二轮化学抓分卷

8+1保分练（一）

1.下列有关物质分类的说法正确的是（）

A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质

B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物

D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性

氧化物

2.《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一

过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（）

A.“煎炼”所得物质俗称“火碱”

B.“作咸”过程涉及“蒸储”操作

C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯

D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应

3.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（）

A.检验溶液中是否有K"

B.证明蔗糖属于还原性糖

C.制备CaCCh

D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

8

A.2.0gHiO与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含。键数目为0.7NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为0.5NA

D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

5.科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时,

生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是（）

电解板（Li）多孔催

化剂电极

阳离子交换膜

A.电解板（Li）作该电池的负极

B.若导线中流过4mole，理论上负极区减少4moiLi,

C.负极区不适合选用水溶液作电解质溶液

D.采用多孔催化剂电极有利于C02扩散到电极表面

6.下列说法正确的是（）

A.在电池反应中，化学能可以完全转化为电能

B.氧化还原反应中，氧化剂失电子数目一定等于还原剂得电子数目

C.有些化学反应既属于化合反应，又属于离子反应和氧化还原反应

D.某氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，则其属于两性氧化物

7.下列反应的离子方程式表达正确的是（）

A.FeCb溶液中滴加HI溶液:

3+2++

2Fe+2HI=2Fe+2H+l2

B.Na2cO3溶液处理水垢中的硫酸钙：

CaS04(s)+CO1(aq)==CaCC)3(s)+SOl(aq)

C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

+2+-

NH4+H+sot+Ba+20H=BaSO4I+NH3-H2O+H2O

D.酸化NaIO3和Nai的溶液：

I+IO；+6H=I2+3H2O

8.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、

Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的

水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙（结构如图），下列说

法正确的是（）

W

I

W—X—Y—Z

II

WZ

A.W不能和X、Y形成18电子的化合物

B.甲中含有离子键和非极性共价键

C.原子半径：X>Y>Z>W

D.W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物

9.亚氯酸钠(NaCICh)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备

已知：

①A中发生的主要反应：2NaCQ+Na2sO3+H2s。4(浓)=2。。2t+

2Na2sO4+H2O；

②CIO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；

③NaCICh饱和溶液在低于38c时析出NaC102-3H20,高于38c时析出无水

NaCICh，温度高于60C时，NaCKh分解为NaCICh和NaCl。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是O

(2)实验过程中，打开活塞k,缓缓通入空气，其目的是、。

(3)002气体与装置C中混合溶液反应生成NaCICh,生成NaC102的离子方程

式为O

(4)C装置中冷水浴的作用是o

(5)反应后，经55c蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液

中获得无水NaCKh晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是(填标

号)。

a.冰水B.乙醇

C.38〜60℃热水

(6)测定产品中NaCICh的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸储水和过量

的KI晶体，在酸性条件下发生反应：C102'+4「+4H+=2H20+2l2+C「。将所

得混合液稀释成100mL待测溶液。用(填“酸式”或“碱式”)滴定管量

取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.500Omol/L

Na2s2O3标准液滴定（已知：b+2S20M=2r+$40济），当锥形瓶内溶液,

即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。

所称取的样品中NaCKh质量百分含量为0

8+1保分练（二）

1.我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的

成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝

B.电池中化学能完全转化为电能

C.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

D.高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

2.垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是

（）

A.废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料，可以就地焚烧

B.厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥

C.废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧只生成CO2和H2O

3.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“锄（Rb）原子钟”

被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）

A.锄元素位于IA族

B.锄的金属性比钠弱

C.的Rb的中子数为48

D.的Rb和叼Rb具有相同的电子数

4.阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨

酸（结构如图）。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）

()OH

A.分子式为C9H8。4

B.分子中所有原子可能共平面

C.苯环上的二氯代物有6种

D.可以发生水解反应和中和反应

5.25C时，若某混合溶液中始终保持c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1mol/L,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coeF)、lgc(H+)和Igc(OIT)随pH变化的关系如下图所

A.M点时，c(CH3coOH)=c(CH3coeT)

B.N点时，pH=IgKa

_.,_,O.lc(H)

C.该体系中，c(CH3co0H)=I鬲工二mol/L

C(rl)।A.3

,_,.c(CHaCOOH)c(OH),.

D.0八、、和P点比牧，浴'液中P八、、“CH3coeF)的值更大

6.下列各实验的现象及结论都正确的是()

选项实验现象结论

常温下，将铁片浸入足量浓常温下，铁与浓硫酸没

A铁片不溶解

硫酸中有发生化学反应

将S02气体通入稀硫酸酸化KMnCU溶液的颜

BS02具有还原性

的KMnCU溶液中色褪去

向黄色的Fe(NCh)3溶液中

3+

C溶液变为紫红色氧化性：Fe>I2

滴加氢碘酸

室温下分别用pH试纸测定

CH3coONa对应

D相同浓度的NaClO、酸性：次氯酸>醋酸

的pH试纸颜色深

CH3COONa溶液

7.一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X(g)+

3Y(g)2Z(g)»有关下列图像说法中正确的是()

A.图甲，力时增大了压强，平衡正向移动

B.由图乙可判断正反应为放热反应

C.图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态

D.图丁中纵坐标表示X的浓度，则0〜3s内，反应速率o（X）=0.2moi/L

8.如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（II）为惰性电极的电解池。

下列说法正确的是（）

阳离子

电极A交换膜电极B

100mL0.4mol/LCuSOj容液

(fl)

A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2B「+2e-=Br2

B.装置（I）放电时，总反应为2Na2s2+Bn=Na2s4+2NaBr

C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜

D.该装置电路中有O.lmol-通过时，电极X上析出3.2gCu

9.锦的重要用途是制造锦钢。一种以高铁锦矿（含MnCh、FezCh及少量FeO、

CaO、K2O、NazO）为原料生产金属镒的工艺流程如图。

足量碳粉

高

铁焙烧

钵研磨

矿还原

滤渣Fe（OH）v杂质沉淀

络合物

回答下列问题：

（1）“焙烧还原”时，高铁镒矿中MnCh被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有、o（填化学式）

②根据如表数据，焙烧时应选择的温度为0

还原焙烧后Mn元素在主要含锦物质中的分布/%

温度/℃MnO2高价锦（MnQy）低价镒（MnO）

60040.9234.7624.32

80010.566.6382.81

10005.772.7091.29

1100痕量0.4698.76

1200痕量0.3097.94

（2）“浸出”产生“滤渣”的主要成分为（填化学式）；该步骤中需再

加入MnSCU以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：o

（3）“除杂”时，加入的MnCh将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为；

再将pH逐步调至6,Fe3+水解为Fe（0H）3,同时Fe3，-!gNa\K’形成络合物沉淀。

（4）电解“净化”所得溶液（MnSCU的酸性溶液）制备Mn0电解时，溶液中的

阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和o（填

化学式）

8+1保分练（三）

1.下列没有发生化学变化的是（）

A.用活性炭吸附色素

B.用高粱酿制白酒

C.用维生素C缓解亚硝酸盐中毒

D.用脱硫石膏改良盐碱地

2.含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对

应关系的是（）

A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料

B.KzFeCM具有强氧化性，可用于水体的消毒

C.FeSCU具有还原性，可用作补血剂

D.FeCb溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

3.下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A.将海带灼烧成灰B.实验室制备乙酸乙酯

峦口匕酸性KMnO」

:塞封"溶液

C.除去甲烷中的乙烯D.证明非金属性：Cl>C>Si）

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Imol/LCuCb溶液中含有的C「数目为2NA

B.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为L4NA

C.标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA

D.3moiNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

5.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+

通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是（）

A.该燃料电池的总反应方.程式为HCOOH+Fe3+=CO2t+H20

B.放电过程中，K+向右移动

C.放电过程中需要补充的物质A为H2s。4

D.电池负极电极反应式为

---

HC00+20H-2e=HCO3+H20

6.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

NaCl

溶液氯气r

碱性KC1O浓溶液

②

KOH溶液」

K„FeOI

稀硝酸1常瀛|

溶液」

|磁铁矿口③

A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe（OH）3

胶体具有吸附性

B.步骤②中反应每消耗ImolCb，转移Imol电子

C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++NO3=9Fe3++NO2T+

13H2O

D.由图知，氧化性：KC10>K2Fe04

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.与A1反应生成H2的溶液中：

IC、HCO,、N（万、SOF

B.透明溶液中：Ci?*、Na\SOF.CP

C.能使甲基橙变黄的溶液中：K\A:+、CO歹、AIOI

D.pH=7的溶液中:Fe3+>NHjC「、NO'

8.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大

的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子

总数相同。下列叙述正确的是（）

X

—

Y

ZK

ZXY

II

XQ

A.元素非金属性的顺序为Q>Y>Z>X

B.Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性

D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

9.CH4—C02干重整技术（简称“DRM技术”）在转化利用CH4的同时可以大

量利用C02,从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该

过程中涉及的反应如下：

主反应：CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2Eh(g)AHi

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△“2=+41.0kg/mol,

回答下列问题：

⑴已知CH4>CO和H2的燃烧热分别为一890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和一

285.8kJ/mol,DRM技术主反应的AHi=kJ/moL

(2)在刚性密闭容器中，反应达到平衡状态时;随温度变化的关系如图甲

所示，随着投料比「普的增加，嘴;值的变化趋势及原因是

1.00

0.90

0.80

(

O0.70

U0.60

H0.50

0.40

0.30

0.20

60065070075080085090095010001050

温府化

图甲

⑶在10。。3压强为P时，按投料比舒$1。加入刚性密闭容器中，达

平衡时甲烷的转化率为80%,二氧化碳的转化率为90%,则反应前后气体的总物

质的量之比为，副反应的平衡常数K、=□(注：对于可逆反应:

〃©

.〃(总)

aA+bBcC达到化学平衡时，Kx=)

(4)DRM技术主反应的催化转化的原理如图乙所示:

NiNi

CHp,CO/^CO.H.CO.、/Fe：R、CaO\C。,和

2Y)<惰在气体

过程I

"Fe、CaCoJ:惰性气体

H2O(g)-

过程n图乙

①过程n实现了含氢物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的化学方程式是

,只有过程I投料比牌=

②过程II的催化剂是.,含铁

催化组成才会保持不变，维持循环使用。

8+1保分练（四）

1.面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要的作用。下列说

法正确的是（）

A.医用酒精和双氧水杀灭病毒的原理相同

B.84消毒液的有效成分为次氯酸钠

C.醋熏能杀死空气中潜在的新冠肺炎病毒

D.生产口罩的重要原料聚丙烯由缩聚反应生成

2.磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理

如下：

反应1：

5Ag3Po4+8BrF5^^=15AgF+5PF5+4Br2+1002

反应2：Ch+C奠鱼CO2

反应后冷冻收集CO2,并送入气体同位素质谱仪测18。含量。下列说法正确

的是（）

A.Bn的电子式是Br:Br

B1O2与302互为同位素

c.co2的结构式是o=c=o

D.AgF和PF5都属于离子化合物

3.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

A.雷雨发庄稼——自然固氮

B.用聚合氯化铝［ALC1"（OH）6一电净化自来水

C.用84消毒液（有效成分NaClO）灭杀细菌

D.补铁剂（有效成分Fe2+）与维生素C共服效果更佳

CHLCCOOCH,

I

4.甲基丙烯酸甲酯（CH：）可制取有机玻璃。关于该化合物，下列

叙述正确的是（）

A.所有原子共平面B.能发生取代反应

C.不能使溟水褪色D.易溶于水和乙醇

5.室温下，在25mL某浓度的NaOH溶液中，逐滴加入O.lmol/L醋酸，滴定

曲线如图所示。则下列说法正确的是()

A.从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变

B.a点对应的体积等于25mL

+1-

C.C点时，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.D点时，c(CH3coe))+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3coOH)

6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁

有气体生成，溶液呈血稀硝酸将Fe氧化为Fe3

A粉中，充分反应后滴加+

红色

KSCN溶液

将铜粉加10mol/L溶液变蓝、有黑色固体

B金属铁比铜活泼

Fe2(SO4)3溶液中出现

用堵烟钳夹住一小块

熔化后的液态铝滴落

C用砂纸仔细打磨过的金属铝的熔点较低

下来

铝箔在酒精灯上加热

WO.lmol/LMgSO4溶

液滴入NaOH溶液至不先有白色沉淀生成后Cu(0H)2的溶度积比

D

再有沉淀产生，再滴加变为浅蓝色沉淀Mg(0H)2的小

O.lmol/LCuSCU溶液

7.工业上可用如下反应制H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在

密闭容器中通入一定量的CH4和H2O(g),测得平衡时田的物质的量分数贝比)

与

温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.压强：p\<pi

B.熔变：AH<0

C.正反应速率：M>N

D.平衡常数：K(M)VK(N)

8.国内某科技研究小组首次提出一种新型的L『电池体系，原理示意图如下。

该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采

用LiN03溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知

I,在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是()

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li'从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为

9.ALCr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正

极材料为LiCoCh，电解质溶液为LiBF4溶液。

(1)C02+的基态核外电子排布式为,BF1的空间构型为o

(2)钻元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钻的化学式为CO(NH3)503,

是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。O.OlmolCo(NH3)503与足量硝酸银溶

液反应时生成2.87g白色沉淀。CO(NH3)5C13中C(?+的配位数为,该配合

物中的配位原子为o

(3)1951年Tsao最早报道了用LiAlE还原睛:

①LiAlHi中三种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表

示）。

②中碳原子的轨道杂化类型为,Imol该分子中含。键

的物质的量为o

（4）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0）,B为（1』」）,

则C的离子坐标参数为o一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成

“单分子层”，可以认为。2-作密置单层排列，用2+填充其中（如图乙），已知。2一

的半径为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质

量为（用含NA的代数式表示）g。

8+1保分练（五）

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.酸雨主要是由空气中CO2含量偏高引起

B.太阳能电池是高纯单质硅将光能直接转换为电能

C.口罩的涂层心材料聚丙烯是有机高分子材料

D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张

B.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气

C.苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂

D.氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料

3.下列叙述正确的是（）

A.Na在02中燃烧生成白色固体

B.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

C.用氨水鉴别MgCb溶液和A1CL溶液

D.用重结晶法除去KN03固体中混有的少量NaCl

4.（2021.高州二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA

C.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA

D.1mol/LMgCh溶液中，含有C厂的数目为2NA

5.一种以二硒化钮（VSe2）、金属锌为电极材料的可充电电池（如图所示）具有

超薄、高能、柔性、廉价等特点，放电时电池总反应为VSe2+A-Zn=Zn.vVSe2o

下列说法错误的是（）

A.充电时，Zn极接外接电源的负极

B.放电时，VSe2极的电极反应为

21

VSez+xZn+2xe=Zn.vVSe2

C.电池中的离子交换膜为阴离子交换膜

D.充电时，电路中转移0.2mol电子，Zn极质量增加6.5g

6.已知下列四组实验:①向KMnCU晶体上滴加浓盐酸，产生氯气;②向FeCL

溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCb溶液中加入少量浸水，溶液变黄

色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都

变蓝色。则下列判断不正确的是（）

A.实验①能够证明C「具有还原性

B.上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br2

3+

C.上述实验能够证明氧化性：MnO4>C12>Fe>I2

D.由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

7.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（）

粗铝纯铝

7

.一-:

ACL溶液

图3

A.图1实验室制氨气

B.图2配制一定物质的量浓度的硫酸

C.图3电解精炼铝

D.图4用海水制取蒸储水

8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温

下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、

Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是()

A.在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族

B.Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W

C.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

9.吧口朵一2一酮是重要的农药、医药中间体，其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)B的名称为

(2)②为取代反应，该反应生成CH30H和酯类物质C,则C的结构简式为

（3）⑤的反应类型为；F中含氮官能团的名称为o

（4）写出反应⑥的化学方程式o

（5）E的同分异构体中，苯环上直接连有一NCh,既能发生银镜反应，又能发

生水解反应的共有种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积

之比为1：2：2：2为（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备

（）

H^HN-O-C玉OH的合成路线（其他试剂任选）。

8+1保分练（六）

1.“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”

《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是（）

A.玉石是珍贵的无机矿物材料

B.柳叶的主要成分可表示为（C6H10O5）"

C.制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料

D.柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维

2.下列表述错误的是（）

A.硫离子的结构示意图：

B.羟基的电子式：•.°：H

C.质子数为42,中子数为54的铝原子：第Mo

D.NaCl和NazCh均只含有离子键

3.我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下

列做法不应该提倡的是（）

A.使用一次性餐具B.发展CO2捕集技术

C.开发新能源D.开发清洁燃烧技术

4.化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M

的说法错误的是（）

A.分子式为C20H20O3,能够发生水解反应

B.既能跟金属钠反应，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.苯环上的一氯代物有3种

D.ImolM可与7moiH2发生加成反应

5.常温下，向20mL0.1mol/L的CH3co0H溶液中逐滴加入等浓度的

NH3.H2O,溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3H2O的体积关

系如图所示「pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2。)］。下列说

法中正确的是()

A.a、b两点关于pH=7对称

B.滴加过程中，c(CH3coe)一)逐渐增大

C.V(NH3-H2O)=10mL时，溶液中c(CH3coO)=c(CH3co0H)

D.V(NH3-H2O)=30mL时，溶液中c(CH3coCT)>c(NHi)

6.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是()

选项操作现象结论(或解释)

该条件下，NaHCCh的

向饱和食盐水中依次有晶体

A溶解度比其他盐的小，

通入CO2、NH析出

3因饱和而析出

透过蓝色钻玻璃，观察

B灼烧某白色粉末该粉末含钾元素

到火焰呈紫色

将水蒸气通过灼烧的在高温条件下，铁与水

C固体粉末变红

铁粉蒸气发生了反应

向ZnS和Na2s的悬浊Kp(CuS)V

D有黑色沉淀生成

液中滴加CuSO4溶液Ksp(ZnS)

7.在金属Pt、Cu和Ir(钵)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性

溶液中的硝态氮(NO,)以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法

错误的是()

A.Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体

B.导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应

C.若导电基体上只有Cu,难以消除含氮污染物

D.若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮(NO,)的平衡转化率

8.锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+

。2==口2。2,工作原理如下图所示。下列说法错误的是()

电

电

金

解

解

屈

液

锂

液

ab

A.电解液a为非水电解液

B.放电时，A处的电极反应为Li—=Li'

C.充电时，Li卡向Li电极区域迁移

D.充电时，B处的电极反应为Oz+2Li++2e=Li2O2

9.碘酸钙［Ca(IO3)2］是无色斜方晶体，可由KCIO3、b、Ca(OH)2等原料制得。

实验室制取Ca(IO3)2-H2O的实验流程如图：

氯酸钾和

..庆适量蒸储水滴加浓盐酸„„.Tn、“I

(典甲J贝DH_185℃KH(IC)3)2、KC1

的混合液……-Ca(IO3)2H2O

己知：①碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；

②碘酸氢钾［KH(IO3)2］与碱中和生成正盐；

③Ca(IO3»6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

(1)仪器a的名称为0

(2)仪器b的作用是和导出生成的Cl2o

(3)该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为,三颈烧瓶中发生反应的化

学方程式为o

(4)为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是o

(5)制得的KH(IO3)2溶液中还会含有少量L,为使后续制得较纯净的Ca(IO3)2,

需除去12。除去少量L的实验操作：向制得的KH(IO3)2溶液中滴入淀粉溶液，再

用(填“乙醇”或“四氯化碳”)多次萃取、，最终KH(IO3)2溶

液为(填“无色”或“蓝色”)。

8+1保分练(七)

1.《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是()

A.氢气B.一氧化碳

C.甲烷D.乙烯

2.下表中陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

AS02具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量S02

B土壤胶体的胶粒一般带正电荷土壤具有保肥能力

CNa2O2可以与CO2反应产生。2NazCh可用于工业制氧气

DFe的金属性比Sn的金属性强镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁

3.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是

()

A.滴入盐酸前，应将装置中含有C02的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的C02进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHC03溶液的洗气瓶

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中C02转移到装置③中

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

A.7.8gNa2s与NazCh混合物含离子总数为0.3NA

B.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCL完全反应，转移电子数之比3:2

C.标准状况下，11.2LCHCL中含有分子的数目为0.5NA

D.lL0.5mol/L的Na3P。4溶液中含有P0厂的总数为0.5NA

5.双碳双离子电池是以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶

液为含有KPF的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是()

II

A.固态KPF为离子晶体

B.放电时，K*向左迁移

C.放电时，负极反应为C“+xPF6-xe-=C“(PF6)x

D.充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g

6.过氧化钙晶体(CaO2-8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按

如图方法制备：

杈店ccc稀散酸八cNH3F2O、.H2O2J公曰什水洗、醇洗已

轻质CaC03①煮沸遭热过滤CaCb②水溶厂过滤白色加体飞厂目

标产物

下列说法错误的是()

A.步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HC1

B.步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pH

C.步骤①②，过滤若用玻璃棒搅动，可能会使滤纸破损

D.步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥

7.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是()

A.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

B.补铁剂(含Fe2+)与维生素C共服效果更佳

C.雷雨肥庄稼——自然固氮

D.用石灰乳脱除烟气中的SO2

8.X、Y、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与

最低负价绝对值之差为6,Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素

的原子序数之和为45。下列说法正确的是()

A.原子序数大小为：Z>W>Y>X

B.简单氢化物的沸点：Y〉X〉Z

C.ZY2中各原子均满足8电子结构

D.Y、Z、W三种元素仅能形成一种盐

9.冶炼废水中神元素主要以亚硅酸(H3ASO3)形式存在。可用化学沉降法处理

酸性高浓度含碑废水，其工艺流程如图。

As2s3滤渣A

FeS

已知AS2s3与过量的S2-存在反应:

As2s3+3S?2AsS§

回答下列问题：

(DH3ASO3中As元素的化合价是o

(2)“一级沉碑"中FeSCU的作用是-

(3)“一级沉碑”后剩余的部分H3ASO3进入“二级沉碑”。加入H2O2发生反

应的化学方程式为①________________；②；③Fe2(SO4)3+

2H3AsO4=2FeAsC)4I+3H2so4。

(4)滤渣A的成分除Fe(0H)3、Ca3(AsCU)2外还有、。

(5)“二级沉碑”处理后的废水中c(Ca2+)=0.01mol/L,则该溶液中c(Fe3+)约

为多少？（列式计算）Ca3（AsCU）2、FeAsCU的Ksp分别约为LOXICF'10x10-20。

8+1保分练（八）

1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是（）

A.小苏打可用作食品膨松剂

B.K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

C.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D.碳化硅是一种新型无机非金属材料

2.下列有关化学用语表示不正确的是（）

A.葡萄糖的最简式CH2O

B.质量数为18的氧原子：,80

C.NaClO的电子式：Na：。：C1：

D.2一丁烯的结构简式：CH3cH=CHCH3

3.化学与生活、环境和生产密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

（）

A.使用添加氟化物牙膏预防斜齿

B.绿化造林助力实现碳中和目标

C.用氯化铁溶液制作铜印刷电路板

D.用C1O2泡腾片杀灭新型冠状病毒

4.拉坦前列素的结构如图所示，它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下

列叙述错误的是（）

A.分子式为C26H10O5

B.Imol该有机物最多能消耗4molNaOH

C.能发生水解反应、加成反应

D.分子中不可能所有碳原子共平面

5.FC时，用O.lmol/L的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过

程中，溶液中的1嘿随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法

正确的是()

A.一元弱酸HX的电离常数约为10-5

B.若b点为15mL,此溶液中存在：3c(K+)=2c(X-)+2c(HX)

C.从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小

D.a点溶液中存在：c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-)

6.下列实验操作和现象所得结论正确的是()

选项实验操作现象结论

将蔗糖和硫酸的混合液加

出现砖红色沉

A热，片刻后调pH至碱性，蔗糖发生了水解

淀

加入新制的CU(OH)2,加热

向等浓度的KC1、KCrO

24先出现白色沉

B混合液中逐滴加入AgNO3Ksp(AgCl)V&p(Ag2CrO4)

淀

溶液

向KI—淀粉溶液中滴加双双氧水可作测定溶液中「

C溶液变蓝

氧水浓度的标准液

丙烯与漠单质发生取代反

D将丙烯通入滨水中滨水褪色

应

7.在恒压、氏和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大

表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g),相同时间测得

不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是()

0o

8o

%

/

仲6o

3