湖南省郴州市大塘中学高二化学联考试题含解析

湖南省郴州市大塘中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人体内缺铁会引起下列症状中的（

）

A.侏儒症

B.贫血

C.甲亢

D.骨质疏松症参考答案：B略2.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．.分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．解答：解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C错误；D．由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．3.化学反应；。下列反应条件有利于生成C的是A、低温、低压

B、低温、高压

C、高温、高压

D、高温、低压参考答案：C略4.为了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值变小，可加入的物质是

A．适量KOH溶液

B．适量H2S气体

C．适量盐酸

D．适量NaOH溶液参考答案：A略5.L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是

A．既没有酸性，又没有碱性

B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性

D．只有碱性，没有酸性

参考答案：B6.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水加成反应的是（

）A、甲苯

B、苯

C、乙烯

D、丙烷参考答案：C略7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是（

）A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是

A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X

B．氢化物最稳定的元素为Z

C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD．原子半径由大到小为Y＞Z＞X参考答案：B略9.下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是（

）A.苯酚

B.HCOOCH3

C.C2H5OH

D.HCOOH参考答案：D略10.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（

）A．可与NaOH和NaHCO3发生反应

B．分子式为C18H12O2C．1mol该有机物可以与5molBr2取代反应D．该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面，最多有18个碳原子共平面参考答案：D略11.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走．火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：上述反应标注化合价可知，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中氮元素化合价从+4～0，N2O4做氧化剂；C2H8N2中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是﹣3价，所以碳元素化合价根据化合物中化合价代数和为零得到﹣1价，所以C2H8N2中碳元素化合价升高，氮元素化合价升高，物质是还原剂，化合价变化为C元素从﹣1～+4，N元素从﹣3～0，根据化学方程式，1molC2H8N2参加反应碳元素原子，失电子10mol，氮元素原子失电子6mol，N2O4中氮元素原子得到电子总数为16e﹣，符合氧化还原反应的电子守恒．解答：解：A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；B、通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故B错误；C、由化合价升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质，重点考查化合价的正确标注．12.下列有机物的命名肯定错误的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯参考答案：C略13.在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1

Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1.下列说法正确的是(

)A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同参考答案：C略14.可逆反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂则c%增大B.该反应的△H＜0C.化学方程式中n＞p＋qD.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动参考答案：B略15.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A．CH4O

B．C7H8O

C．C2H4Cl2

D．C5H10参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度___________。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象________________________________________________________________________________。参考答案：⑴右；减小；增大

⑵右；OH-；NH3?H2O；NH3⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡18.（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

①A的结构简式是

。Ⅰ的反应类型是

，Ⅱ的反应类型是

。②反应Ⅳ的化学方程式是

。参考答案：（2）（5分）①

（1分）取代反应（1分）

加成反应（1分）②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）略19.（8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X