高考化学一轮复习考点备考课件专题一考点指导3物质的量在化学综合计算中的应用 (含解析)

01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练物质的量在化学综合计算中的应用一、典例剖析【典例3】(2018·江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_________________________________。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率减小提高Al(OH)3的生成量酸性气体②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。

解析

(1)碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高x值，即提高Al(OH)3的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。二、方法指导三、对点训练4.(2018·天津理综，9)NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1

mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2

mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为______________________________________________________________________(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________________________。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________mg·m－3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高关系式法求算

四、解题模板1．认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。2．全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。3．分析数据的含义，注意单位。4．挖掘有无隐含条件在内。5．一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物理量的变换。6．根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量或体积等。7．根据题意正确写出所有反应的化学方程式。(多步反应要列关系