湖南省常德市鼎城区蒿子港联校2021年高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市鼎城区蒿子港联校2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和O2，其中一极的电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有关此电池的错误的推断是

A．通O2的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．电解质溶液中，OH-向正极移动参考答案：D略2.

下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故

C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：B略3.日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑．其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪．1995年3月20日，日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯．已知甲氟磷酸的结构式为，则“沙林”的结构简式是A．B．C．D．参考答案：C4.下列说法正确的是（）A．碱性氧化物：金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质D．胶体：分散质粒子直径在10-9～10-7cm之间的分散系参考答案：A略5.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再利用D．图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略6.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（

）A．该物质的分子式为C9H13NO3B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA

B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA参考答案：A略8.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B9.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】盐类的水解、氢氧化铝的性质

【答案解析】C

解析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．10.下列实验操作能够达到实验目的的是

A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略11.参考答案：C略12.下列有关化学实验的说法不正确的是（

）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。参考答案：A略13.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。14.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（

）A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”参考答案：C试题分析：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故B错误，C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．“-OH”与碱不反应，所以乙醇与NaOH不反应，故D错误；故选C；15.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度为

。（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数

(填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用

(填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体

g。参考答案：（1）)31.6g(没写单位不计分)(1分)

（2）相等(1分)（3）降温结晶(1分)（4）0(1分)试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；（2）a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶；（4）0℃时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：