2022年山东省青岛市莱西院里中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省青岛市莱西院里中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：C【详解】A.(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不选A；

B.(CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C；

D.(CH3)3CCH2CH3有3种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。

2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、胶体不能通过半透膜．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确．故选C．3.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO4参考答案：B略4.鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D略5.下列过程属于物理变化的是（

）A、石油的分馏

B、石油的裂化

C、煤的干馏

D、乙烯聚合参考答案：A略6.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA参考答案：A7.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略8.下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液参考答案：B9.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Na+、OH－、CO32－

B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－

D．CO32－、OH－、SO42－参考答案：A略10.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)参考答案：A【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.8kJ·mol-1，A正确；B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。

12.下列混合物能用分液法分离的是（

）A.乙醇与乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液参考答案：C分析：本题旨在考查分离提纯的基本方法与操作，互不相溶的液体,混合时分层,则能用分液法分离,以此来解答。详解:A项，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分离，故不选A项；B项，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分离，故不选B项；C项，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分层，因此可用分液法分离，故选C项；D项，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。13.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S

可发生如下反应:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol参考答案：B若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。14.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg参考答案：C15.下列分子中，具有正四面体结构的是A.CH4

B.CH2=CH2 C.CH3Cl D.参考答案：A【分析】A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B．乙烯是平面型分子．C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D．苯为平面正六边形。【详解】A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B．乙烯是平面型分子，故B错误．C．一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故C错误；D．苯为平面正六边形，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意CH3Cl结构，分子不对称，不是正四面体。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。(3)B装置的名称是________________________________________________________；E装置的作用__________________________________________________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b

的代数式表示)_______________。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管

除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中，属于非电解质的是；属于强电解质的是．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2?NaHCO3．参考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；②盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡在熔融状态能导电，属于强电解质；⑤酒精，属于化合物，是非电解质；⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦醋酸为弱酸，溶于水能导电，属于弱电解质；⑧氯化氢在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；⑨蔗糖在熔融状态以及水溶液中均不能导电，属于非电解质；⑩氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?NaHCO3在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；故答案为：⑤⑨⑩?；①④⑧?．点评：本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大18.（６分）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为，还原产物为。（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了