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文档简介
江苏省扬州市江都丁沟中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,可构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应式为:CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O;通入氧气的一极,其电极反应式为:2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列叙述正确的是(
)A.通入甲烷的电极为正极
B.在燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动C.正极发生氧化反应
D.该燃料电池总反应为:CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O参考答案:D略2.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
参考答案:B3.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(
)A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案:A略4.一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为
A、16mol
B、18mol
C、20mol
D、24mol参考答案:C略5.下列操作不能达到目的的是
选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16gCuSO4溶于100mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝,再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,加热到红褐色
参考答案:AA、16gCuSO4的物质的量为0.1mol,溶于水配成0.1L的溶液,所得溶液的浓度为1mol/L,溶液的体积为100mL,不是溶剂的体积为100mL,选项A错误;B、汽油与水不互溶,除去汽油中的水,可将混合物静罝,再分液,选项B正确;C、泥沙不溶于水,则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙,选项C正确;D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:加热烧杯中的水至沸腾,将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,加热到红褐色,即停止加热,选项D正确。答案选A。6.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L参考答案:D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为:=mol,质量为:36.5g/mol×mol=g,mol氯化氢气体溶于1000g水中,所得溶液的质量为:1000g+g,所得溶液的体积为:=×10-3L,所有该盐酸的物质的量浓度为:c==mol/L,答案选D。7.下列各项中表达正确的是参考答案:A略2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子,据此可知X的相对原子质量为(
)A.21.6
B.28
C.14
D.31参考答案:C9.下列电离方程式错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-参考答案:A略10.下列有关实验操作错误的是(
)
A.蒸馏时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处B.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中C.用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管应垂直悬在试管上方D.给盛有1/4体积液体的试管加热参考答案:B略11.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaOH
D、HCl参考答案:C略12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是()A.MgF2
B.MgCl2
C.CaCl2
D.CaBr2参考答案:C13.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是()A.a为正极,b为负极B.生产过程中a电极质量减轻C.电子从b极向a极移动D.负极反应式为:SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+参考答案:D考点:化学电源新型电池.
分析:该原电池中,二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸,所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极,负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+,正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答.解答:解:A.该原电池中,二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸,所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极,所以a是负极、b是正极,故A错误;B.a电极上电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+,生成阴阳离子,所以a电极质量不变,故B错误;C.a是负极、b是正极,所以电子从a极流向b极,故C错误;D.负极上二氧化硫失电子发生氧化反应,电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+,故D正确;故选D.点评:本题考查化学电源新型电池,为高频考点,根据元素化合价变化确定正负极,知道各个电极发生的反应及电子流向,难点是电极反应式的书写,题目难度中等14.下列变化中,不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是①FeCl3→FeCl2
②SiO2→H2SiO3
③Fe→FeCl3
④Cl2→FeCl3A.④
B.③
C.②
D.①参考答案:C略15.下列说法正确的是(
)A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs都属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As都属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式:___________。(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是___________,有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应实验方法是___________。参考答案:(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr
(2)除去溴苯中溶解的溴
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(4)向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明(或向试管D中加石蕊试液,溶液变红)【分析】铁与溴反应生成溴化铁,在溴化铁催化作用下,苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr,C装置用于除去溴,D装置用于吸收HBr,通过检验HBr,可以验证苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁,在溴化铁催化作用下,苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr,C装置用于除去溴,D吸收HBr,为检验HBr,可加入硝酸银溶液,反应完后,打开活塞,氢氧化钠与溴反应,可除去溴苯中的溴.(1)铁与溴反应生成溴化铁,发生2Fe+3Br2=2FeBr3,在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成,方程式为+Br2+HBr,故答案为:2Fe+3Br2=2FeBr3;+Br2+HBr;(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能,因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质,发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,故答案为:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢,可用四氯化碳除去溴化氢中的溴,以免干扰实验现象,故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气;(4)如果苯和液溴发生的是取代反应,则有HBr生成,如果发生的是加成反应,则无HBr生成,也就是说,如果要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明发生取代反应,也可以通过检验H+的方法证明,可向试管D中加石蕊试液,若溶液变红,则证明发生取代反应,故答案为:向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明(或向试管D中加石蕊试液,溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4),要注意取代反应和加成反应的产物的区别,HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子,因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是
,被氧化的元素是
,氧化剂是
,还原剂是
,氧化产物是
,还原产物是
,假如有2.5molCl2生成,则该反应中电子转移数目为___________________。参考答案:Mn;
Cl;
KMnO4;
HCl;
Cl2;MnCl2;5mol略18.(8分)化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy来表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。则:
⑴我们可以通过计算来确定A的化学式,其中x=
▲
,y=
▲
;
⑵已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列,则A分子的电子式是
▲
,结构式是
▲
。参考答案:(8分,每空2分)⑴x=
3
,y=
2
;
⑵F—O—O—O—F
19.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
⑴.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同)
,碱性最强的是
,呈两性的氢氧化物是
,⑵.写出工业上冶炼⑤的化学方程式为
;
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