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2017-2018学年度高一化学《化学反应的限度》习题练习(含解析)化学反应的限度1.对于可逆反应2SO2+O2→2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子只存在于O2中。2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。正确的说法是：达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化。3.对于可逆反应2SO2+O2→2SO3，达到化学平衡状态的情况是SO2的分解速率等于SO3的生成速率。4.能够说明H2(g)+I2(g)↔2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态。5.下列说法可充分说明P(g)+Q(g)↔S(g)+R(g)在恒温、恒压密闭容器中的反应已达平衡的是：容器里Q、R的体积分数不再改变。6.可逆反应2NO2↔2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。6.混合气体在相对分子质量不再改变的状态下。在一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B→2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是1mol。硫酸是一种重要的化工产品，其消耗量常被视为一个国家工业发达水平的标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2→2SO3的说法不正确的是：该反应为可逆反应，因此在一定条件下，二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫。在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L。将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)→2C(g)+2D(g)，经过5min达到平衡，此时生成2molC，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是：B的转化率为20%。在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)→2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是：X2为0.2mol/L。的生成速率和消耗速率相等，达到了化学平衡状态。改写：化学平衡状态的判断与反应速率和各种物质的含量的变化有关。化学反应正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质，而各种物质的含量不变是化学平衡状态的现象。因此，对于气体体积数不同的可逆反应，当反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化，反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化

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