九年级化学上册第三单元知识点

九年级化学上册第三单元知识点分子和原子分子是构成物质的一种粒子，其质量和体积都非常小。大多数物质都由分子构成，而分子在不断地做无规则运动，温度越高，其运动速度越快。分子之间有一定的间隔，气态>液态>固态。同种分子的化学性质相同，而不同种分子的化学性质则不同。分子是保持物质化学性质的最小粒子。由同一种分子构成的物质是纯净物，而由不同种分子构成的物质则是混合物。区分纯净物和混合物的关键在于把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。物理变化和化学变化是不同的，水蒸发是发生了物理变化，而水分解则是发生了化学变化。在化学变化中，分子的组成一定会改变，分子的数目也可能会改变。原子是化学变化中的最小微粒。化学反应的实质是分子分裂成原子，然后重新组合成新分子。在化学反应中，分子可分，而原子则不可分。原子也是构成物质的一种粒子，其质量和体积同样非常小。原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动，温度越高，其运动速度越快。原子之间也有一定的间隔。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核居于原子的中心，带正电，由带正电的质子和呈电中性的中子构成。不同原子的核电荷数和核内质子数也不同。构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并非所有的原子都是由这三种粒子构成的，例如氢原子只有质子和电子，没有中子。原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子核内11个质子，12个中子。核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。根据原子结构理论，原子核外的电子会按照一定规律排布在不同的能级上，最外层电子数目决定了原子的化学性质。2、当原子失去或获得电子时，会形成带电的离子，离子是具有正或负电荷的原子或原子团。3、正离子（即阳离子）：原子失去了一个或多个电子，电子数目比质子数目少，带正电荷。4、负离子（即阴离子）：原子获得了一个或多个电子，电子数目比质子数目多，带负电荷。5、离子化：原子失去或获得电子的过程称为离子化，离子化可以通过化学反应或物理条件（如高温、高能电磁辐射等）实现。6、离子化趋势：原子的离子化趋势与其电子亲和能、电离能和原子半径等因素有关。电子亲和能越大，离子化越难；电离能越小，离子化越容易；原子半径越小，离子化越容易。7、离子的命名：正离子的名称与元素名称相同，负离子的名称以元素名称后缀“-ide”结尾。例如，氯原子失去一个电子形成的Cl-离子称为氯化物离子。总体来说，原子的电子排布和离子的形成都遵循着一定的规律。首先，核外电子总是会先填入能量最低的电子层中，第一层填满后才会填第二层，以此类推。其次，最外层电子数不会超过8个，只有第一层时最多为2个。当最外层电子数小于4时，原子容易失去最外层的所有电子，形成带正电荷的阳离子，通常是金属元素。而当最外层电子数大于4时，原子容易获得电子，使其最外层电子数变为8，形成带负电荷的阴离子，通常是非金属元素。离子的形成是由带电荷的原子或原子团组成的，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。由于静电作用，阴、阳离子会互相吸引并结合形成稳定的、不带电性的化合物。离子用离子符号表示，其中右上角的数字表示离子带的电荷数，符号表示电荷的正负。当离子带的电荷数为1时，1可以省略。原子团则是由两种或两种以上元素的原子构成的，常见的有SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、PO43-、HCO3-和NH4