高一化学氨-硝酸-硫酸课件

第四节

氨硝酸硫酸第四节

氨硝酸硫酸

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨N2+3H22NH3高温高压

催化剂1、氮的固定：自然固氮：豆科植物固氮2、氨的物理性质

氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。

无色、有剌激性气味的气体

比空气轻

极易溶于水（1：700）

氨常作致冷剂为什么氨常用作致冷剂？

氨易液化（沸点-33.35℃）

还有氯气（沸点-34.6℃）

二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？2、氨的物理性质氨在自然界中，是动物体，特别酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验实验步骤：见书实验现象：形成红色的喷泉实验结论（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，外部压强增大；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验填写空白处（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。实验步骤：见书实验现象：形成红色的喷泉实验结论（1）氨气极易3、氨的化学性质

在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？

氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨与水反应

或NH3+H2ONH4++OH-

NH3·H2O很不稳定，受热易分解NH3

·H2O==NH3↑+H2O3、氨的化学性质在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？

氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O

一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子NH4++OH-

故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液态的氨，是纯净物。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的

在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）

氨气体积设为VL

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O

氨气物质的量为(V/22.4)mol

氨水溶液体积也是VL

氨水溶液物质的量浓度为

(V/22.4)/V=0.045mol/L在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl

化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4Cl（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的（2）氨与酸反应NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO34、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体（3）氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂（2）氨与酸反应NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋①铵盐不稳定②铵盐与碱反应（2）化学性质：NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑①铵盐不稳定②铵盐与碱反应（2）化学性质：NH4NO35、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂6、氨的制备（1）氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压

催化剂5、氨的用途①工业制化肥6、氨的制备（1）氨的工业制备N2实验装置：如图所示（书p99）收集方法：向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的实验室制备实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。固体＋固体→（类似O2）

反应原理：实验装置：如图所示（书p99）收集方法：向下排空气法2N（2）氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？

氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验思考：用二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=+H2O+CO2↑二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：2.浓硫酸(1)浓硫酸脱水性把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸。实验

滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑。

滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性解释：2.浓硫酸(1)浓硫酸脱水性把少量浓硫酸实验

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△(1)浓硫酸脱水性实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大反应

在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：

加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。

(2)浓硫酸氧化性①与金属反应实验现象：加热能反应，产生的气(2)浓结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂

①与金属反应2e-结论：浓硫酸既有氧化性Cu+2H2SO4=②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△

设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳。思考题②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊无水硫酸铜品红品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去3、硝酸（1）硝酸的物理性质纯硝酸无色有刺激性气味可溶于水易挥发密度比水大溶于水放热3、硝酸纯硝酸无色有刺激性气味可溶于水易挥发密

在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实验

反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。（2）硝酸的化学性质①与金属反应实验反应激烈，产生红棕色气体，Cu+4

硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O

②与非金属反应

硝酸浓度越大，氧化性越强。

氧化性：浓HNO3>稀HNO3

硝酸＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）

常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。（3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应

所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸4、硫酸、硝酸的用途p102常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变ThankYou!ThankYou!隔墙板抗折机CMT电子万能试验机保温材料电子万能试验机

微机控制疲劳试验机钢管脚手架扣件力学性能试验机vcg16wfv下午，太阳还有一杆子高的时候，耿家父子四人乘坐驴车来到了黄河边儿上。第一次上了堤岸见到波浪滔滔的黄河，耿正、耿英和耿直都非常激动。耿直兴奋地说：“呵，好大的河哇，可比俺们家的那条小河大多了！”而耿英看了一会儿，却有点儿惋惜地说：“可这大河里的水怎么不清澈呢？怎么洗衣裳啊！”耿正新奇兴奋了一会儿后，挠挠头犯愁地说：“怎么过去呢？俺们还有驴和车！”耿老爹笑了，说：“不用愁，有渡船呢！”“驴和车也能渡过去？”“都能渡过去！”大家放心了，又观赏游玩一会儿。抬头看看日头即将落山了，耿老爹对耿正兄妹三人说：“娃儿们，今儿个别再玩儿了，俺们得去旁边的村儿里找个地儿住下来呢。明儿个咱不着急过河，你们没有玩儿够，就多玩儿两天！”远远望去，往西大约一里多远的岸边上，有一个约莫五、六十户人家的小村庄。走近了发现，村口一棵高大的椿树枝桠上挂着一个大木牌，木牌上面刻有三个大字：滩头村。进了村一打听，才知道村子里并没有客栈可住。在村子的最南端，一对年长的老夫妇正坐在自家个儿门前的井台边儿上闲坐着聊天呢。耿老爹