常用作干燥剂。

【实验过程】化学兴趣小组的同学利用图2装置完成了本实验。

(4)实验前，先要在B装置中通入氮气，是为了排尽B装置中的______。

六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）17.有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题：

(I)甲所得溶液中含有的溶质是______；

(2)根据实验数据分析，若取用金属混合物16克，加入到120克稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为______；

(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量。(要有具体的步骤)

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，蚕丝属于天然纤维。

故选：B。

有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可。

本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】D

【解析】解：A、地球上的淡水资源有限，且分布不均匀，我们应节约用水，说法错误；

B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，说法错误；

C、电解水时，正负极产生气体的体积(而不是质量)比约为1：2，说法错误；

D、活性炭具有吸附性，水中色素、异味可用活性炭吸附除去，说法正确。

故选：D。

A、根据水资源的现状来分析；

B、根据溶液中溶剂的种类来分析；

C、根据电解水的知识来分析；

D、根据活性炭的性质来分析。

本题考查了有关于水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

3.【答案】A

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中升高没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选：A。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。

B、用CO还原CuO时，先通一段时间的一氧化碳，后加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。

B、根据CO还原CuO的实验步骤，进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸具有很强的吸水性，但不能用于干燥所有气体，如不能干燥氨气，故选项推理错误。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

C、分子和原子都可以构成物质，故分子或原子都是可以保持物质化学性质的粒子，故选项推理正确。

D、铝表面会形成氧化铝保护层，但铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错误。

故选：C。

A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。

D、根据铁锈很疏松，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

6.【答案】C

【解析】解：A、点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，故选项说法正确。

B、观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。

C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4【答案】C

【解析】A、钛原子原子序数是22，该选项正确；

B、钛元素元素符号是Ti，该选项正确；

C、钛元素是金属元素，该选项不正确；

D、钛原子相对原子质量是47.87，该选项正确。故选：C。8.【答案】A

【解析】A.铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，故错误；

B.①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，故正确；

C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂，故正确；

D.①中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀；②是的铁钉只与水接触没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀。①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，故正确。

故选A。

9.【答案】D

【解析】解：A、碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。

C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

D、向同质量和同质量分数的盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉和镁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多；故选项图象正确。故选：D。

10.【答案】C

【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，由化学方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故A选项说法不正确；

B、由化学方程式可知，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，反应前后分子个数发生改变，故B选项说法不正确；

C、反应前在CO和H2O中氧元素的化合价均为−2价，反应后在O2中，氧元素的化合价为0，所以反应后氧元素的化合价升高，故C选项说法正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为(2×28)：32=7：4，故D选项说法不正确。

故选：C。

由该反应的微观过程可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为2CO+2H【解析】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故A正确；

B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；

C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，M表示的是甲物质的溶解度曲线，故C正确；

D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确．

12.【答案】D

【解析】解：A、若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则甲是二氧化碳，乙是氧气；氧气和二氧化碳都能转化成一氧化碳和水，则丙可以是一氧化碳或水，所以丙一定为非金属氧化物，故选项说法正确。

B、若丙为食盐的主要成分，碳酸钠能转化成氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠能转化成氯化钠，则甲可以是碳酸钠，乙是氢氧化钠，所以甲、乙溶液的pH都可能大于7，故选项说法正确。

C、若乙和丙是常用的灭火剂，乙能转化成丙，则乙可以是二氧化碳，丙可以是水；甲能转化成二氧化碳和水，则甲可能是有机物燃料比如甲烷、乙醇，故选项说法正确。

D、若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙；氢氧化钙可以和氯化铜反应生成氯化钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，则反应Ⅲ不一定属于中和反应，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则甲是二氧化碳，乙是氧气；氧气和二氧化碳都能转化成一氧化碳和水，则丙可以是一氧化碳或水来分析；

B、根据若丙为食盐的主要成分，碳酸钠能转化成氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠能转化成氯化钠，则甲可以是碳酸钠，乙是氢氧化钠来分析；

C、根据若乙和丙是常用的灭火剂，乙能转化成丙，则乙可以是二氧化碳，丙可以是水；甲能转化成二氧化碳和水，则甲可能是有机物燃料比如甲烷、乙醇来分析；

D、根据若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙；氢氧化钙可以和氯化铜反应生成氯化钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙来分析。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4【解析】解：(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；

(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，升高反应温度而不是降低反应温度，故选AC；

(3)操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；

(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；

(6)由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH应保证铁离子完全沉淀而镁离子不沉淀，则14.【答案】2H2+O2=点燃2H2O

【解析】解：(1)在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O；故答案为：2H2+O2=点燃2H2O；

(2)A.由题干信息可知：氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换，说法正确；

B.氢燃料电池汽车并未广泛应用，这是因为氢能汽车技术问题还没有解决，说法错误；

C.由题干信息可知：传统储氢方法都存在弊端，说法正确；

故答案为：B；

(3)高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；故答案为：氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；

(4)汽车里常放的灭火器是干粉灭火器等；其灭火原理是隔绝氧气；故答案为：干粉灭火器15.【答案】①铁架台；

②AD或AF；2KClO32KCl+3O2↑；

③CaCO3【解析】【分析】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

【解答】

①仪器a的名称是铁架台；

②氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集，可选择的一组装置是AD或AF，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl216.【答案】稀盐酸

CO2

Ca(OH)2+CO2【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍的反应的继续进行，所以步骤①中加入的过量稀酸应该是稀盐酸；

(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应生成的无色无味的气体是CO2；

(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO