江苏省扬州市江都丁沟中学高一化学月考试卷含解析

江苏省扬州市江都丁沟中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列叙述正确的是（

）A.通入甲烷的电极为正极

B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C.正极发生氧化反应

D.该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O参考答案：D略2.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

参考答案：B3.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略4.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为

A、16mol

B、18mol

C、20mol

D、24mol参考答案：C略5.下列操作不能达到目的的是

选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16gCuSO4溶于100mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

参考答案：AA、16gCuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。6.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。7.下列各项中表达正确的是参考答案：A略2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（

）A．21.6

B．28

C．14

D．31参考答案：C9.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-参考答案：A略10.下列有关实验操作错误的是（

）

A．蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方D．给盛有1/4体积液体的试管加热参考答案：B略11.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A、KSCN

B、BaCl2

C、NaOH

D、HCl参考答案：C略12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2参考答案：C13.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+参考答案：D考点：化学电源新型电池．

分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．a电极上电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等14.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是①FeCl3→FeCl2

②SiO2→H2SiO3

③Fe→FeCl3

④Cl2→FeCl3A.④

B.③

C.②

D.①参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。参考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【分析】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

，假如有2.5molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。参考答案：Mn；

Cl；

KMnO4；

HCl；

Cl2；MnCl2；5mol略18.（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：

⑴我们可以通过计算来确定A的化学式，其中x=

▲

,y=

▲

；

⑵已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是

▲

，结构式是

▲

。参考答案：（8分，每空2分）⑴x=

3

,y=

2

；

⑵F—O—O—O—F

19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为

；