物质的分离提纯与转换课件

化学物质的分离、提纯与转换化学物质的分离、提纯与转换考点1：物质的提纯和分离的方法1．用物理方法分离提纯。（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。（2）方法：①过滤法，将固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：____、过滤、蒸发，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌(加速溶解)、________________、搅拌(以防液体飞溅)；溶解引流(防止液体飞溅)考点1：物质的提纯和分离的方法1．用物理方法分离提纯。溶解引2．化学方法分离提纯。（1）原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质，不能损失主要成分，所用试剂一般只跟杂质反应，反应后的生成物与被提纯物质易分离。②蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；③降温结晶法，两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；④吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。2．化学方法分离提纯。②蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式）①气化法，将杂质生成气体除去，如：NaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸：__________________________________；②沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCl(Na2SO4)加适量的BaCl2，再过滤：__________________________________；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式）Na2③置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4(CuSO4)加适量铁粉，再过滤：____________________________；④溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu(CuO)加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⑤分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO(CaCO3)加热；_____________________________；⑥转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2(CO)通过红热的氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaCO3

高温

CaO+CO2↑③置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4(CuSO4考点2：物质的检验和鉴别的方法1．进行物质检验与鉴别时应注意：(先取样，后操作；先现象，后结论。)(1)正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论；(2)不能向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；(3)检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象；(4)对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。考点2：物质的检验和鉴别的方法1．进行物质检验与鉴别时应注意2．气体的检验和鉴别。气体检验方法现象结论空气将燃烧的木条伸入集气瓶中燃烧不变是空气氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃是O2二氧化碳将气体通入澄清的石灰水中_______________是CO2一氧化碳先通过灼热的氧化铜，再将产生的气体通过澄清石灰水可看到黑色的粉末逐渐变成红色，且石灰水变浑浊。是CO石灰水变浑浊2．气体的检验和鉴别。气体检验方法现象结论空气将燃烧的木气体检验方法现象结论氢气通过灼热的氧化铜黑色的粉末逐渐变成红色，试管口有小水珠。是H2氨气嗅或用湿润的红色石蕊试纸检验有氨味的气体，红色石蕊试纸变蓝。是氨气3．化肥的鉴别：三种化肥，KCl、NH4Cl、磷矿粉；看：灰色的是磷矿粉，白色的固体是KCl和NH4Cl；剩余的两种化肥，各取少量，加入__________，研磨，嗅到刺激性味的是NH4Cl，另一种则为KCl。熟石灰气体检验方法现象结论氢气通过灼热的氧化铜黑色的粉末逐渐变4．羊毛（属于蛋白质）与化学纤维的区别：各取少量，分别燃烧，闻其气味，观察残留物，有_________气味，且残留物脆的是羊毛，有刺激性气味，且残留物硬的是化学纤维。烧焦羽毛5．常见离子的检验和鉴别。离子检验方法现象酸(H+)pH试纸

pH<7紫色石蕊试液（不能用酚酞）锌（或其他活泼金属）冒出气泡石灰石产生气泡变红色4．羊毛（属于蛋白质）与化学纤维的区别：各取少量，分别燃烧，离子检验方法现象碱(OH-)pH试纸pH>7紫色石蕊试液（或无色酚酞）变蓝色（变红色）硫酸铜溶液硫酸根SO42-先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，沉淀不溶解氯离子Cl-先加AgNO3溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，沉淀不溶解碳酸根CO32-加入稀盐酸产生气泡，气体通入石灰水变浑浊铵根NH4+加入熟石灰产生蓝色沉淀产生刺激性气体离子检验方法现象碱(OH-)pH试纸pH>7紫色石蕊试液（或(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_______，蒸发(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的_________溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_______，蒸发(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的_____________溶液，过滤(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的_______________溶液，过滤(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的___________溶液，过滤(14)NaCl(KNO3)：_______________(15)KNO3(NaCl)：______________________结晶(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸盐酸氯化钡盐酸氢氧化钙氢氧化钡硝酸银蒸发结晶冷却热饱和溶液(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_______，蒸1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用________________________________等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。(3)碱性气体可用____溶液除去。气体净化(除杂)

氢氧化钠溶液、石灰水酸1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不2．除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“____进____出”。(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“____进____出”。(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。长短大小2．除杂装置的选用：长短大小3．装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过___________溶液，再通过_____________。②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过___________，再通过_______________。NaOH浓H2SO4浓H2SO4灼热的CuO3．装置连接顺序的确定规律：NaOH浓H2SO4浓H2SO4(2)除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去_______，再除去____，最后除去O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过_________________检验CO2。HCl水澄清的石灰水(2)除去多种杂质气体的顺序：HCl水澄清的石灰水【例1】(2014，衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是()A．CuO(Fe)——在空气中灼烧B．NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸C．Fe(Cu)——足量稀盐酸D．CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液[答案]B解析：杂质铁粉在空气中灼烧会生成Fe3O4，除了铁，又生成新的杂质Fe3O4，A错；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，B正确；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸时，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，而杂质Cu不与稀H2SO4反应，C错；D中CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，杂质CO则不与NaOH反应，D错。故选C。

【例1】(2014，衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂质(括【例2】(2013，青岛)除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是()【例2】(2013，青岛)除去下列各物质中少量杂质的方法，不[答案]D解析：利用一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中的一氧化碳，A合理；氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气则不反应，B合理；浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，C合理；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，D操作除去氯化氢的同时，二氧化碳也参与反应被氢氧化钠溶液吸收，D不合理。

[答案]D解析：利用一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧【例3】(2014，上海)除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是()【例3】(2014，上海)除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确[答案]B解析：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，除掉了Na2CO3又生成新杂质NaCl，A错；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，过滤就能得到纯净的CaCl2溶液，B正确；CuSO4不与铜粉反应，C错；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，加足量的NaOH溶液不但没去掉杂质，杂质反而增多了，将Fe2(SO4)3都转换成Na2SO4，D错。故选B。

[答案]B解析：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓【例4】(2014，宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是(

)【例4】(2014，宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法物质的分离提纯与转换课件【例5】(2013，天津)A～H是初中化学常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。【例5】(2013，天津)A～H是初中化学常见的物质，如图所回答下列问题：(1)E为________；(2)D→F的化学方程式为________；(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。回答下列问题：①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ__________________、Ⅱ__________________。②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是________。[答案](1)CuO

(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(3)①CaO＋H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓②氢氧化铜受热分解解析：(1)因H为蓝色沉淀且受热易分解，则H应为①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Cu(OH)2，E为黑色固体且可与稀硫酸反应，则E应为CuO，G为CuSO4，F为NaOH。(2)由D＋Na2CO3→F，D应是一种碱，根据A→B→D的反应可推知，D是Ca(OH)2，因此可写出D→F反应的化学方程式。(3)①反应Ⅰ是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应Ⅱ是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，据此可写出反应的化学方程式。②较高温度下，氢氧化铜易分解，会造成波尔多液变质。Cu(OH)2，E为黑色固体且可与稀硫酸反应，则E应为CuO【例6】(2013，日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：【例6】(2013，日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________。A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重(2)第④步操作发生反应的化学方程式是______________________。(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正(3)第⑤步操作的目的是________。(4)第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________的一边。(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________。(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________。

(3)第⑤步操作的目的是________。[答案]D(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2(4)过滤三层滤纸(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅解析：题中的除杂原理：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可除去过量的BaCl2，因此，氯化钡和碳酸钠两种药品应先加氯化钡，后加碳酸钠，然后通过过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。

[答案]D(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2(1)若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的称量物轻。(2)NaOH溶液可与杂质MgCl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。(3)碳酸钠既可除去杂质CaCl2，又可除去过量的BaCl2。(4)过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处。(5)滤液中含有过量试剂NaOH和Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。(6)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。(1)若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的1．(2013陕西第20题，4分)海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)A的化学式是_______。(2)写出步骤③发生反应的化学方程式____________________________________________________。(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是______________________________________________。

CaOCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH改良酸性土壤或配制农药等(其他合理答案均可)1．(2013陕西第20题，4分)海边盛产贝壳，其主要成分为物质的分离提纯与转换课件331．（2014·广东）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸【赏析】本题考查了除杂的内容。解答此类题目应注意：除杂的方法有物理方法和化学方法，化学方法主要抓住“不增不减”（即不增加新的杂质，不减少被提纯物质）的原则。【答案】C1．（2014·广东）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（34请回答：（1）步骤①和②的操作名称是_____。2．小明同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。【答案】过滤请回答：2．小明同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。【答35（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_____，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：【答案】滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，停止加热（或熄灭酒精灯）（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______。步骤④36猜想验证方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水_______猜想Ⅲ成立【答案】猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊，猜想