高考化学一轮复习课件10 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用（含解析）

用途广泛的金属材料金属矿物的利用用途广泛的金属材料金属矿物的利用1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用3.了解铜及其重要化合物的制备方法4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法一、铜及其化合物的性质1.铜的性质(1)物理性质：铜是______色金属，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化学性质：紫红导电导热①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的_____。有关化学方程式：______________________________。②写出下列化学方程式。铜在空气中加热：_____________________________；铜在氯气中燃烧：_____________________________；铜丝在硫蒸气中反应：_________________________。铜锈

2Cu＋O2＋CO2＋H2O==Cu2(OH)2CO3

2Cu＋O2===2CuO

△Cu＋Cl2===CuCl2

点燃2Cu＋S===Cu2S

△③与氧化性酸反应：a.与浓硫酸共热的化学方程式：____________________________________b.与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________④与盐溶液反应：a.与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋b.与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆3Cu+8H++2NO3-==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.铜的重要化合物(1)氧化铜和氢氧化铜。物质氧化铜氢氧化铜化学式CuOCu(OH)2状态不溶于水的黑色固体(粉末)不溶于水的蓝色固体化学性质CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCuO＋H2

Cu＋H2OCuO＋COCu＋CO2Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCu(OH)2

CuO＋H2O2.铜盐。(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为:

.(2)

CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为____________________________，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。Cu2(OH)2CO3==2CuO＋H2O＋CO2↑∆CuSO4·5H2O==

CuSO4＋5H2O∆易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)表示CuCl2溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2==Cu2＋＋2Cl－(

)(2)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重(

)(3)常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应(

)(4)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(

)(5)将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，Cu与稀HNO3发生置换反应(

)(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一(

)(7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(

)(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2(

)(9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体(

)通电××√√×√××√随堂练习1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中，正确的是(

)A．CuSO4·5H2O晶体加入浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，体现了浓硫酸的脱水性B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋D随堂练习2.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀C随堂练习3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是(

)A．焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．滤渣中主要为含铁的氧化物D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体B二、合金金属冶炼1．合金(1)概念由两种或两种以上的

________(或_______与_________)熔合而成的具有___________特性的物质。(2)性能①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都______。②合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都________。(3)常见的合金有__________、铝合金、铜合金等。金属金属非金属金属低大钢铁(1)重要的黑色金属材料——钢铁。①______是用量最大、用途最广的合金。②铁、铬、锰

钢

2.常见金属材料3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形式。金、铂等金属元素在自然界以________态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以________态存在。(2)金属冶炼的实质。金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中________出来的过程。游离化合还原

(3)金属冶炼的方法。2Ag2O4Ag＋O2↑2HgO2Hg＋O2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑电解2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电解冰晶石2Ag2O4Ag＋O2↑2HgO2Hg＋O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温2CuO+C2Cu+CO2↑高温Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑电解2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电解冰晶石KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg活泼金属电解法热还原法金属冶炼方法较活泼金属金属活动性（还原性）强弱？不活泼金属热分解法常用还原剂：CO、C、H2、活泼金属(Al)实质：氧化还原反应铝热反应实验装置实验现象①镁带剧烈燃烧，放出热量，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为_________________________原理应用①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等易错辨析(1)铝合金的熔点比纯铝的高(

)(2)合金材料中不可能含有非金属元素(

)(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属(

)(4)合金中的金属元素以化合态的形式存在(

)(5)合金与纯金属相比，抗腐蚀能力更强(

)(6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(

)(7)电解氯化镁溶液制取金属镁(

)(8)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物(

)(9)用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液制氢氧化钠(

)(10)用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg(

)×√×××√×√√×1．C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(

)A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔、沸点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀随堂练习D2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(

)A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼B随堂练习随堂练习3.某同学设计了下图实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(

)A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数DCu2S―→Cu―→Cu2O、CuO―――→A――→B――――→胆矾随堂练习(1)Cu2S中铜元素的化合价为_____，火法炼铜的反应原理是_____________________

(用化学方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：______________________________。(3)若将A中红色物质反应