化学平衡状态及其判断课件

第2讲化学平衡状态

重难点：影响化学平衡的因素。【考纲要求】1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。第2讲化学平衡状态重难点：影响化学平衡的因素。【考纲要1知识梳理·题型构建考点一I在方程式中用“”表示。1．可逆反应(1)定义在

条件下既可以向

反应方向进行，同时又可以向

反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示②一小：可逆反应与化学平衡状态同一正逆小于知识梳理·题型构建考点一I在方程式中用“”表示知识梳理·题型构建深度思考深度思考<<>知识梳理·题型构建深度思考深度思考<<>知识梳理·题型构建

A题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用题组一题组二12345678知识梳理·题型构建A题组一极端假设法解化学平衡状态题的应知识梳理·题型构建题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用AD

知识梳理·题型构建题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用A5开始时c(CO)、c(H2O)

，c(CO2)、c(H2)=

。

随着反应的进行，

正反应速率逐渐

，逆反应速率逐渐。c(CO2)、c(H2)逐渐在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),

CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐最大0减小增大正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量，开始时c(CO)、c(H2O)，c(CO26知识梳理·题型构建考点一I可逆反应与化学平衡状态反应体系中所有参加反应的物质的

保持不变的状态。2．化学平衡状态(1)概念(2)化学平衡的建立一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，相等质量或浓度强调三点前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆≠

0反应混合物中各组分浓度保持不变。知识梳理·题型构建考点一I可逆反应与化学平衡状态反应体系中所3.化学平衡状态的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分的百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡逆：可逆反应动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡3.化学平衡状态的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分8练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）（3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（）（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（）（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5

可知，如果2mol

的P

和5mol

的Cl2

混合，必然生成2mol

的PCl5

。（因为可逆反应就不可能完全反应。）各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等（反应常数与温度有关，与浓度无关。）（这是化学平衡的条件。）练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不9以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：复习：可逆反应达到化学平衡状态的标志正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：速率关系：正逆反应速率相等。即v正＝v逆以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分10以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的———速率之比等于—————；B的生成速率与C的——————速率之比等于—————；A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例11【例１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例１】在一定温度下，可逆反应：AC12【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例2】下列说法中可以充分说明反应:B13【例3】可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的说法是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例3】可以证明反应N2+3H22NH14⑵、间接标志：反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC⑵、间接标志：反应混合物各组分的浓度、质量、质量15A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

F.O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是思考与练习A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气16⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、⑷、在等系数的气体反应中（只有气体）不能

作为平衡判据的是：⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反17【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(18知识梳理·题型构建A题组二化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建A题组二化学平衡状态标志的判断19知识梳理·题型构建B题组一题组二12345678题组二化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建B题组一题组二12345678题组二化20知识梳理·题型构建②⑥⑨题组一题组二12345678题组二化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建②⑥⑨题组一题组二12345678题组二21知识梳理·题型构建C题组一题组二12345678题组二化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建C题组一题组二12345678题组二化22

化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即

v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗q

molD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g)＋nB2310八月202324举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

压强（恒容）①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量

①一定时，只有当m+n≠p+q时，②一定，但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度

ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡08八月202324举例反应mA(g)＋nB(g知识梳理·题型构建“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。1．“两审”一审题干条件:二审反应特点：是恒温恒容还是恒温恒压；v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。2．“两标志”(1)本质标志(2)等价标志①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。知识梳理·题型构建“两审”“两标志”突破化学①全部是气体参与知识梳理·题型构建c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)

N2O4(g)。②体系中各组分的物质的量浓度、