高三一轮复习浓度-质量分数-溶解度课件

高三一轮复习浓度-质量分数-溶解度ppt课件1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2．了解物质的量浓度的表示方法。3．理解溶液中溶质的质量分数，物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定浓度的溶液，一定溶质质量分数溶液的方法。1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。1．物质的量浓度(1)定义

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)。(2)表达式(3)单位mol·L-1或mol/L气体固体1．物质的量浓度(1)定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的高三一轮复习浓度-质量分数-溶解度ppt课件1．物质的量浓度(4)注意点判断溶质：

a.

Na、Na2O、Na2O2的水溶液，溶质为（）SO3溶于水后溶质为（）。

b.

CuSO4·5H2O溶于水，溶质为（）。

c.NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。1．物质的量浓度(4)注意点判断溶质：(1)下列实验能达到的是(

)A．1L1mol·L－1的NaCl溶液与2L1mol·L－1的NaCl溶液含有相同质量的NaCl。B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液C(2)下列说法中错误的是(

)A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D(1)下列实验能达到的是()C(2)下列说法中错误的是(2．溶质的质量分数(1)概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(B)= ×100%m(B)m(aq)(3)32.2gNa2SO4.10H2O溶于67.8水中ω（Na2SO4）=32.2%？？2．溶质的质量分数(1)概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。3．溶解度—固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体在100g的溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质的质量。(2)符号：S(3)单位：g(4)表达式：

饱和溶液溶解度与质量分数的关系式？3．溶解度—固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体在1（1）溶质的本身性质：相似相溶（2）温度固体或液体溶质：随温度的升高，溶解度增大（多数）随温度的升高，溶解度减小（极少数：Ca(OH)2）气体溶质：随温度的升高，溶解度减小随压强的升高，溶解度增大

(5)影响因素：（1）溶质的本身性质：相似相溶(5)影响因素：(5)下列说法中，正确的是（）任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量(5)下列说法中，正确的是（）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是(

) A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180gt℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4（5）14年新课标11、溴酸银(AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60℃溴酸银的KSP约等于6x10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（5）14年新课标11、溴酸银(AgBr03)溶解度随

温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614溶解度/(g/100g水)（6）2015年新课标2酸性锌锰干电池是一种一次电池（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____

分离回收

温度/020406080100NH4Cl29已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是（

）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是（考点一有关物质的量浓度的计算1．质量分数与浓度，溶解度相互关系(ρ为溶液密度g·cm－3，w为溶质的质量分数）考点一有关物质的量浓度的计算1．质量分数与浓度，溶解度相互关（9）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是(

) A．饱和溶液的物质的量浓度为

B．饱和溶液中溶质的质量分数为

C．25℃时，R的溶解度为

D．饱和溶液的密度为C（9）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M2．溶液稀释溶液稀释定律(守恒观点)①m溶质=m浓w浓＝m稀w稀。②n溶质=c浓V浓＝c稀V稀。③m(稀)＝m(浓)＋m(水)(质量守恒)。2．溶液稀释溶液稀释定律(守恒观点)3．溶液混合（1）溶质相同、浓度不同的两溶液混合计算c1V1＋c2V2=c(混)V(混)V(混)＝＝(V1＋V2)(忽略体积变化时)。3．溶液混合（1）溶质相同、浓度不同的两溶液混合计算将1L1mol/L的NaCl溶液和1L0.5mol/LBaCl2溶液混合，不考虑体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L将1L1mol/L的NaCl溶液和1L0.5mol(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等体积混合(大则大，小则小)a.若溶液密度大于1g·cm－3，溶液浓度越大，密度越大

(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液w大于1/2

(a%＋b%)。b.若溶液密度小于1g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w＜1/2(a%＋b%)。②等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝1/2(a%＋b%)。(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律（11）(2014·重庆模拟)下列叙述中正确的是(

)A．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na＋的浓度为2.00mol·L－1B．将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1C．100mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋数为0.2NAD．将20.0gNaOH固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00mol·L－1的NaOH溶液B（11）(2014·重庆模拟)下列叙述中正确的是()B1．主要仪器(1)托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙检漏：操作方法为：往容量瓶中加入一定量的水，摁住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，正立，旋转瓶塞180度，再倒立，观察是否漏水。1．主要仪器(1)托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻(2)配制过程示意图定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)配制过程示意图定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1.高考真题：判断正误：A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C、配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液,称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度D、配制FeCl3溶液,将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水1.高考真题：判断正误：2.用98%的浓H2SO4(密度1.84g/mL)配制1mol/L的H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。 按使用的先后顺序排列正确的是(

) A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A2.用98%的浓H2SO4(密度1.84g/mL)配制13．(2013·江苏化学)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)B3．(2013·江苏化学)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶考点二溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－用滤纸称量NaOH减小－向容量瓶移液时少量液体溅出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，多加水后用滴管吸出多余液体减小－3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)分析是m还是V产生误差考点二溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作因变量c/考点二溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV定容摇匀后液面下降再加水－增大偏低定容时仰视刻度线－增大砝码上沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视读数－减小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－考点二溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作因变量c/1．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。如用准确称取的该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。偏小偏小偏大偏大1．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空偏小偏小偏大偏大1．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(5)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(8配制前容量瓶中有水滴________。(9)定容摇匀后少量溶液外流________。偏小偏大偏大无影响无影响1．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空偏小偏大偏大无影响无影高三一轮复习浓度-质量分数-溶解度ppt课件高三一轮复习浓度-质量分数-溶解度ppt课件高三一轮复习浓度-质量分数-溶解度ppt课件高三一轮复习浓度-质量分